伊犁州2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层     B．能级     C．电子云在空间的伸展方向     D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HX     B．H2X     C．XH3   D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)     D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定       

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛     

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低     B．HCl的稳定性比HI稳定性高

C．C－C的键能大于Si－Si        D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

6、5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________。

（2）C→D的反应类型为_________。

（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为___________。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式___________。

（5）写出D→E反应的化学方程式____________________。

（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。①第一步的合成路线：__________________________；②最后一步的化学方程式：______________________。

7、I．完成下列问题

(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是___________溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)25℃时，将10 mL0.0l mol/L 溶液和10 mL0.01 mol/L 溶液混合，混合后溶液中的浓度为___________mol/L。(25C时，)

(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

II．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________；向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(保留1位有效数字)。

(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)=___________mol/L(填精确值)。

8、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

9、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

10、0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。

11、某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

12、现有下列4组物质：

（1）填写下表中的空白

（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

13、实验室制备乙烯时，在烧瓶中注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液，并加入几片碎瓷片，加热，使温度迅速升至指定温度，制备乙烯。完成下列填空：

(1)写出乙烯的电子式___。

(2)写出实验室制备乙烯的化学方程式___。

(3)制取乙烯，可选用的装置是___，C装置中仪器a的名称为___。

(4)浓H2SO4的作用是___。

(5)制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，溶液会呈现黑色，生成的乙烯气体中常含有CO2、SO2、水蒸气等气体。某同学设计下列实验装置验证混合气中含有CO2、SO2、水蒸气等气体。

①上述实验仪器的连接顺序是：  →  →  (填编号)___。

②能说明混合气体中含有CO2气体的实验现象是___。

14、已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L-1，试求CO转化为CO2的转化率____。

15、工业上利用软锰矿为原料来制备锰的化合物，相关流程概述如下。请根据信息回答下列问题。

(1)软锰矿的酸浸处理

①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有：___________，___________(写出两种)。

②酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整)：___________

(2)过程Ⅰ：工业上采用电解溶液的方法制备二氧化锰，则二氧化锰在___________(填“阳”或“阴”)极生成，该电极反应式为：___________。

(3)过程Ⅱ：制备

难溶于水、能溶于强酸，可用溶液和溶液混合制备。每制得，至少消耗的体积为___________。

16、按要求回答下列问题：

I．O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为______；两种气体的体积之比为______。

II．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是______、______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______(用化学方程式表示)。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：______。

(3)第④步分离采用的方法是______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

(4)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的化学方程式为______；

②物质A的化学式为______。

③已知SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：______；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______；整个制备过程必须严格控制______。