昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。

6、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

7、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类别是_______(填序号)：

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_______。

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂

(4)生石灰与二氧化碳的反应方程式_______

(5)生石灰与氢溴酸的反应方程式_______

8、(1)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是______。

(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在中，硼原子轨道的杂化类型有______；配位键存在于______原子之间(填原子的数字标号)；______(填数字)。

(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则______。

9、过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。

(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。

装置：_____。装置：_______。装置：_________。

(2)中溶液的作用是_________。

(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。

A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平

B.将气体冷却至室温

C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

10、弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

(1)根据上表数据填空：

①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是___。

②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___>v(HNO2)（填“=”、“>”或“<”，下同）。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)___V(HNO2)。

③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__。

(2)体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH与HNO2分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO‒)_______c(NO)（填“>”“<"或“=”）。稀释后，两溶液中水的电离程度CH3COOH____HNO2（填“>”“<"或“=”）。

(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH-)将___（填“变大”变小”或“不变”），将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。

11、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（1）实验室制取并收集氧气时应选择_______和________相连接。

（2）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是___________________。

12、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．

（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．

13、50ml 0.50 mol∙L−1盐酸与50ml 0.55 mol∙L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为_____________　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是______________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

(4)实验中该用60mL0.50 mol∙L−1盐酸跟50mL 0.55 mol∙L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“变大” 或“变小”或“不变”)，所求中和热 ________(填“变大” 或“变小”或“不变”)。

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol∙L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________________。

14、（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

15、甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。

(1)H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和。726.5kJ·mo1-1，则由CO2(g)和H2(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

(2)CO与H2也可以合成CH3OH，已知CO和H2可以利用如下反应制备：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ∆H＞0，定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。T1___________T2(填“＞”或“=”)： A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC )的大小关系为___________。

(3)已知I．CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g)，

II． CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，

III． CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

如图2为一定比例的CO2、H2；CO、H2； CO、CO2、H2三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是___________(填“A”或“B")。

A． CO2COCH3OH

B．COCO2CH2OH+H2O

②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：___________。

(4)在T°C时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH2OH(g)，达到平衡时CH3OH的体积分数中与起始时的关系如图3所示。

①当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0 ～5 min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中充入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能对应图3中的___________(填“D"E”或“P”)点。

16、工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）