三亚2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、学习选修5的学生必做题

（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（   ）

A．C2H4、C3H8   B．CH4、C5H8   C．CH4、C4H8   D．C2H6、C3H8

（2）下列变化中，由加成反应引起的是（ ）

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．由电石制乙炔

（3）下列说法正确的是（ ）

1. 甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种

B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目

D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种

（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。

②写出结构简式：PVC_________________C_____________________。

③写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。

④写出AD的化学反应方程式___________________________________________。

6、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。

7、(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。

(2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。

8、氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：

(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 _______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 _______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 _______。

(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是 _______填化学式，该反应的离子方程式为 _______。

(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用 _______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 _______。

9、回答下列问题

(1)①写出食盐的化学式_______；

②写出乙炔的结构式_______。

(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

10、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为____。

(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作____。

(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有____性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为____。

11、已知下列9种微粒：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

（1）属于官能团的有____________（填序号，下同）；

（2）能与结合成有机物分子的有__________；

（3）能与结合成有机物分子的有__________。

12、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

13、某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液   D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

14、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

15、(1)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子中心原子的杂化形式为_______。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

16、红土镍矿具有资源丰富、采矿成本低的特点，其开发利用成为研究热点。以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、MgO、等)为原料制备的工艺流程如下图所示。回答下列问题：

(1)用量对铁去除率和镍损失率的影响如图所示，为保持较高除铁率同时减小镍损失，确定的浓度为___________。

(2)已知黄钠铁矾的成分为，则“除铁”时发生反应的化学方程式为___________；用除铁的优点是沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不会造成溶液中其它离子损失，对比除铁，采用中和水解法除铁存在的主要缺点是___________。

(3)“沉镁”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。在实验室中分离出沉淀需要使用的玻璃仪器是___________。

(4)将滤液蒸发结晶得到的物质可在流程中循环使用，该物质化学式为___________。

(5)常用作电极材料，一种利用太阳能光伏电池电解水交替制得高纯和的装置如下图所示。则制时电极3发生的电极反应为___________。