2025年高考化学真题试卷(香港卷)

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将下列物质按要求填到空格中。

①醋酸；       ②NH3·H2O       ③熔融KNO3       ④汞；       ⑤CO2       ⑥NaOH溶液

(1)能导电的是_______。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)属于强电解质的是_______。

(4)写出氨水的电离方程式_______；

6、巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是   ，该能级具有的原子轨道数为   。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为   ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为   ，1mol Be2Cl4中含有   mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

乙酸分子中σ键与π键数目之比为   ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a=   nm。

7、回答下列问题

(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将下列仪器的名称填入相应的空格内：

A._______，B._______，C._______，D._______；使用前需要检查是否漏水的是_______(选填A、B、C、D)。

(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

①过滤的目的是_______。

A.获得晶体       B.除去难溶性物质       C.除去易挥发物质       D.除去可溶性物质

②用固体配制溶液需要用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。

8、“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　   B.再充入H2　　   C.再充入CO2  

D.将H2O(g)从体系中分离　　　   E.充入He(g)

9、短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。

(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____

(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。

(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

10、用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 （g/100mL）。（答案保留三位小数）

11、已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于  

A．环烃   B．不饱和烃   C．烷烃   D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为   ；

（3）降冰片烯不具有的性质  

A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体

（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式   ；

（5）实验室制取乙炔的化学方程式：   ．

12、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末达到平衡，测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1.计算：

(1)前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(2)化学方程式中n的值为___________。

(3)5min末B的转化率为_____

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____。

13、硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________

②丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____________

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_________，称取0.250 0 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

14、14 g Fe与足量的0.5mol/L稀盐酸混合充分反应，

(1)消耗盐酸物质的量为多少？___________

(2)标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？___________

15、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是__。

（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是__。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①__；②__。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①CaO2的质量分数为__(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。

16、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/LN2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0~16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_______。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______个。

③在图中0~12min时间段内，N2O4的平均反应速率是_______mol/(L·min)。

④反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。

⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A.增大NO2的浓度　　　　B.增大容器体积

C.加入合适的催化剂　　　　D.恒容条件下充入He