衢州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H =-173.6 kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

6、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_______1 mol 氢分子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(5)已知：1 mol 甲烷与氧气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成二氧化碳气体和液态水，放出了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_______。

7、将和置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并在10min时达到平衡，HI的体积分数随时间的变化如图曲线Ⅱ。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．恒容时混合气体密度不再变化

B．反应混合物中的浓度不变

C．混合气体的颜色不再变化

D．每消耗的同时消耗

(2)在达平衡过程中用表示的反应速率为___________。的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(精确到0.1)。

(3)若改变反应条件，在甲条件下的变化如图曲线Ⅰ所示，在乙条件下的变化如图曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加人适当催化剂

(4)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入、和(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系是___________(用含a、b、c的一个代数式表示)。

8、处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠  B．干冰  C．液氨  D．铜  E．硫酸钡晶体  F．甲烷  G．五氧化二磷  H.稀硫酸  I．熔融的硝酸钾  J.石墨  K.酒精  L.胆矾溶液  M.氢氧化铜  N.熟石灰  O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是___________(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是___________。

(3)上述物质中属于非电解质的是___________。

9、已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。

A.   B.   C.   D.

(2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。

①分子的电子式是_______，结构式是_______。

②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。

③难溶于，简要说明理由：_______。

④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。

10、按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ，工业上分离这些多氯代物的方法是 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为     。

11、有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。

请回答下列问题：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；

(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。

12、现有下列各组物质：

①O2和O3

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2

③和

④和

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3

⑥和质量数为238、中子数为146的原子

⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

⑧CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

⑨ 与

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____。

(3)互为同位素的是_____。

(4)互为同素异形体的是_____。

(5)属于同种物质的是_____。​

13、Ⅰ．氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO3热分解是实验室制取O2的方法之一，KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知：①K(s)＋Cl2(g)=KCl(s)＋437kJ

②K(s)＋Cl2(g)＋O2=KClO3(s)＋398kJ

③K(s)＋Cl2(g)＋2O2=KClO4(s)＋433kJ

(1)验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO3(s) 3KClO4(s)＋KCl(s)＋Q，Q=___________kJ。

(2)实验C制得的O2因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是___________，检验方法是___________。

Ⅱ．甲苯(C6H5CH3)与干燥的Cl2在光照下反应生成氯化苄(C6H5CH2Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L−1 NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L−1AgNO3(aq)处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NH4SCN(aq)滴定剩余的AgNO3(aq)，发生反应：Ag+＋SCN－=AgSCN↓，消耗NH4SCN(aq) 6.75 mL。

(3)滴定终点溶液为___________色，样品中氯化苄的质量分数为___________(保留两位有效数字)。

(4)通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因___________。

(5)上述方法不适用于氯苯(C6H5Cl)的纯度分析，原因是___________。

14、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

15、Ⅰ.NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)某温度下，反应的平衡常数如下：

a. 

b. 

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应的_______。

Ⅱ.如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

请回答下列问题：

(2)K只与温度有关，当温度升高时，K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______。

(4)若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。

16、根据所学化学知识，回答下列问题。

I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②   

(1)请写出过程I的热化学方程式___________

II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：   

(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________

(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________