三明2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氨的物理性质

(1)氨是一种____，有____的气体，密度比空气的____，容易____，____溶于水(常温常压1∶700)。

(2)喷泉实验

实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，烧瓶内液体颜色呈____。

实验结论：氨____溶于水，水溶液呈____性。

原理解释：氨____溶于水，使烧瓶内的压强____，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。

6、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

7、补齐物质及其用途的连线。________

8、柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR(选择性催化)技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH3有效降低氮氧化合物的排放。

(1)基态氮原子核外电子中能量最高的轨道符号为_______，其形状是_______。

(2)NH3和NO反应理论上可以生成N2以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为_______。

(3)在最终排放的尾气中有时也会发现笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：_______。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4粉尘，使催化剂中毒。请简述如何检验粉尘中含有SO：_______。

9、如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？

10、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)图中反应①的转化正确的是___________(填字母)。

A．铁在氧气中燃烧

B．铁与高温水蒸气的反应

C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈

(2)工业上可用氧化酸性废液制备。

①写出氧化酸性废液制备的离子方程式为___________。

②利用上述方法制备后，经一系列操作得固体，欲检验该固体中是否含，应该进行的实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入___________(填名称)溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有，否则不含。

(3)由上图预测，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．、、均可通过化合反应制备

B．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③

C．相当于FeO和组成的混合物

D．高铁酸盐可作净水剂

(4)黄铁矿()是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：，反应生成的可用于炼铁。请你预测与两种化合物中，化学键的类型___________(填“相同”或“不同”)。

(5)“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1 mol 完全反应时转移4 mol电子。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电流流向：Li(Al)极→用电器→极

B．负极质量减少27 g时理论上有3 mol阴离子向负极迁移

C．正极的电极反应式为

D．如果用替代，电极反应和电池反应都不变化

11、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

12、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

13、工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。 

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

14、科学家预言,未来理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂使之水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可转化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

（1）请写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇两步反应的化学方程式。

（2）现有1620t含纤维素约为50%的秸秆,理论上可制得80%的酒精多少吨?

15、上有蓝天白云艳阳天，下有青山绿水共为邻.改善环境是环境保护的重要课题工业废气化废为宝是我们追求的方向。

(1)在工业上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列问题：

写出CO和合成二甲醚反应的热化学方程式_______

(2)向一密闭容器中充入和，发生反应。

①平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断和的大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：_______。

②时，A点的坐标为(0.75，25)，此时NO的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡常数大小：

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点

C.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

D.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不变

②已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数_______。(是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

(4)电化学法可对大气污染物进行处理，某探究小组发现和熔融可制作燃料电池，被氧化成，写出负极的电极反应式：_______。

(5)工业上也可以用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

简述在阴极区再生的原理：_______。

16、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中的化学反应方程式___________。

(2)向吸收塔中通入A的化学式为___________。

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。

(4)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，反应溶解的铜有___________g。