陵水县2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

6、衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是___的产量。它的官能团是____。

7、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

8、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

9、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___(填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应

⑤根据碳酸钠溶于水形成的溶液呈碱性，将碳酸钠归为碱类

(2)现有以下物质：

①NaCl溶液，②二氧化碳，③H2SO4，④铜，⑤NaOH固体，⑥蔗糖，⑦硫酸钡，⑧水。其中，属于电解质的是：___(填序号)。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：____(填序号)。

(4)等物质的量的CH4和H2，其分子个数比为___，质量比为___，氢原子的个数比为___。等质量的CH4和H2，其分子个数比为___，氢原子的个数比为___，标准状况下气体的体积比为___。

(5)5.4g水与___g氨气所含氢原子数相同。

10、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。

11、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

12、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检査容量瓶是否漏水

13、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的量来探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

（1）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小系是________＞________(填实验序号)。

（2）若实验①在2min末收集了4.48LCO2(标准状况下)，则在2min末，c()＝___mol·L－1(假设混合溶液的体积为5L)。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂，②________________________________。

14、现有192 g铜与4 L稀硝酸恰好完全反应，发生如下反应： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____；

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____？(写出计算过程)

(3)计算产生的气体在标况下的体积_____？(写出计算过程)

15、氮氧化物是空气污染物，治理污染和减少排放对于最终实现绿色宜居的环境具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)的处理，是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用催化剂能使与反应生成无污染的产物，其化学方程式为_______ 。

(2)NO的处理，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，则整个过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 。

(3)通过如图所示流程可实现NO和综合处理并获得保险粉和硝铵。

已知：酸性条件下，铈有、两种主要的离子形式，都容易水解，且有强氧化性

①装置Ⅰ中发生的离子方程式为_______ 。

②下列措施不利于提高装置Ⅱ中NO吸收率的有_______(填序号)。

A．增大气体通过溶液的流速        B．增大的浓度

C．提高装置Ⅱ中溶液的        D．增加离子循环的频率

③装置Ⅲ中生成的电极反应方程式为_______ 。

④从装置Ⅳ中溶液获得晶体的操作是_______ 。

⑤若进入装置Ⅱ中的NO在标准状况下的体积为，产物中和的物质的量之比为2∶1，则装置Ⅱ中参与反应的与装置IV中参与反应的氧气的物质的量之比为_______(假设没有物质损耗) 。

16、H2作为一种清洁能源，被视为未来的能源媒介。目前，工业上H2的大规模生产多采用甲烷的重整。镍基催化剂作用下，CH4与H2O重整制备水煤气的反应原理如下：

主反应：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H；

副反应1：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H1=-41.2 kJ·mol-1；

副反应2：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H2=+165 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)△H = _______；已知主反应分两步进行且第二步反应为NiCH2+NiOCO+H2+2Ni，则第一步反应的化学方程式为_____。

(2)恒压密闭容器中，CH4(g)和H2O(g)按投料比为1 ： 3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时CH4的转化率和H2的摩尔分数(体积分数)变化曲线如图所示。

①900 °C前，升高温度，CH4的转化率变化较大，H2的摩尔分数变化较小，试分析H2的摩尔分数变化较小的主要原因是___________。

②压强为p0、900 °C达到平衡时，H2O(g)的转化率为_____，CO 和CO2物质的量之比为______，主反应的平衡常数Kp=______ (Kp为用分压表示的平衡常数；p分=p总×物质的量分数)。

(3)在恒容密闭容器中充入一定量CH4(g)和H2O(g)发生催化重整制备水煤气的反应。

①主反应的速率方程为：v正=k正· c(CH4)·c(H2O)，v逆=k逆·c3(H2) ·c(CO)(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，升高温度，k正、k逆变化趋势正确的是_________ (填标号)。

A．k正增大，k逆减小

B．k正、k逆都增大且增大的倍数相等

C．k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

D．k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

②在相同时间内，不同催化剂条件下，测得H2的产率随温度的变化曲线如图所示。则在催化剂____ (填“Ni- CeO2”或“Ni- MgO”)作用下，上述反应活化能较小。900~ 1000°C时两曲线重合的原因是___；T＞ 1000 °C时，H2产率均突然降低的可能原因是___(答一条即可)。