临沂2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨NH3·H2O⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填相应序号)

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质属于电解质的是__；

（3）以上物质属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__。

6、下列物质中，只含有极性键的是__________(填序号，下同)；只含有非极性键的是__________；既含有极性键，又含有非极性键的是__________。

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

7、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

8、某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

(1)该有机物的最简式是___________________。

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

9、(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______

(2)0.01mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol•L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：_______，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______

10、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________,B中含氧官能团的名称是____________。

（2）实验室A的方法是：__________________________________________

______________________________________________________________。

（3）写出反应①、⑤的化学方程式：

① ________________________________________；

⑤ ________________________________________。

（4）反应③、④的反应类型分别为③____________、④____________。

（5）反应____(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

11、摩尔是_____________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________

12、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是________(填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ (填字母)标志的垃圾筒内。

（3）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________ (填字母)。

a．用中和法除去废水中的酸

b．用混凝剂除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物

（4）下列做法会加剧温室效应的是____________(填字母)。

a.植树造林   b.燃煤供暖   c.风力发电

（5）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是________ (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2

（6）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______(填字母)。

a．NO b．CO c．甲醛

13、二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C3H3N3O3)制得，其制备原理为：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：

(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________，D中软导管的作用是___________。

(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。

(3)D中发生反应的离子方程式为___________。

(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。

(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。

(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa2S2O3溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，I2+2=2I-+)。则NaC3N3O3Cl2的含量为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。

14、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

15、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程由下列①②两步基元反应组成，相关信息如下：(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)

① 2NO(g)N2O2 (g) E正 = 82 kJ·mol-1 v = kl c2(NO)

N2O2 (g) 2NO(g)   E逆 = 205 kJ·mol-1 v = k2c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) E正 = 82 kJ·mol-1 v= k3c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g) N2O2(g)+O2(g) E逆= 72 KJ·mol-1 v = k4c2(NO2)

则：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=_______kJ·mol-1；其平衡常数K与上述速率常数k1、k2、k3、k4的关系式为K=_______。

(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。

① 在V2O5存在时，该反应的机理为：

V2O5 + SO2=2VO2 +SO3(快)

_______(慢)。

② 下列说法正确的是_______(填字母代号)。

a.V2O5的质量或形状不影响反应速率

b.有催化剂存在时∣△H∣<198 kJ·mol-l

c.增大O2的浓度可显著提高反应速率

(3) 已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) △H <0，某研究小组研究不同温度 T1℃、T2℃下的平衡态中lg p(NO2)和lg p(SO3)两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的p( NO2)和p(SO2)相等、 p(NO)和p(SO3)相等。

① T1_______T2(填“>” “<”或者“=” )，温度为T1时化学平衡常数KP=_______。

② 同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。

16、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。

(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

(2)当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。