潜江2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

6、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

A. B. C. D.

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)1mol有机物C能与_______反应，C与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(3)四种芳香族化合物能与反应放出气体的有_______(用A、B、C、D填空)。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1,2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(E和F)结构简式如图所示，请补充另外两种。

、_______、_______。

(5)写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

7、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。

8、根据所学知识，回答下列问题

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________________。

(3)写出①和④反应的相关化学方程式_____________。

(4)在化学学习中，我们经常用到一些指示剂用于检验某些溶液的酸碱性，例如，我们可以用酚酞检验④的溶液，当我们向待测液中滴入酚酞时，溶液变为__________色，再滴加稀硫酸至过量，写出相关的离子方程式___________。

9、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

10、回答下列问题

(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型

①铁在氯气中燃烧________；

②钠和水的反应________；

③双氧水不稳定分解________；

④NaOH 和 CuSO4 溶液的反应________；

(2)标出下列物质中加点元素的化合价

_____； ； ； _______；

(3)画出下列微粒的结构示意图

①Cl____；②Na _______；③ Mg2+_______；④O2-_______；

11、[物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________

（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．

①二茂铁的分子式为__________．

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．

（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。

12、（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式：___。

（2）某一元弱酸溶液（M）与二元强酸（N）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后pH(M)___pH(N)（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释后酸的体积V(M)___V(N)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3））NH4Cl的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__；

（4）已知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___。

13、组装下列装置可用于制备Cl2并验证其性质(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：

I、Cl2的制备

(1)装置A制备氯气的离子方程式为___________：装置B中饱和食盐水的作用是___________。

Ⅱ、Cl2的性质

(2)将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有___________(填性质)。

(3)比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通人少量氯气时，离子反应方程式为___________；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再___________(写出开关操作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是___________；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为___________。

14、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

(2)计算原合金中镁、铝的质量____(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)。

15、某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。

(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________mol，负极板质量增加___________g。

16、锶()元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。碳酸锶()是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

在水中的溶解度

(1)①碱性：___________(填“＞”或“＜”)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：___________。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是___________。

(3)“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为___________，进行煅烧反应的立窑衬里应选择___________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是___________，滤渣1含有焦炭、和___________。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为___________。