伊犁州2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列三种气体：a．36gH2O，b．约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体，c.标准状况下33.6LNH3。请按物理量由小到大的顺序排列：

(1)质量___________(填字母，下同)。

(2)物质的量___________。

(3)含有氢原子的数目___________。

(4)标准状况下的体积___________。

6、卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为   ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

7、写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：   ；

（2）H2CO3：   ；

（3）HF：   ；

8、新陈代谢不仅需要酶，而且需要能量。糖类是细胞的主要能源物质之一，脂肪是生物体内储存能量的主要物质。但是，这些有机物中的能量都不能直接被生物体利用，它们只是在细胞中随着这些有机物逐步氧化分解而释放出来，并且储存在生物活性体系中一种非常重要的高能磷酸化合物三磷酸腺苷(简称ATP)中才能被生物体利用。ATP是新陈代谢所需能量的直接来源，它是许多生化反应的初级能源。ATP的水解是一个较强的放能作用，在有关酶的催化作用下，ATP水解转化成二磷酸腺苷(简称ADP)和磷酸盐：

ATP+ H2O= ADP+ Pi(磷酸盐)   ①

已知298. 2 K时该反应：，(298.2 K)= - 30. 58 kJ·mol-1，：(298.2K)=-20.10 kJ·mol-1， ≈0    

310. 2 K(人体温度)时反应：谷氨酸盐+NH=谷氨酰胺+H2O    ②

 (310.2 K)=15. 70 kJ·mol-1

(1)通过计算回答在310. 2 K。标准状态下，人体内能否由下述反应合成谷氨酰胺_________？

谷氨酸盐+NH+ ATP=谷氨酰胺+ADP+Pi(磷酸盐)   ③

(2)计算 310. 2 K时反应③的标准平衡常数_________。

(3)ATP消耗后，可通过另外的途径复生。在另一种酶的催化作用下， ADP可以接受能量，同时与一个磷酸结合，从而转化成ATP。例如在糖酵解反应的过程中，如果1 mol葡萄糖完全降解，消耗2 mol ATP，又产生38 mol ATP。计算在标准状态下，310.2 K时，1 mol葡萄糖完全降解过程贮能是多少_________？

(4)许多磷酸酯水解是放能反应，ATP水解释放的能量不是最大的，也不是最小的。从热力学角度说明，为什么许多生物代谢过程中有ATP参加_________。

9、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

10、Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n=__________。

（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。

11、过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为_____________

（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

12、碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为：____________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。

(2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

13、实验室需配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。

(1)根据配制过程填写下列空白：

①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸___mL。

②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解

③在溶液冷却后，沿___注入___mL容量瓶中

④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中

⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀

⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用___加蒸馏水使溶液的___与刻度线相切

⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。

(2)误差分析，下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？(用偏高、偏低或无影响来描述)

①用量筒量取浓盐酸时，仰视读数：___。

②未洗涤烧杯和玻璃棒：___。

③定容时仰视刻度线读数：___。

④配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液：___。

14、黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为   。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

15、家庭厨房中的：a.食盐；b.食醋；c.淀粉；d.油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

16、以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4，并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。

资料：①金属离子沉淀的pH

②、在不同温度下的溶解度

(1)沉铁、沉钻：沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(2)精制结晶：提取“MnSO4晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。

(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。

①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高，可能的原因是___________。

②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。

(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。