通化2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠晶体   ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥氢氧化钠溶液   ⑦稀盐酸   ⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A.   B. C. D.

6、(1)①写出FeO的名称：_______；

②写出小苏打的化学式：_______。

(2)写出“水玻璃”长期暴露在空气中生成沉淀的化学方程式：_______。

7、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号)

8、在一个密闭容器中发生反应： 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率___________。

(3)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。

9、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲： 乙：COCl2()        丙：

(1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为___________。

10、黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

11、过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。

12、(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A.KMnO4  B.H2O2 C.氯水   D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A.NaOH  B.NH3·H2O   C.CuO  D.Cu(OH)2

13、醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。

(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。

14、将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；

（l）此混合物中NaHCO3的质量分数____；

（2）所用盐酸的物质的量浓度____。

15、据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：

(1)基态Co的价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为___________，AsCl3的空间构型为___________。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。

(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。

16、、、、等常用于锂离子聚合物电池。请回答：

(1)的立体构型是___________，的价层电子轨道表示式是___________。

(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中基态原子第一电离能最小的是___________。

(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。

(4)电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质或的阴离子结构如图乙所示(、As)。

①从化学键角度看，迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。

②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则在___________(选填“”或“”)中迁移较快。

③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。

a．       b．       c．       d．

(5)晶体结构与(图2)相似，只是利用占据晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个晶胞中有___________个“”；晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为___________。