衡阳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质：①BaSO4　②熔融K2SO4 ③酒精　 ④Na2CO3溶液   ⑤CH3COONH4　⑥CH3COOH    ⑦汞(Hg)    ⑧盐酸　⑨硫酸

⑩NaOH溶液   ⑪NH3·H2O　⑫Al(OH)3

请将序号分别填入下面的横线处：

（1）其中能导电的物质有___________________________________

（2）属于电解质的是_______________________________________

（3）属于强电解质的是_____________________________________

（4）属于非电解质的是_____________________________________

（5）既不是电解质又不是非电解质的是_______________________

6、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．

（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．

7、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物B含有的官能团为___。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____。

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是____(填字母序号)。

A．氯化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是____。

8、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷

结构简式为_______________________________________。

（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯

结构简式为________________________________________。

（3）

名称为_______________________________________。

（4）

名称为_________________________________。

9、根据题意，完成下列填空：

(1)用系统命名法命名___。

(2)有机物分子式为___，其含有的手性碳原子有___个。

(3)化合物X分子式是C2H4Br2，X的核磁共振氢谱图如图所示，则X的结构简式为___。

(4)N，N—二甲基甲酰胺是一种性能优良的溶剂，在碱性条件下易水解。请写出该物质在NaOH溶液中水解的化学方程式___。

(5)有机物的一种同分异构体能与新制Cu(OH)2产生砖红色沉淀，苯环上无邻位取代基且分子中只含有4种不同环境的氢原子。请写出该同分异构体的结构简式___。

(6)己知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)       △H=-akJ·mol-1，则a___726.5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(7)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式___。

10、乙二酸（HOOC—COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。

（1）HOOC—COOH属于_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）HOOC—COOH中的官能团名称为_______。

（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______色。

（4）HOOC—COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

11、根据下列要求回答下列问题。

(1)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：

则Co的电极反应式为___________，A、B、C为离子交换膜，其中B为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

12、氮原子价层电子的轨道表示式为___________。

13、表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10%（密度为1.01g•cm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①计算：需___g10%（密度为1.00g•cm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度为1.00g•cm﹣3）进行稀释。

②量取：用___mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___mL（保留一位小数）。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___。

（3）配制1mol/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体时天平的读数____

A.4.0g   B.小于4.0g C.大于4.0g

14、现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。

（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为_____L。

15、利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀的pH如表：

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如表：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______；从“深度除杂”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为_______、降温结晶、过滤、洗涤和干燥。

(2)“浸取”时，溶液中的Fe2+与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______，“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。

(3)“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；常温下，Ksp[Al(OH)3]=________。

(4)“深度除杂”中加入MnF2可以除去_______离子和_______离子，原因是_______。

16、磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知： I． 当离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。

(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________ (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用___________法冶炼出金属。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，检验氧化已经完全的实验是___________；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式___________。

(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于___________。

(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为___________。