淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列问题。

(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是_______(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是_______，金属元素镁在周期表的位置是_______，写出氧原子的结构示意图_______

6、完成下列问题

(1)1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是___________。

(2)标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为___________。

(3)9gNH中电子数目是___________。

(4)100克质量分数为46%的乙醇水溶液含有氧原子___________mol。

(5)已知4gRO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为___________。

(6)已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则X中c(Cl-)=___________mol/L(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)在标准状况下，①氢气②甲烷③个水分子，体积最大的是_______(填序号，下同)，含原子数最多的是_______。

(2)的质量为_______g，在标准状况下的体积为_______L。

(3)标准状况下，_______气体所含氢原子数与所含氢原子数相等。

(4)含有，则的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

8、Ⅰ．“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。

下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。

A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料

B．“碳海绵”放在水中会沉入水底

C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路

D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似

Ⅱ．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____，原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是_______。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________。

Ⅲ．由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？____(填名称)。

9、[化学—选修3：物质结构与性质]

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。

（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

10、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

11、补齐物质及其用途的连线______。

12、按要求回答下列问题：

（1）将少量铁红（成分为Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：__________；

（2）取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：________；

（3）小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，可制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH体粒子直径大小的范围是_______。写出生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________。

（4）制备Fe（OH）3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_________________。

（5）下列现象或过程不属于化学过程的是_____。

a 丁达尔效应 b 悬浊液静置后澄清  c 稀豆浆变质   d NaOH在空气中放置变质

（6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。

a 蒸馏水 b CuSO4溶液 c 鸡蛋清加H2O混合液 d 稀硫酸

13、已知IO可以和发生归中反应生成。

(1)经查阅资料可知：向溶液中滴加过量溶液，反应分为以下两步进行：

若第一步反应的离子方程式为：

①则第二步反应的离子方程式为：___________

②某化学小组同学采用滴定的方法，用标准溶液测定溶液的浓度，并加入2-3滴淀粉溶液为指示剂，则出现___________现象时，可以判定达到了滴定终点。

③滴定过程中，为防止出现误差，实验者一般左手控制滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视___________。由于实验者粗心大意，导致上述所测溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后立即加入待测溶液进行后面的测定实验

C．装有标准液的滴定管用蒸馏水洗净后立即加入标准溶液来滴定

D．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分出现一个小气泡

(2)通过测定溶液变蓝所用得时间来探究浓度和温度对该反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

实验①、②是探究___________对反应速率的影响，表中a=___________；实验①、③是探究温度对反应速率的影响，则表中：b=___________，c=___________。编号为①的实验，化学反应速率的计算式为：___________(用含t1的计算式表示)

14、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

15、“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节约资源和环境保护的空间格局。

Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。

(1)确定该反应的反应过程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O-N…O…C-O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C-O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

(2)对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：___。

II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)⇌CO2(g)+N2(g) △H＞0。在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应

(3)写出该反应的平衡常数表达式___。

(4)为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___(填字母)。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量 C.升高温度 D.增大体系压强

Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(5)电极I电极反应式为___。

(6)电解时H+的移动方向___(填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)

(7)标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积___L。

16、有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。

已知：i.+H2O(、、代表烃基或H)

ii.

完成下列问题。

(1)A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是_______。

(2)A→B的反应类型是_______。

(3)D→E的化学方程式为_______。

(4)X的分子式为，G的结构简式为_______。

(5)下列说法正确的是_______(填序号)。

a.可用新制的检验X中的官能团

b.反应①除了生成L外，还生成

c.反应③的原子利用率为100%

(6)N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)_______。

i.含有苯环，且苯环上只有1个取代基

ii.1molN与足量溶液反应产生2mol气体