2025年高考化学真题试卷(香港卷)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。

6、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

7、请用序号填空。

①与       ②与       ③与       ④与       ⑤与

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同素异形体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

8、葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能团，由于具有____官能团，能发生银镜反应，其方程式为：_____。

9、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）画出⑤的离子结构示意图______。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

10、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

11、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。

（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N2气体转化为N4气体的热化学方程式：___。

（2）自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：___。(写出一个即可)

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则SiH4自燃的热化学方程式为：__。

（4）比较下列两个热化学方程式中ΔH的大小。

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   △H1       4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H2

△H2__△H1，(填“＞”、“＜"或“＝")

（5）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)     △H=-221kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)     △H=+181kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：___。

12、已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）a、c分别代表什么意义?

a：____________________；c：____________________。

（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

13、实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）________

（4）将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________

（5）实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

14、黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_______________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。

①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。

15、回答下列问题：

(1)已知：I．C(石墨，s)

II．

Ⅲ．

则由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为___________。

(2)据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________。(填字母代号)

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

(3)三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率____%。

②比较a、b处反应速率大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________(保留1位小数)。

16、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是____________。

(2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________。

a Ba(OH)2　 b Ba(NO3)2　 c BaCl2

(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为____。

a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　

b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3　

c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、______、___(填写操作名称)除去NaCl。