2025年高考化学真题试卷(上海卷)

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据信息回答下列问题：

Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。

(2)25 ℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。

(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。

(4) 25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11．)

Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L－1 ，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中振荡时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

6、工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：

(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。

(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。

(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。

(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。

①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。

②在该条件下，的平衡转化率为_______。

7、I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。

(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液

B．硫化氢通入硫酸铜溶液

C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液

D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。

(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。

(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。

(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L−1)，此过二硫酸钾的纯度为_______。

8、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会_______填(“放出”或“吸收”)_______的热量。在化学反应过程中，是将_______转化为_______。

(3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

10、龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为

已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线，回答下列问题:

（1）A的结构简式可能为____________________。反应⑤的反应类型为

（2）有机化合物D可能具有的化学性质是___________（填写序号）。

a.水解反应 b.加聚反应  c.取代反应  d.消去反应

（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_______________________。

（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。

11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

12、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_____________________________。

（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：

①钠的熔点较低，②__________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______________（填符号）。

（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式_____________________

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。已知氯气在不同温度条件下与碱反应的产物不同。实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中所盛放试剂的作用是_______。

(2)水浴加热的优点是_____；若c中没有采用冰水浴冷却，可能产生的后果是_______。

(3)请指出并补足本实验存在的一处明显缺陷：_______。

(4)一定条件下 ，取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加稍过量中性KI溶液。1号试管溶液颜色始终不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4， 振荡，静置后CCl4层显_______色。 可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“＞”或“＜”)。

(5)称取4份0.050 0 g分析纯的KClO3(s)， 分别加入到4支盛有1 mL0.2 mol· L-1的KI溶液的试管中，第1支试管中不加酸，另外3支试管中加入不同量的6 mol· L-1H2SO4溶液，边滴加边振荡，充分振荡后，溶液颜色由无色变为棕黄色，实验结果见下表：

25℃时不同用量H2SO4对氯酸钾氧化性影响

据此实验可得出的初步结论是_______。

14、回答下列问题

（1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。 

（2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。 

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

15、温室气体转化为甲酸或，可实现资源化利用。

(1)电还原制甲酸的装置如图所示。

①在_______极产生，其电极反应式为_______。

②的移动方向是_______(填“向左”或“向右”)。

③理论上，电路中每转移电子，生成标准状况下的体积为_______L。

(2)重整技术涉及的主要反应如下。

主反应：

副反应：

①主反应的平衡常数表达式K1=_______.时，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始压强为，反应达到平衡后，压强变为，则_______。

②为提高甲烷平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。

A.降低温度   B.使用催化剂   C.增大投料比   D.增大压强

③合成气中随反应温度及投料比的变化曲线如图所示。

当投料比一定时，随温度升高发生变化的原因是_______。

16、以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)因为在保存过程中发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：___________。

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