2025年高考化学真题试卷(香港卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是________________________。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。

（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________。

6、空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度   B．充入惰性气体  C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂   D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

7、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．

（3）W的基态原子价电子排布式是 ．

工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O22Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫 ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．

（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个W原子．

8、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

9、有下列几组物质：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金刚石与石墨  E． 

F． G．  

(填对应字母)

(1)属于同位素的有___________________________；

(2)属于同素异形体的有_______________________;

(3)属于同分异构体的有______________________;

(4)属于同系物的有__________________________；

(5)属于同一种物质的有______________________；

10、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。

11、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s）  ΔH＝－76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为   mol。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0

①向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为   、 ，CO2的平衡转化率为   。

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

12、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。

13、我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。I．乙醚浸取法的实验室流程如图所示：

(1)操作I、II中，不会用到的装置是___________(填序号)。

A．          B．          C．   

(2)向干燥粉碎后的青蒿中加入乙醚的作用是___________。

(3)操作II的名称是___________；操作III的主要过程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

II．已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如图实验：

实验步骤：

①连接装置，检查装置气密性；

②称量E、F中仪器及药品的质量；

③取14.10g青蒿素放入的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；

④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

(4)装置E、F应分别装入的药品为___________、___________。

(5)实验测得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。

14、在加热条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫(标准状况)，(已知反应为：)计算：

(1)参加反应的铜的质量______。

(2)将得到的硫酸铜溶液加水配成溶液，所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度______。

15、N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

(1)电负性：S_____Cl。

(2)H2O的沸点比H2S高的原因是_____；SO2属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)SO3的空间构型是_____，NH的中心原子的杂化方式为_____。

(4)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_____。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为anm，且恰好为体对角线的，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____(只写计算式)g•cm-3。

16、燃煤排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：

(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　  ΔH1 < 0 ①

途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g)　 ΔH2 > 0   ②

2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)　 ΔH3 < 0 ③

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)　   ΔH4 < 0 ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是________。

(2)升高温度时，反应②中H2的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。

(4)可用K2CO3溶液吸收燃煤反应生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。