河池2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列所含分子数由多到少的排列顺序是     （用字母排序）

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

6、闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应_____？产生了哪些物质_____？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么影响_____？

7、填空。

(1)向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中位于_______(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。

(2)向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。

5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______

(3)将(1)中的KI换成KBr，则CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方程式为_______。继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化。这是因为Cl2不能将Br2继续氧化为HBrO3，由此推断Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

8、写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________

(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________

9、（1）如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

（2）写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

（3）根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

（4）关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域键为______。

（5）在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。

（6）已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

10、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A   ；B ；C   ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

11、在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为_______mol。若将产生的气体(NO)和一定量的O2混合通入水中，恰好完全溶解，求需要O2_______L。(气体的体积都按标况下计算)

12、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置   B．乙中铜片上没有明显变化  

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

13、实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。

在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：

(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。

(2)三颈烧瓶内盛放有、和催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是_______。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。

(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。

(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。

14、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为_____mol，这些OH-所含的电子数和_____gNa+含有的电子数相同。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为__________

15、从某硫铁矿(主要成分为等)中提取金属化合物的流程如下：

(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______(任写一条)，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______。

(2)操作a、b的名称为_______，“浸液1”中金属阳离子为_______。

(3)过程所得的“浸液2”可以合并到“浸液1”中，目的是_______。

(4)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，工业上用焦炭还原该物质可以制得粗硅，发生反应的化学方程式为_______。

(5)可以和浓硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。

16、水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是______

A. 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0

B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。

②如果水的离子积Kw从10×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的______倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是______

A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D. 随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是______。

②制备H2O2的总反应方程式是______。