松原2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表中大多数元素是金属元素。小刀日常民用，大到国防军工，都能看到金属材料的身影。其中铁元素是最常见金属材料的组成元素。

(1)铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是_______。

(2)有关铁的性质，说法正确的是_______。(选填编号)

A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO

B．一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2

C．常温下，Fe与浓H2SO4反应能产生SO2

D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

(3)还原Fe粉可作脱氧剂，使用后为红棕色。将一包部分变质的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面会产生大量细小的无色气泡。补全溶液中可能发生的离子反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑；_______；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)若上述溶液充分反应后只含有Fe2+，欲检验Fe2+，不合理的操作是_______。(选填编号)

A．加入氢氧化钠溶液观察现象

B．先加入足量氯水，再加入KSCN溶液

C．加入少量酸性KMnO4溶液观察现象

D．先加入KSCN溶液，再滴加少量氯水观察现象

6、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_____、_____(写化学式)。

(2)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是_____(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为______。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a_____b(填“＞”“＜”或“=”)。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为______(一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01)。

7、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①除去，外电路中至少需要转移___________电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充___________。

(2)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。

②放电的电极反应式为___________。

(3)用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一，还原水体中的的反应原理如图所示。

正极的电极反应式___________。

8、将12.9g铜锌合金的粉末放入过量的稀盐酸中，锌完全反应，生成2.24LH2(标准状况)。回答下列问题：

(1)锌与稀盐酸反应的离子方程式是_______。

(2)该合金中铜与锌的物质的量之比______ (写出计算过程)。

9、氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是    ，氧化性Fe3+    Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为   L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

10、回答下列问题：

(1)键长：N−N_______N=N (用“＞”或“＜”填空，下同)

(2)键能：2E(C−C)_______E(C=C)

(3)键角：CO2_______SO2；

(4)判断：中的N是按_______方式杂化的；N空间结构为_______；

11、用化学用语(符号)正确表达。

(1)一个铁原子___________；

(2)三个氢氧根离子___________；

(3)+4价Si的氧化物___________；

(4)铝原子结构示意图___________。

12、、、、、、的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。 的单质是自然界中密度最小的气体，和可形成和两种常见的液态化合物，、原子的最外层电子数之和等于11，与的简单离子的核外电子排布相同，、原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：______，______。

（2）元素具有两个中子的核素的表示符号为______，的简单离子的结构示意图是______。

（3）的分子式为______。

（4）将少量的单质通入足量溶液中，发生反应的离子方程式是______________________________。

13、实验室验证Ba(NO3)2固体中含有NO3-的一种方案是：取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。请从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。

14、二氧化碳的摩尔质量是________，1 mol二氧化碳的质量是________，它含有________个二氧化碳分子；________g二氧化碳中所含的氧原子数与49 g H2SO4中所含的氧原子数相等。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。

(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②，。

(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。

(二)亚氯酸钠纯度的测定

Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；

Ⅱ.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；

Ⅲ.用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；

Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。

(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。

(4)三次滴定数据记录如下：

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时俯视读数会导致测定结果___________。

16、CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技木，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：

（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298 K和101 kPa下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①巳知：H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分別为-285.8kJ/ mol和 -726.5kJ/mol；

CH3OH（l）= CH3OH （g） △H= +38 kJ /mo；

H2O（l）=H,O（g） △H=+44 kJ/mol；

则CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g）  △H=______kJ/mol。

②某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2.4 mol CO2进行反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g） ，达到平衡时H2的转化率是50% ，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_____。

③起始温度、容器体积相同（T1℃、2 L密闭容器），一定条件下，反应I 、II起始CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量如下表所示：

对比反应I、II平衡常数：K（I）_______（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）______c（ II）。

（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+６H2 （g）CH2=CH2（g） +4H2O（g） △H=- 127.8 kJ/mol；在0.1 MPa下，CO2和H2以n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：

①曲线b、c表示的物质分别为____________（填化学式）。

②保持某一温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n（CO2）：n（H2）=2：3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。_______