太原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（   ）

A.

B. 金刚石和石墨

C.

D.

2、下列说法与电化学腐蚀无关的是

A．镀锌铁(白铁板)耐用

B．纯镁粉与稀硫酸反应产生大量气泡

C．一段时间后，如图烧杯中的Fe片质量变小

D．铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会出现红褐色锈斑

3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

4、具有相同电子层数的、、三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是，则下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：

B．元素的非金属性：

C．气体氢化物的稳定性：

D．阴离子的还原性：

5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是

A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数

6、下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是:

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

8、下列实验装置图正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关化学反应表达正确的是（ ）

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

10、含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（　）

A.CO 2 B.NH4Cl C.Na2CO 3 D.AlCl 3

11、一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)       ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应ΔH＜0

B．650℃时CO2的平衡转化率为30%

C．t1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡向逆向移动

D．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态

12、某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是（   ）

A.此有机物的分子式为C2H4O2

B.其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红

C.此有机物不能与锌反应

D.此有机物的酸性比碳酸强

13、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（   ）

A.增大 B.不变 C.变小 D.因条件不足无法判断

14、已知：     。下列说法正确的是

A．与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

B．在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用如图来表示：

15、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是

A. 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解   B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

16、氯化铁溶液的颜色是

A. 无色   B. 粉红色   C. 棕黄色   D. 浅绿色

17、下列说法不正确的是

A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

B．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2

C．陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐

18、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种

20、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（   ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

21、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

22、下列关于材料的说法中，正确的是

A. 二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件

C. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D. 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。

23、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

24、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（   ）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

26、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则

(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

27、I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

（2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。

II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

（1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。

（3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

28、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上发生的反应属于___反应。

③写出电解a的总反应方程式___。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___(填化学式)

②Y电极反应式是___。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4mol电子通过时，两极质量相差___克。

29、下列物质中互为同分异构体的是___________(填序号，下同)。互为同素异形体的是___________。属于同一种物质的是___________。

①O2和O3

②和

③和

④和

⑤和

30、完成下列填空

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________；

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________；

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”、“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3•H2O) ___________c()。

②b点所示的溶液中c()___________c()。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________ (填字母序号)。

a．时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中

c．在K3AsO3溶液中，

31、（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

32、Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

(1)X所含的三种元素为H、____、____，X化学式为______。

(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____。

II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

(3)装置D的作用____。

(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是____。

33、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。

查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。

(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_____(写化学方程式)。

②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO2的纯度。

③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。

(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。

已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)

②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。

(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。

设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：

该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为______。

34、 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH=2，则a∶b=________

(2)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡_______ （填“向左”“向右”或“不”）移动；此温度下的电离平衡常数约为_______________

(3)室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”，下同) NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH)

35、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。

36、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4∙7H2O)：

回答下列问题：

(1)写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。

(2)“碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解Al2O3，另一个是___________。

(3)“滤液②”中含有的金属离子是___________。

(4)“转化”中H2O2作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应离子方程式为___________。

(5)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol⋅L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(6)分离出NiSO4∙7H2O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。