六安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关的说法错误的是

A．通常为无色有刺潡性气味的气体

B．极易溶于水

C．可能导致硫酸型酸雨

D．与足量氨水反应的化学方程式：

2、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是

A.今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

3、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、下列电离方程式的书写正确的是

A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3  = Na++H++CO32-

C．NaHSO4  = Na++H++SO42-   D．H2S 2H++S2-

5、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．增大压强，容器内气体质量不变

C．R的转化率随温度升高而增大

D．化学方程式中的计量数a＞b

7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇   B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷   D．丙烯和丙烷

8、下列有关实验操作的说法不正确的是

A．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

B．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方

C．向海带灰的浸取液中，加入稀硫酸和过氧化氢溶液氧化碘离子

D．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

9、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程,则符合上述条件的酯的结构可有(  )

A．2种   B．4种

C．6种       D．8种

10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A. 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g

B. 标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子

C. 4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子

D. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

11、反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1；

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＜②=③＜④

C．①＞②=③＞④

D．①＜②＜③＜④

12、下列实验能获得成功的是（   ）

A.氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－

B.将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成

C.除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D.除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

13、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）

A. Zn片发生还原反应

B. 电子由锌片通过导线流向铜片

C. 该装置能将电能转化为化学能

D. 铜片上发生的反应为Cu - 2e－ Cu2+

14、要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

15、下列与化学有关的说法正确的是( )

A. 近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用于生产清洁柴油。聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体。

16、利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（   ）

A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

C. 断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

17、下列有关化学用语表示正确的是

A．—CHO的电子式：

B．邻羟基苯甲酸的结构简式：

C．“DHA”二十六碳六烯酸分子式C25H39COOH

D．丙烷分子的比例模型为：

18、下列关于反应热的说法正确的是

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H = -890.3kJ/mol

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

19、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

A. 由极性键构成的极性分子

B. 由极性键构成的非极性分子

C. 由非极性键构成的极性分子

D. 由非极性键构成的非极性分子

20、25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端

21、下列说法正确的是(　　)

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：①反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝-a kJ·mol-1，② ，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

22、对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0 确 下列叙述正确的是

A. 加入少量W，反应速率与化学平衡不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

23、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“→”和“←”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是

A．R电极与电源正极相连，发生的电极反应为

B．交换膜Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜

C．“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

24、香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是

A．乙酸橙花酯的分子式为

B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上

C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种

D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体

25、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，同答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。

(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_______。

(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：

①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作_______(填“阴极”或“阳极”)。

②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是_______，检验d极气体产物的方法是_______。

③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级。阳极的电极反应式是_______。

26、如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

（1）该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）该反应的ΔH＝___。

（3）使用催化剂___(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

（4）逆反应的活化能可表示为___。

27、SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

28、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中表示的原子为____________(用元素符号表示，下同)，表示的原子为____________。

②该有机物的结构简式为________________________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim       Rickard将其取名为“doggycene”。

①有机物“doggycene”的分子式为____________。

②该物质完全燃烧，生成和的物质的量之比为____________；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成和，消耗氧气的物质的量为____________mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是____________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物                                               

B．该物质能发生加成反应

C．该物质在常温下为气态

29、(1)用系统命名法，烃A(见图)的名称是___________

(2)气态燃料甲硅烷在足量的氧气中燃烧，生成固态二氧化硅和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

30、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，的核外d电子数是的核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)基态Z原子的核外电子排布式为________，该元素位于________区。

(2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。

(3)比较简单离子的半径：________（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)气态时比________（填“稳定”或“不稳定”），原因是________。

(5)基态Y原子核外电子的空间运动状态有________种，与其同主族且位于第四周期元素的价层电子轨道表示式为________。

31、(I)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(2)1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为___________。

(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为___________。

(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

①该化合物的化学式为：___________。

②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。

(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为___________；与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。

(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___，两种晶体中空间利用率较高的是__。(填“图乙”或“图丙”)

32、IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH3BH3___________NH3(填“＞”或“＜”)。

(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。

33、化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：

(1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。

(4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。

(5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。

研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验：

①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。

②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。

34、（6分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1％。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

35、(1)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__。

(2)如图为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是__(填离子符号)。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)

已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则这4种离子晶体(NaCl)熔点从高到低的顺序是___。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__个。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__。

(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。

设O与Be的最近距离为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___g·cm-3

36、回答下列问题

Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

(2)a、b、C三点的电离程度大小关系：___________。

(3)a．b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。

A． B． C． D．

(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(6)将(5)中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图像是___________。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

(7)向平衡体系滴加少量浓，则溶液显___________色。

(8)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。

a．和的浓度相同 b． c．溶液的颜色不变

(9)第②步中，还原1mol离子，需要___________mol的。