阳泉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

A.p2>p1，n<3 B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3 D.p1>p2，n>3

2、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)

3、某有机物A经红外光谱分析，含有、和 三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86。下列有关A的描述合理的是

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种

B．A的结构简式一定为

C．A的系统名称为2−甲基丁烷

D．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物

4、化学与生活、社会、科技密切相关，以下说法正确的是

A．优质的新疆棉可制作人民币；棉花与羽绒的主要化学成分相同，属于有机高分子

B．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒

5、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq)   ∆H＜0下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

6、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-   B. K+、Na+、Cl-、AlO2-

C. K+、Na+、Cl-、NO3-   D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

7、工业上以CO2、NH3为原料生产尿索[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生 ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化

A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③⑥

D．②⑥

8、已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是

A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大

B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小

C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状

D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动

9、下列化学式中，只表示一种纯净物的是

A. C   B. C4H8   C. C2H6O2   D. CH2Cl2

10、下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

11、下列对胶体的说法不正确的是

A.溶液与胶体的本质区别是分散质直径的大小

B.胶体不能用摩尔的概念来讨论

C.胶体中分散质直径在1 nm----100 nm之间

D.浊液与胶体都能产生丁达尔效应

12、梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质缩聚而成，下列说法正确的是

A．BBL的链节有顺反异构

B．化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性

C．BBL平均每个链节中有6个环

D．A分子中所有原子共平面，1molA水解时最多可与2mol NaOH反应

13、下列有关说法不正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化

B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4

C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA

D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3＜ CaCO3

14、下列叙述中正确的是

A．的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于

B．甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°

C．是非极性分子，空间构型为直线形

D．氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为

15、下列操作能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制乙烯

B.验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应

C.实验室中分馏石油

D.分离CCl4和水

16、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是(   )

A. B.

C. D.CH3I

17、某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X(g) + mY(g) 3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m = 2 B.X与Y的转化率相等

C.该温度下的平衡常数约为9.3×10－3 D.重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol·L－1

18、温室效应是人类共同面临的难题，一种碳呼吸设想电池能有效缓解温室效应，电池的工作原理如下图所示，陶瓷管作钠离子导体，能隔离水．下列说法正确的是

A．该电池需在一定的温度下才能工作

B．放电时物质的化学能转化为电能

C．放电时，正极反应为

D．随着反应的进行，草酸钠溶液浓度不断减小

19、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

20、下列有关化学用语的表示正确的是

A．异戊烷的分子式：

B．甲基的电子式：

C．乙烯的结构简式：

D．次氯酸的结构式：H−Cl−O

21、用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH

B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH

C．A、B两点水的电离程度：A＜B

D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O

22、常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B. ①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大

C. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：① < ②

D. V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 < V2

23、下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲苯能与浓硝酸。浓硫酸反应生成TNT

C．苯酚能与饱和溴水反应生成白色沉淀

D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

24、下列有关说法正确的是（  ）

A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

25、Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。

A．牛肉                                B．辣椒                            C．鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。

A．碘                                   B．铁                                C．钙

(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。

Ⅱ．(化学反应原理)

(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________ kJ · mol-1。

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ · mol-1。

26、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P1时平衡常数为___________。

④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH3OH(g)从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H2

27、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________120°(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)CN-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ键。

(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。

28、实验室制备氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；

（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；

（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；

（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。

29、回答下列问题：

(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。

②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。

③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH-)

①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为___________。

30、实验室制备乙炔时，气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。

31、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。

32、表是部分化学键的键能数据：

(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。

(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：

①a=_______。

②乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol-1。

③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。

33、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质(除此之外无其他杂质)，通过测定试样与稀硫酸反应产生的CO2质量来测定试样中纯碱的纯度，实验装置图如下：

请回答下列问题：

(1)反应前向装置中通入N2的作用是_______。

(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成pH相同的盐酸，测试的结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

34、标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。

根据实验数据填空：

(1)该气体完全燃烧生成水的质量为____g，生成CO2的质量为____g。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_____。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式___。

35、氢的化合物种类繁多，性质也各不相同．请回答下列问题：

(1)已知：①

②

则的_______

(2)作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应：．在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如图所示：

①图中a和c两点中，达到平衡的点是_______．

②温度为时，以下可作为判定上述反应到达平衡的依据是_______(填标号)

A．

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中活性炭的质量不再变化

E．体系的压强不再变化

③温度为1100K时，的平衡体积分数为_______．

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是

①实际生产中的反应温度不宜过高的原因是_______

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和，此时体系压强为，时反应达到平衡，此时体系压强为，则内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______．

36、化合物I是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)化合物F中官能团的名称为___________。

(2)B⃗C的反应方程式为___________。

(3)F⃗G的反应类型是___________，G分子中采用杂化的碳原子数目是___________。

(4)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶3；

②有4种不同化学环境的氢。

(5)写出以甲苯、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线(无机试剂及二个碳以下有机试剂任选)___________。