德宏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

B. 44g CO2含有2NA个氧原子

C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

D. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

2、环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于

A．饱和烃

B．芳香烃

C．苯的同系物

D．芳香族化合物

3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)  ΔH＝+26.5kJ·mol-1，则将1molHI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol-1

C.已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  △H=－270kJ·mol-1，则2 L HF气体分解成1LH2和1LF2吸收270kJ热量

D.已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

4、下列关于金属腐蚀的说法正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M – ne- = Mn+，该过程有电流产生

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

5、设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是

A.含有1mol H2 B.含有NA个水分子

C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L

6、利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：

反应I： CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1

反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1

反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H3= -90.5 kJ·mol-1

恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为K=

B．反应3CO(g)+ 2H2O(g)= 2CO2(g)+ CH3OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol-1

C．240°C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态

D．提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂

7、下列反应属于化合反应的是

A．2Mg ＋O2 2MgO

B．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe

C．2HClO2HCl＋O2↑

D．NaOH ＋ Al(OH)3=NaAlO2 ＋ 2H2O

8、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是

A．加热

B．加少量水

C．滴加少量1mol/L盐酸

D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液

9、某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为

A．6

B．10

C．14

D．15

10、下列判断正确的是

A．图甲表示由原子M、N构成的晶体的晶胞，则其化学式可表示为M2N7

B．图乙表示CsCl晶体的晶胞，Cs+的配位数为6

C．图丙可表示燃料燃烧反应的能量变化

D．图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

11、在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)

A. 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂

B. 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

C. 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D. 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

B．1L1mol/LNH4Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA

C．常温下0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA

D．电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.1NA

13、下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ①③⑤   B. ②⑤   C. ②③⑤   D. ①③④

14、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）

①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤

15、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是

A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

16、既具有酸性又具有还原性的物质是

A．

B．

C．

D．

17、下列叙述正确的是(   )

A.反应AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B.Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极做定向移动

C.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

18、我国古代常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宁《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑、实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。下列分析错误的是

A．图中3相当于蒸馏烧瓶

B．图中2相当于冷凝管，冷却剂是空气

C．该装置能用于分离食盐与水

D．该装置可用于初步分离酒精与水

19、25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=1×10-1 mol·L-1时，有气体产生，而当溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为

A．、Na+、Al3+、

B．Fe2+、Na+、、

C．Mg2+、、、Cl-

D．Na+、、、S2-

20、某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种 (   )

A．卤代羧酸   B．氨基酸 C．醇钠   D．酯

21、CoO的面心立方晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．与O2-等距且最近的Co2+有8个

B．与O2-等距且最近的O2-有12个

C．O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中

D．Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中

22、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.压强大小有P1>P2>P3

B.升高温度，该反应平衡常数K减小

C.在该条件下M点X平衡转化率为9/11

D.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大

23、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

24、常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图，已知a= 20.00，下列说法正确的是( )

A.HA为弱酸

B.滴定终点为D点

C.常温下，HA的电离常数约为10－5

D.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

25、电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)HF、H2CO3、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)

(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。

A．c(H+)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)/c(HF)

D．c(OH-)/c(H+)

(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/L

26、某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

27、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。回答下列问题：

(1)相同条件下，取体积与均相同的和溶液，分别和足量的锌粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是_______(填化学式，下同)，最终生成氢气的体积较多的是_______。

(2)常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈中性，该温度下的电离常数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(3)常温下，用的溶液分别滴定等体积等浓度的溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)，图2 E点溶液中所有离子浓度大小关系为_______。

②滴定醋酸实验中应选用_______作指示剂，若滴定过程中出现以下情况，对测定浓度的影响分别是：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失：_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；b.滴定结束后读数时俯视液面：_______。

28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

己知:

(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

a. KMnO4溶液   b.稀 H2SO4   c. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

(3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液   c.测定沸点

29、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

30、消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。

31、回答下列问题：

(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH  溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。

A.c(OH-)     B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)   E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)

(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______

(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。

(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。

(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)

32、已知S(单斜)和S(正交)与氧气的反应的热化学方程式为：

①S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g)     △H1=−297.16 kJ∙mol−1

②S(正交，s)＋O2(g) =SO2(g)     △H2=−296.83 kJ∙mol−1

(1)写出单斜硫(s)转变为正交硫(s)的热化学方程式为：___________

(2)单斜硫的稳定性___________正交硫的稳定性(填“大于”或“小于”)

33、

（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为____________（填“a”或“b”）

（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_____________（选填编号）

①NO ②NO2③NH3④HCl

（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_________（选填编号）

①HCl ②H2③NH3④CO

34、T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________________________.

（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上图所示反应的温度为_________________。

35、Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：

①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。

②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液，未见明显现象；

③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液，未见溶液变红；

结论：铁电极附近溶液不含和。此种金属的电化学防护叫___________法。

Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：

(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。

(4)的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。

36、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得-一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。回答如下问题：

(1)以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：_______。

(2)上述阴离子[CB11H6Cl6]-的结构可以跟图中的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]-离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图中右边的图上添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子_______。