辽源2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是

A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

2、下列关于溶液酸碱性说法正确的是

A．25℃pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色

B．25℃1 LpH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1

C．向水中加入少量NaHSO4(s)，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw减小

D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

3、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A. 福尔马林、酒、醋    B. 苯、汽油、无水酒精

C. 甘油、乙醇钠、氯仿    D. 豆油、丙烯酸、四氯化碳

4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)

5、下列实验能获得成功的是

A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl﹣

B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成

C．1 mol·L—1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止

6、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为

A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol

7、下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是

A．和(固体)混合

B．灼热的木炭与反应

C．干冰气化

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8、肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H+OH﹣，Kb1=8.7×10-7，下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)=c(OH﹣)

B．常温下，反应N2H4+H+N2H的平衡常数K=8.7×107

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4

D．向N2H4的水溶液中加水，保持不变

9、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14. 4g，再通过碱石灰，又增重26. 4g。该有机物的分子式为（  ）

A.C10H4 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2

10、下列物质中，不属于醇类的是

A. (CH3)2CHOH   B. C6H5CH2OH   C. C6H5OH   D. 甘油

11、下列关于生命中基础有机物质的叙述错误的是

A.淀粉和纤维素都是非还原性糖

B.卤水点豆腐的过程中发生了蛋白质盐析

C.硬脂酸、油酸和甘油属于油脂

D.麦芽糖既能发生银镜反应又能发生水解反应

12、有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是

①2，3，4-三甲基戊烷     ②正辛烷     ③2，5-二甲基己烷       ④2，2，3，3-四甲基戊烷

A．④＞②＞③＞①

B．③＞①＞②＞④

C．②＞③＞①＞④

D．④＞①＞③＞②

13、下列装置不能正确完成相关实验是

A.A B.B C.C D.D

14、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

15、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

16、下列叙述错误的是

A．用金属钠可以区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

17、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是                 （　　）

A. Cr3+    B. Fe3+    C. Cu+    D. Co3+

18、雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是(　　)

A.溴水无法区分化合物I和化合物Ⅱ

B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应

C.1 mol化合物Ⅲ最多能与3 mol H2发生加成反应

D.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中不存在手性碳原子

19、下列说法中正确的是( )

A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1

B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1

C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1

D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

20、锂氟化碳电池广泛应用于电脑主板、芯片电源、植入式医疗设备和军工航天等领域，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．a极的电势高于b极

B．有机溶液可以换成水溶液

C．当外电路中通过2mol电子时，a极质量减轻14g

D．负极的电极反应式为CFx+xe-=C+xF-

21、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（   ）

A.5bg B.(a5b) g C.(a 11b/4)g D.11b/4g

22、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1。下列说法中错误的是(　　)

A.①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B.①式表示25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

C.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ

D.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后吸收的热量等于57.3 kJ

23、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2   B.COCl2   C.C2H4O   D.H2O2

24、下列实验现象所对应的化学方程式或离子方程式正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

26、沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

27、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

28、（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

29、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+）   B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)   D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______  。

30、工业炼铁时有如下副反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能正向自发进行的原因________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中, CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,达到平衡后, CO的浓度为1.0 mol·L-1,则该温度下上述反应的平衡常数K＝_______。再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将_______。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1－升温，t2－达到平衡，请在图上画出t1－t3时的v逆)的变化曲线______

31、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为  

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（  ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔点

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是  

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_________（填离子符号）。

②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

32、在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

33、乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O，化学学习小组进行如下实验。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：

溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验_______是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______。

Ⅱ.测定中x值

为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取草酸晶体，配成溶液。

②取该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

(2)步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为_______(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)根据数据，计算_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小

C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前，用溶液润洗锥形瓶

34、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

35、废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

(1)溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性，该溶液中___________(用，、等物质的浓度来表示)

(2)溶液中___________(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，则溶液中___________。

(4)向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。

A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是___________点；溶液碱性最强的是___________点；和的乘积最小的是___________点。

36、下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

③，，   

请回答下列问题：

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。

(2)流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。

(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。

(5)滤液2电解制Mn的电极方程式为_______。