榆林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

2、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B. 甲酸与乙二酸互为同系物

C. 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

D. (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

3、下列属于弱电解质的是

A．氨气

B．麦芽糖

C．干冰

D．碳酸

4、对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）

A. 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D. 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

5、下列用水就能鉴别的一组物质是（   ）

A. 苯、己烷、四氯化碳   B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳   D. 溴苯、乙醇、乙酸

6、用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

B．4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NA

C．、时，2.24LCH3OH完全燃烧消耗O2分子数为0.15NA

D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1 NA

7、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＞②＞③＞④   B. ②＞③＝①＞④

C. ③＞②＞④＞①   D. ③＝①＞②＞④

8、实验室制取溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是

A．在该反应中作催化剂

B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体

C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯

9、下列叙述正确的是（   ）

A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同

B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙两过程的硬化原理相同

C. 玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸

D. 任何酸均不能与酸性氧化物反应

10、下列说法错误的是

A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

11、有机物M（）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是（   ）

A.与互为同分异构体

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.1 molM分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1：1

12、下列说法正确的是(　　)

①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则

A．①②

B．②③④

C．②④

D．①③

13、为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的

A. 乙烷    B. 乙烯    C. 苯    D. 酒精

14、25℃时，水的电离达到平衡: H2O  H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

15、汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下：

已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是

A．O·和·是反应的中间体

B．反应过程中生成了过氧化物

C．反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价

D．转化为的化学方程式为

16、下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L则a＞b

D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定

17、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++ e-=" Ag"

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5  C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

18、下列现象说明SO2具有氧化性的是（　　）

A. SO2通入品红溶液中使之褪色。

B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

C. SO2通入溴水中使之褪色。

D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

19、弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是

A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

20、铜—锌原电池的工作原理示意图如图，下列说法正确的是

A．R电极的材料为锌

B．电池工作时，溶液中的向P电极移动

C．电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能

D．P电极上的电极反应式：

21、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A.减小压强 B.缩小体积

C.升高温度 D.增大氢气浓度

22、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

23、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

A. 没有水就没有生命

B. 饮用水越纯净越好

C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D. 调味剂和营养剂加得越多越好

24、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

26、在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。

(1)草酸()是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_______。

(2)试比较草酸溶液中、、的大小：_______。

(3)要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是_______。

27、(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物中属于芳香烃的是_______(填字母)，它与苯的关系是_______，写出苯与溴发生反应的化学方程式_______。预测该芳香烃_______(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是_______(填字母)。

③下列有机物中属于天然高分子化合物的是_______(填字母)。

a.油脂          b.纤维素            c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为。

①一个X分子中有_______种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：_______。

28、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

29、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。

30、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

31、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。

32、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

33、某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：

(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。

(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。

(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。

(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

34、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

35、锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。

(1)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。

(3)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。

(4)铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。

(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。

36、氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。

(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。

①N2和CO是分子量相同的双原子分子，但液态N2的沸点要__(填“”、“”或“”)液态CO。

②写出转化(Ⅱ)的化学方程式：___。

③转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___。

(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH的形式存在，直接排放会造成水体富营养化。一种电化学氧化处理氨氮废水的原理是在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮，将其转化为N2。电解过程中，废水中初始Cl-浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图所示。

①电解过程中阴极附近溶液的pH___(填“升高”、“降低”或“不变”)。

②当Cl-浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是___。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是___。