锡盟2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的合成有机高分子材料

B．“水滴石穿”过程中发生化学变化

C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯

2、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq）   K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－  K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－  Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

3、下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列有关化学键类型的叙述正确的是

A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1

C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键

D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

5、心脏起搏器的电极材料分别是石墨和锂，电解质溶液是由等物质的量LiCl和AlCl3溶解在SOCl2(是非电解质)中形成的溶液。该电池的总反应为：。下列有关该电池的叙述正确的是(   )

A.负极材料为石墨

B.是将电能转化为化学能的装置

C.正极反应物SOCl2得电子转化为S

D.锂失去的电子可沿电解质溶液传输到石墨极

6、共用两个或两个以上碳原子的环烃叫桥环烃，桥环烃甲可发生如下反应得到乙，乙是合成某种生长素的重要中间体。下列说法错误的是

A．甲和乙分子都存在手性碳原子

B．乙分子中只有一种官能团

C．该反应属于氧化反应

D．甲的同分异构体可以是甲苯

7、用化学用语表示NH3 + HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A.NH4Cl的电离方程式NH4Cl⇌NH+ Cl-

B.HCl的电子式：

C.氮原子的价层电子排布图：

D.Cl- 结构示意图：

8、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。下列说法正确的是

A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键

B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.XY2通入W的硅酸盐溶液中，溶液先变浑浊再变澄清

9、氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（   ）

A.紫色 B.红色

C.蓝色 D.黄色

10、下列有关晶体的说法正确的有

①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低

④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

⑥石墨晶体中只有σ键

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

11、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此，分离A和B的最佳方法是                                          （    ）

A. 萃取    B. 蒸馏    C. 升华    D. 分液

12、下列说法正确的是

A. 实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫

B. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3

C. 可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的 SO2

D. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

13、随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（   ）

A．

B．

C．  

D．

14、下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ）

A. C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应

C. 乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物

D. 的分子式为C7H8O3

15、下列说法正确的是(  )

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5­四甲基­4，4­二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

16、乙烷燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是

A.

B.  

C.

D.   

17、SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是

A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味

B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色

C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3

18、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，a、b两点平衡常数

B．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

C．图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)

D．容器内的压强：：

19、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g石墨中含有个σ键

B．1 mol金刚石中含有个σ键

C．62 g白磷()中含有个非极性键

D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键

20、在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是（ ）

A.1.7 B.2 C.10 D.10.3

21、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B．由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，a=1

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时v正=v逆

D． 200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的体积分数小于0.5

22、已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M+、N+的物质的量浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列说法中错误的是

A．曲线Ⅰ表示-lgc(M+)与溶液pH的关系

B．溶液中水的电离程度：X＞Y

C．对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z

D．常温下，电离常数=100

23、化合物Z是一种医药中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A. 最多能与发生反应

B.Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Z均能与新制的反应生成红色沉淀

D.Y分子中的碳原子可能处于同一平面

24、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A．1mol甲基(－CH3)所含电子数10NA

B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.3NA

C．1mol含有的双键数目约为5×6.02×1023

D．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

25、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) △H＜0，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)0～l0 min容器内压强___(填“变大”，“不变”或“变小”)

(2)推测第l0 min引起曲线变化的反应条件可能是___；(填选项，下同)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是___；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

(3)若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。

26、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.

27、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

28、(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

29、铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

30、把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)

31、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________。

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g) ∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的。

32、某有机物的结构确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______；

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______；分子式为_______；

(3)结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为_______。

(4)写出与A具有相同官能团的同分异构体_______。

33、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是_______。

(2)该实验之前必须进行的一步操作是________。

(3)实验中发生反应的化学方程式为_________。

(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：________。

34、(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

35、第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：

(1)第VIII族元素位于周期表中____区；Co3+的半径_____Fe2+的半径(填“＞”或“＜”)。

(2)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的空间结构为____。

(3)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“＞”或“＜”)。

(4)超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：

氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm-3。

36、ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如、、、)等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

(1)砷元素基态原子价层电子排布式为：___________

(2)下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A． B．

C． D.

(3)雄黄()如图1和雌黄()如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中原子轨道杂化类型为___________。图2中键角___________键角(填，或)。

(4)分子中键数目有___________个，分子的空间构型为___________。分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键电子数(如苯分子中的键可表示为，则中大键应表示为___________。

(5)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知和O的电负性分别为1.65、3.5，中化学键类型为___________，可以与溶液溶解生成，请从化学键角度解释能形成该离子的原因___________。

②一种晶体的晶胞(立方体)如图3所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短距离x=___________。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。