新乡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、乙苯()与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图I，反应基本历程如图II。下列说法正确的是

A．反应②③的△H＞0，且焓变△H大小关系为：②＞③

B．由乙苯制备所需的活化能大于制备

C．产生一氯取代物的过程中有极性键的断裂和形成也有非极性键的断裂和形成

D．反应过程中，有可能会产生和等副产物

2、分子式为的有机物共有(不含立体异构)

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

3、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯 B．乙醇和丙醇 C．甲醛和甲酸甲酯 D． 乙醇和乙醚

4、已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H2，

C(石墨,s)＝C(金刚石,s)   △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应

B．石墨比金刚石稳定

C．

D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高

5、咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（ ）

A．能发生加聚反应

B．能与碳酸钠溶液反应

C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

6、一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 (   )

A.2υ正(AB)= υ逆(A2)

B.容器内三种气体AB、A2、B2共存

C.单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

7、中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是

A．V1＞V2＝V3

B．V3＞V2＝V1

C．V1＞V2＞V3

D．V1＝V2＝V3

8、下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

9、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体材料

10、间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5－二甲氧基苯酚和水。提纯3，5－二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NaHCO3溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：

下列说法不正确的是

A．分离出甲醇的操作是蒸馏

B．用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层

C．用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HCl

D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去

11、下列实验中没有颜色变化的是（     ）

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B. 木板上涂抹浓硫酸

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

12、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：。下列说法不正确的是

A．单质S既是氧化产物又是还原产物

B．该反应中稀硫酸只体现酸性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．

13、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是：

A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液

14、25℃，在25mL0.1mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.2mol•L-1NH3·H2O溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间有一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．在B点，a＞12.5，且有c(NH)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

C．在C点，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．在D点，c(NH)-c(NH3·H2O)=c(OH-)-c(H+)

15、下列相关的化学用语正确的是

A．CH4分子比例模型：

B．乙炔的实验式：CHCH

C．甲基的电子式：

D．硝基苯的结构简式

16、对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为

A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

17、关于维生素的下列说法不正确的是

A. 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质

B. 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类

C. 水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏

D. 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏

18、下列各项叙述中，正确的是（       ）

A．氮原子的价电子轨道排布式：

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

19、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2—甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH

B．

C．

D．

20、已知反应：①，②

在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

③；

④；

⑤；

若、、均为正值，则下列对“Q值”大小比较正确的是（    ）

A. B. C. D.

21、下列说法不正确的是

A.气体单质中一定有σ键，可能有π键

B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

22、下列有机化合物中，不属于醇的有

A. CH3CH3   B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

23、生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 当c(H+)= 6.3×10-5，饮料中=1

C. 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

24、2019年11月，《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO       Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是

A．X膜为阴离子交换膜

B．催化剂可促进反应中电子的转移

C．每生成1molH2O2，外电路中通过4mole-

D．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-

25、I、在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL ；

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL ；

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

II、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：

（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈   性；

（3）若a+b＞14，则溶液呈 性。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液

C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3   B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图所示。

(1)青蒿素分子中含有_______个不饱和度。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

A．分子中含有过氧键，具有氧化性

B．分子中含有苯环

C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水

D．该分子所有原子可能位于同一平面上

(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来，使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为_______。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为_______。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B的结构简式_______。

28、葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。

(1)葡萄糖属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)葡萄糖中含氧官能团有醛基和___________(填名称)。

(3)1mol葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为___________mol。

(4)葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性稀溶液，实验现象为___________。

29、1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为___________。基态As原子中核外电子的运动状态有___________种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。

(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为___________(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键

(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量(填“吸收”或“放出”，1分)___________kJ。

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H

(1)在恒温、恒压容器中，按体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将___________(填“增大”、“减小”、或“不变”，后同)；若在恒温、恒容条件下将___________。

(2)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。

(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2

②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1

31、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)充电时，原电池的负极与电源__极相连，B极的电极反应式为__，A极的电极反应式为__。

(2)放电时，负极的电极反应式为__。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

32、一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。

（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

a．α键 b．π键   c．非极性共价键   d．极性共价键

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。

（6）SiO2晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

33、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是 、 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：   ；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 。

34、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？_______

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？________

35、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。

(1)的，的酸性___________(填“＞”、“＜”或“=”；研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，的分解速率越快。常温下，一定浓度的，若增大，则分解速率增大，原因是___________。

(2)早期制备方法：

①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。(写一条)

②Ⅲ中生成，反应的化学方程式是___________。

(3)可对烟气中、进行协同脱除。

①电解溶液制备气体的装置如图所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图所示。氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是________。

(4)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

②b电极的电极反应式为___________。

(5)现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．；E．，这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。

36、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

（4）下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑   B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。