铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

2、溴苯是重要的工业原料，如图是实验室制溴苯的装置图，有关叙述不正确的是

A．图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，提高反应物的利用率

B．加入铁粉起催化作用，而实际起催化作用的是FeBr3

C．反应的化学方程式为2+Br2

D．倒扣漏斗的作用是防止实验过程中发生倒吸现象

3、下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是( )

A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

D. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

4、1个C 原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A. NH3与N2H4   B. SCl4与S2Cl2   C. SF6与S2F10   D. H2O与H2O2

5、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（   ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3

6、某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）

A．它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．一氯代物可能只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

7、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”

这里的“黄芽”是指

A. 硫   B. 铜   C. 铁   D. 金

8、已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．水的电离程度：

B．的数量级是

C．时，

D．时，

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C．合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率

D．红棕色的加压后颜色先变深再变浅

10、下列有关化学用语表示错误的是

A．中，238代表质量数

B．杂化轨道的空间构型为八面体

C．乙炔和苯的实验式都是CH

D．与不同，是分子晶体

11、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为

A．

B．CH3CH2OH

C．CH3OH

D．

12、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

A. HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

13、结合图中信息，下列结论或推测不正确的是

A．第二周期元素氢化物随着相对分子质量的增加，沸点逐渐升高

B．随着同主族元素氢化物的相对分子质量的增加，范德华力增大

C．随原子序数的递增，第IVA族元素的氢化物的沸点逐渐升高

D．随原子序数的递增，除外，第VIIA族元素氢化物的沸点逐渐增大

14、在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是

A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液

15、打磨过的铝箔用酒精灯加热会被氧化，形成一层兜着液体的薄膜，该薄膜的主要化学成分是

A.Al B.Al2O3 C.AlN D.Al(OH)3

16、下列事实不能证明HNO2是弱酸的是(　　)

A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2   B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗

C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7   D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6

17、两个环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。是螺环化合物中的一种，下列关于该化合物的说法正确的是

A．与联苯()互为同分异构体

B．—氯代物有6种

C．分子中所有碳原子有可能处于同一平面

D．1mol该化合物生成1molC11H20至少需要2molH2

18、萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。下列说法不正确的是

A．Y代表的离子是

B．与距离最近的数目为6

C．与距离最近的数目为12

D．阴阳离子的核间距最小为

19、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

20、下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A．CH2=CH—CHO

B．CH3CH2COOH

C．CH2OH(CHOH)4CHO

D．CH2=CH-COOCH3

21、下列说法正确的是

A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

B. 氢化物的沸点：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

22、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.石油属于可再生矿物能源

C.石油的裂化是化学变化

D.石油分馏的各馏分均是纯净物

23、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B.有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C.有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

24、为检验溶液中是否含有离子，可选择的试剂是(   )

A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液

25、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。

（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。

（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。

（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。

26、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

27、滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1)

①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。

(2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。

(3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。

(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)

(6)误差

①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；

②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；

③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；

④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

28、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

29、下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

30、溶液中的离子平衡对研究物质的性质具有重要意义。

(1)向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_______方向移动(填“分子化、离子化”)，电离平衡常数_______(填“增大、减小或不变”)。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大、减小、不变”)。

(2)氯化铝水溶液呈_______填“酸、中、碱”)性，其原理用离子方程式表示为_______；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)

(4)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，写出离子反应方程式_______。

(5)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①该滴定可以使用的指示剂是_______；达到滴定终点时的现象是_______。

②取25.00mL待测NaOH溶液所用的仪器是_______。

③根据所给数据分析，计算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均体积_______mL。

31、按要求写出方程式。

(1)实验室制氯气(写出化学方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)____

(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式)_____

(5) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____

32、目前，我们日常生活中使用的电能主要还是来自火力发电，火力发电是利用化石燃料燃烧，通过蒸汽机将产生的能量转化为电能，能量利用率低；燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。

(1)火力发电厂利用燃煤发电，其能量转化形式为化学能→_______→_______→电能。

(2)磷酸盐燃料电池(PAFC)是当前商业化发展最快的一种燃料电池，以浓磷酸为电解质，以贵金属催化的气体扩散电极为正、负电极。其优点为构造简单，稳定，电解质挥发度低。磷酸盐燃料电池正极的电极反应式为_______。

(3)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______。

(4)固体氧化物型燃料电池(SOFC)，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示的装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2的固体，它在高温下能穿到O2-；A通入的气体为_______，d电极上的电极反应式为_______。

(5)熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔陶瓷阳极、金属极板构成的，电解质通常为锂和钾的混合碳酸盐，工作温度为650 ℃，其工作原理如图2所示，M为电池的_______(填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为_______。

33、某实验小组以5%分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为0.1mol/L。在常温下按照以下方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是___________。

(2)实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则___________，___________。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是___________。

(4)加入0.1g粉末于50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

计算2min~3min时间内的平均___________。

34、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

35、如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

请回答：

(1)溶液B中含有的阳离子有____(填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是____(填字母)。

a．NaClO        b．H2O2       c．KMnO4

(3)加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是____，则试剂①可以选择____(填化学式)。

(4)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu2+)为1 mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：_____(填“能”或“否”)。

(5)用下列装置对E中溶液进行电化学过程的示意图，其中A、B均为Pt电极。请填空：

①甲池中，B作____极(填电极名称)，电极反应式为____。

②乙池中，Fe作____极(填电极名称)，乙池中总反应的离子方程式为____。

③在此过程中若完全反应，乙池中Fe极的质量增加64 g，此时E溶液呈淡蓝色，则甲池中理论上消耗标准状况下O2____L。

36、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能：

则反应的ΔH=___________kJ·mol−1(用字母表示)。

(2)三种不同催化剂作用时，CO 的转化率如图1 所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用 Pd/C 作催化剂。在 450 ℃时，分别研究了[n(H2)∶n(CO)]为 2∶1、3∶1 时CO 转化率的变化情况(图2)。则图 2 中表示 n(H2)∶n(CO)＝3∶1 的变化曲线为_______。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K 为_________。