文山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（       ）

A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．向H2SO4中通入HCl气体

D．不用铁片，改用铁粉

3、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) +O2(g)        △H= +241.8 kJ/mol； H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H=－285.8 kJ/mol。 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）

A．吸热88 kJ

B．吸热2.44 kJ

C．放热44 kJ

D．吸热44 kJ

4、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强

B．Na2CO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2HCO+SO2=2CO2+SO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

5、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 (   )

A.碳酸钠固体 B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵固体

6、用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是

A．用图甲所示操作配制银氨溶液

B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯

C．用图丙所示装置制取硝基苯

D．用图丁所示装置进行石油分馏

7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动

8、海洋是资源丰富的宝藏，据探测，海洋中含盐3%。海水中含量最多的盐是

A. NaCl   B. MgCl2   C. Na2SO4   D. NaBr

9、25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(   )

①1 mol·L-1的盐酸②pH=1的醋酸溶液③pH=12的氨水④1 mol·L-1的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 B.1∶10-1∶10-12∶10-14

C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1

10、中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-     B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

12、下列说法中,不正确的是 (  )

A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙

C．胶体中分散质粒子的直径大小为1～100 nm

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

13、对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是

A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态

C.X为气态,Z为气态 D.X为固态,Z为固态

14、常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．

B．

C．

D．HClO

15、下列有关霉酚酸的说法错误的是

A．分子式为

B．处于同一平面的原子最多9个

C．分子中有5种官能团

D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与反应

16、CH3-CH=CH-Cl能发生：①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾褪色⑥与AgNO3生成白色沉淀⑦聚合反应

A．以上反应均可发生

B．只有⑦不能发生

C．只有⑥不能发生

D．只有②不能发生

17、在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是( )

A. 若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4

B. XY3可能是离子化合物

C. X、Y可能同周期，也可能同主族

D. XY3可能是原子晶体

18、在密闭容器中反应达到平衡甲，在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是

A．图Ⅰ是增大反应物浓度

B．图Ⅱ只能是使用催化剂

C．图Ⅲ是增大压强

D．图Ⅳ是降低温度

19、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

20、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①④⑤

21、在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

22、下列说法正确的是（   ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

23、对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是(　　)

A.平衡逆向移动

B.混合气体颜色比原来深

C.混合气体颜色比原来浅

D.混合气体的平均相对分子质量变大

24、下列说法正确的是

A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)

B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) ＜c(CH3COO-)

C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大

D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较小

25、现代化城市建设离不开各种材料。

(1)水泥具有________性和强吸水性；水泥砂浆是________、________和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是________、________和________的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。

(2)玻璃生产的主要原料是________、________和________。

26、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水.为研究A的组成与结构，进行了如下实验；

⑥写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______

27、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_______(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式_______，C电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为_______。

(3)当甲池中B电极上消耗的体积为(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻_______g，则丙池溶液的为_______。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

28、食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。

29、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身健康。现有下列五种物质：①牛奶②苹果③葡萄糖④味精⑤亚硝酸钠。请按下列要求填空（填序号）。

（1）富含蛋白质的是________。

（2）属于防腐剂的是________。

（3）属于调味剂的是________。

（4）富含维生素C的是________。

（5）可直接进入血液，补充能量的是________。

30、科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。

A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2

C.将容器体积变为5L D.充入一定量氦气

(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。

31、某温度下，在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式是___________________。

（2）反应起始至t时刻时，该反应达到了_________状态，若t＝10min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是___________，___________(填两个)

32、下表是不同温度下水的电离积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

33、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。

I、实验室通过如图所用的装置制备Na2S2O3

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。

（2）b装置的作用是___。

（3）装置a中发生反应的化学方程式____。

（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO2全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。

II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

（1）向氰化钠溶液中通入少量CO2能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，浓度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。

（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。

34、某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。

35、碱式氧化镍()常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含的废料(杂质为、、、等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表(各离子浓度均为)。

回答下列问题：

(1)酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_______(列出两点即可)。

(2)加入溶液的作用是_______。试剂用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。

(3)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______。

(4)已知：常温下，的电离常数，，计算的平衡常数为_______。

36、Ⅰ.滴定是一种重要的定量实验方法。

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)图2中，应选用指示剂为___________

(4)下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。

A．装待测液的锥形瓶未润洗

B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外

D．滴定终点读数时俯视刻度线

Ⅱ.工业上制取的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

(5)在溶液A中加入NaClO的目的是___________。

(6)在溶液B中加入CuO的作用是___________。

(7)在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。