双河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现．已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是

A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇溶液显紫色

B．滴入酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与足量浓溴水、反应时，最多消耗的和的物质的量分别为3mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

3、有下列五种物质:

①乙醇　 ②乙酸　 ③丙二酸(HOOCCH2COOH)　④丙烯酸(CH2CH—COOH)  ⑤乙酸乙酯　

其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是(　　)

A. ④   B. ②⑤   C. ①③   D. ③④

4、下列说法中正确的是

A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气

D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

5、一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（   ）

A．生成 SO3 为2 mol B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol

C．放出 197 kJ 的热量   D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

6、下列判断，结论正确的是(  )

7、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是

A．鸦片

B．吗啡

C．阿司匹林

D．冰毒

8、室温下，向的氨水中逐滴加入溶液，混合溶液中水电离出的与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是

A．已知，溶液中，则

B．由图及题意可推知

C．已知，则的电离平衡常数的数量级为

D．在a点到b点之间始终有：

9、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

10、用代表阿伏加德罗常数的值。已知：，若反应中消耗了，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．断裂的“”键数目为

C．生成的非极性键数目为

D．消耗的分子数目为

11、下列有机物存在顺反异构的是

A．CH2=CHCH2CH3

B．CH3CH=CHCH3

C．

D．

12、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置的总反应为H2SH2＋S

B．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”

C．a极上发生的电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋

D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液

13、某废水中含有某种还原性物质或离子(用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是

A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定

B.先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定

C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率

D.用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂

14、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤   B. ④②③①⑤   C. ②④①⑤③   D. ②④⑤③①

15、已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（）

A. 加入水后溶解平衡不移动

B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失

D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr

16、下列解释事实的方程式不正确的是(   )

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

17、某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（   ）

图甲，图乙

A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)

C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)

18、下列化学用语正确的是

A．H2S的电子式为

B．Cr的电子排布式为[Ar]3d44s2

C．甲醛分子的空间填充模型为

D．NH3的VSEPR模型为

19、催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：.下列说法错误的是（   ）

A.该装置工作时，质子通过交换膜由阳极室移向阴极室

B.催化电极Ⅰ的电极反应：

C.太阳能电池的正极为A极

D.该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

20、某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z

B．Y元素基态原子有7种空间运动状态

C．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种

D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构

21、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A.该有机物的分子式为C11H8O5

B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与H2反应，最多能消耗5mol H2

D.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗3mol NaOH

22、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（    ）

A. 改变压强对反应速率没有影响

B. 使用催化剂能加快反应速率

C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

23、如图有机物，它是人工合成的、低毒、高效、对昆虫有强烈杀灭作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述，正确的是

A．分子式为C20H24NO3Br2

B．含有5种官能团

C．不能发生取代反应

D．可能发生加成反应

24、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

25、（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变   B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为___℃。

26、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)该小组设计了图1实验装置，模拟工业处理，M、N均为惰性材料。

①从物质变化的角度，该实验装置可用于制备_______，从能量变化角度，当看到_______现象时，说明该实验装置同时获得了电能。

②M极的电极反应式为_______。

(2)该研究性学习小组利用电解法将转化为，实现了的资源化利用.电解的工作原理如图2所示。

①a极接电源_______极，b极电极反应式为_______。

②若a极收集到(标准状况)气体，则理论上消耗的质量为_______g(忽略气体的溶解)。

27、根据要求回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH___。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___。

（2）下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=___kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（3）已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自发进行，则ΔH___0。

A.大于   B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

28、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

29、绿原酸的结构简式如图所示：

(1)该有机物的分子式为___________ 。

(2)该1 mol该物质最多能与___________mol H2 发生加成反应。

30、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

31、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解，并冷却至室温

B．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

C．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面并记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)滴定管中的液面如图所示，正确的读数为___________mL。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)取20.00 mL下列溶液须用酸式滴定管的是___________

a．Na2CO3   b．KMnO4 c．FeCl3 d．Na2SiO3

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，测定结果(指烧碱的纯度)___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。若未用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___________(同上)。

32、A.《化学与生活》

（1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。

①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。

a.乳制品补钙 b.海产品补碘   c.肉制品补硒

②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。

a.苯甲酸钠是一种着色剂

b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。

a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

（2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。

②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。

（3）环境友好型城市建设是南通城市规划（2011〜2020年）重点之一。

①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。

②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。

③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。

33、滴定原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5定量测定CO的实验步骤如下：

步骤Ⅰ：取250mL (标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的硬质玻璃管，在170℃下充分反应(已知：5CO+I2O55CO2+I2，气体样品中其他成分不与I2O5反应)；

步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物I2，配制成100mL溶液；

步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤Ⅱ中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____。

(2)①滴定过程中应选用的指示剂是_____。

②滴定过程中，眼睛应始终注视____变化。

③判断达到滴定终点的现象是____。

(3)气体样品中CO的体积分数为____。

(4)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是____(填字母)。

a.配制100mL待测溶液时，有少量溶液溅出

b.锥形瓶用待测溶液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡

d.滴定终点时俯视读数

34、一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、 n(CO)=4mol、 n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

35、回答下列问题：

(1)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为____。

④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。

36、为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)用_______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

该溶液的浓度约为_______。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______。

(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。