衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化合物中既易发生取代反成，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．乙烷

C．乙醇

D．聚丙烯

2、某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

3、有机化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷   B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

4、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的有(   )

①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO、SO

②无色溶液中：Na+、AlO、Cl-、HCO

③在pH=1的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、I-

④在pH=11的溶液中：Na+、NO、S2-、SO

⑤常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO、SO

⑥含Fe3+的溶液中：NH、Cl-、NO、SCN-

A.1 组 B.2 组 C.3 组 D.4 组

5、的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据曲线利用a点数据计算可知，下，

B．a点与d点数值不相等

C．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

D．向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

6、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A. 制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B. 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝

C. 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质

D. 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

7、常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

8、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A.温度：T2>T1 B.压强：P1>P2

C.该正反应是吸热反应 D.x的取值是：x=1

9、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（　　）

A. 2v(B)正=V(D)逆

B. 混合气体的密度保持不变

C. 气体总物质的量不随时间变化而变化

D. 混合气体的压强不随时间变化而变化

10、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)   △H= -196 kJ•mol-1

B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ•mol-1

C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)   △H= -254 kJ•mol-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H= +182 kJ•mol-1

11、德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是

A．有机物①能够降低反应的活化能

B．有机物③是反应的催化剂

C．反应中只涉及极性键的断裂与生成

D．如果用代替，可生成

12、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是

A．滴定管

B．分液漏斗

C．过滤漏斗

D．容量瓶

14、下列物质中，含有共价键的是

A．K   B．CaO   C． CO2   D．NaCl

15、一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 (　　)

A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1

B．该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)

C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为0.04 mol

16、一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）

A．丙烷

B．2-甲基丙烷()

C．丙烯(CH2CH—CH3)

D．苯

17、图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是

A．图A中的每个小黑点表示1个电子

B．图B表示1s电子只能在球体内出现

C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少

D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴

18、下列分子属极性分子的是

A. C2H4   B. CO2   C. NH3   D. BCl3

19、一定温度时，在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气，则一段时间后重新达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较

A. 左增大，右减少   B. 左减小，右增大

C. 都不变   D. 都增大

20、下列热化学反应方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（    ）

A.若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转

B.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6g

C.放电时，右池中的NO通过离了交换膜移向左池

D.放电时，电极Y为电池的负极

22、某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X为电源的正极，b极发生还原反应

B.a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+

C.产生标准状况下4.48L CO2，则有1.4mol H＋通过质子交换膜

D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变

23、下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是

A．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

B．在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水

C．配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸

D．水溶液蒸发结晶能得到

24、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4

B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

25、回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____25℃(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a：b=_____。

②若所得混合液的pH=2，则a：b=_____。

26、雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。

(1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＜0。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__。

A．2v正(NO)=v逆(CO2)

B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变

C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH＜0。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2molO3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)=___；实验c中NO2的平衡转化率为__。

②与实验a相比，其他两组实验改变的条件分别是b__，c__。

③M点的逆反应速率v(逆)__(填“＞”“＜”或“=”)N点的正反应速率v(正)。

27、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

28、在 2L 密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)A点处，v(正)_______ v(逆)，A点正反应速率_______ B 点正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如图中表示 NO2的变化的曲线是_______ 。用 O2表示从 0～2s 内该反应的平均速率 v=_______。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度

c.增大 O2的浓度 d.选择高效的催化剂

29、(1)工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的平均摩尔质量不变

e．容器内的气体密度不变

f．容器内气体的压强不变

(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2h时放出的热量为__________ kJ。

②0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

30、乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。下图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO的废气制备HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请写出甲池中a极上的电极反应式：___________。

(2)导线中电子转移的方向为___________→___________、___________ →___________ (用a、b、c、d表示)。___________

(3)请写出乙池中c极上的电极反应式：___________。

(4)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c (HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c (HNO3)变为0.3 mol/L，则处理NO的体积为___________(标准状况)；若忽略溶液体积变化，乙池右侧溶液的pH与电解前相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

31、磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。回答下列问题：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L-1溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则是___________(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。

(2)已知25℃时，0.02 mol·L-1的溶液的pH约为___________。

(3)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数、。

①当温度升高时，K值___________(填“增大”或“减小”)。

②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。

(4)用三辛胺与磷酸、氯化钾的混合溶液反应可制备，其中三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如图所示。

①曲线C代表的含P粒子是___________。

②反应过程中，当___________时，停止加入三辛胺。

32、已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

（1）增加的量，其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。

（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。

（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

33、原电池原理应用广泛。

(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。

如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。

(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①实验中，“读数变为零”是因为___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

34、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。

35、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。

回答下列问题：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。

(2)水浸渣中主要有和___________。

(3)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。

(4) “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。

A．酸性             B．碱性                  C．两性

(5) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。

(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。

③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。

36、CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T2，理由是___________________________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为________，平衡常数表达式为________；

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为________；

③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

⑤在T2温度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH时，V正________V逆（填“>”“<”“=”）