安阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验不能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑

B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

3、下列化学用语错误的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO

C．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2++(aq)+CO(aq)

D．HS-的水解：HS-+H2OS2-+H3O+

4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

A. 3-n   B. 6-n   C. 6+n   D. 3+n

5、下列物质，属于酚类的是

A. B. C. D.

6、某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

下列对实验的分析不合理的是

A.实验1中，白烟是NH4Cl

B.根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl-

C.根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br-

D.上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质

7、前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．W3+的基态电子排布式：[Ar]3d5

8、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是(　　)

A. 烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键

B. 炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. 苯环中存在6个碳原子共有的大π键

9、下列说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

10、在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是(    )

A.该密闭容器的体积为1 L

B.从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75

C.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

D.该温度下，反应的平衡常数的值为

11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和CCl4

B．H2O和CO2

C．PCl3和NF3

D．BeCl2和OF2

12、五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是(       )

A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应

B．1个五味子丙素分子中含有4个手性碳原子

C．五味子丙素的一溴代物有6种

D．分子中所有氧原子可能共面

13、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）

A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态

B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

14、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

15、下列说法中正确的是(　　)

A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为1∶2

B. 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小

C. 常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

16、下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(  )

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

17、碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)       ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K=

B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降

18、下列说法中错误的是

A．图1表示钢铁发生吸氧腐蚀

B．图2表示钢铁发生析氢腐蚀

C．图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D．图4表示钢闸门作为阴极而受到保护

19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为

A. 0.15 mol·L-1   B. 0.2 mol·L-1   C. 0.3 mol·L-1   D. 0.4 mol·L-1

20、25℃时，下列说法中错误的是(   )

A.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=12.7(已知lg2=0.3)

B.pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)>c(H+)

C.0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中2c(H+)+c(NH3·H2O)=c()+2c(OH-)

D.将10mLpH=a盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

21、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是

A．与互为同分异构体的芳香烃有1种

B．它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C．与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

22、A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是（       ）

A．A的化学式为NaHSO3

B．固体B的化学式为Na2SO3

C．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A、B、C、D、E、F均属于电解质

23、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

24、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

25、室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl ②NaCl ③④⑤

资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号)，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：___________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(3)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为___________。

(4)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。

①为了确定滴定终点。还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。

②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。

③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为___________。

26、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去，三种金属离子生成沉淀的pH如表。

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_______。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_______。

。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：和_______。证明沉淀完全的方法是_______。

(2)工业可用电解法来处理含废水，实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是。

①与酸性溶液中的反应的离子方程式是_______，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_______。

③若溶液中含有，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______。

27、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：  

D： E： F：  

28、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

回答下列问题：

(1)写出X元素的名称_______。

(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。

(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。

(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。

29、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___。

30、回答下列问题

(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是_______，分子中含有_______个苯环，是_______(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据所含的官能团不同可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是_______(填编号)。

A．醇类　　B．酚类　　C．酮类　　D．醚类　　　E．酯类　　　F．烯烃

(2)某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为_______。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______

31、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

32、按要求完成下列问题。

(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示，经研究表明是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：

①与反应时，提供_______，提供_______，二者通过配位键结合。

②所得与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。

33、I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol−1  

②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)   ΔH=-738.5 kJ·mol−1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

34、已知可逆反应：，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。

（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。

35、金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：

(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

直接氯化：，

碳氯化：，

运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。

(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

②时，________。

(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)

②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。

③放电时，电极N的电极反应式为______。

36、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

(1)在中存在的化学键有___________。

A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键       E．σ键             F．π键

Ⅱ．丁二酮肟是检验的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为___________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。

(3)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。

Ⅲ．填空。

(4)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是___________。