德州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、H、H、H、H+、H2是 （ ）

A. 氢的五种同位素

B. 五种氢元素

C. 氢的五种核素

D. 氢元素的五种不同粒子

2、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.图中五点KW间的关系：B>C>A>D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

3、下列反应中，最终无沉淀生成的是

A、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量

B、向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量

C、向氯化铝，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D、向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

4、一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10g，但称量滤液时只减少2.9g，则此有机物不可能是

A．C2H5OH

B．C4H8O2

C．C2H6

D．C2H6O2

5、关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是

A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂

B．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

C．核酸分子中碱基排列顺序，可携带遗传信息

D．氧气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

6、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是                                               （       ）

A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃

B. “可燃冰”是由水变成的油

C. “可燃冰”将成为人类的后续能源

D. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应

7、下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Al3+、AlO2-、SO42-

②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Fe2+、SO42-

⑤在中性溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑥ D.①③④

8、2021年是中国共产党成立100周年，红色文化是在革命战争年代，由中国共产党人、先进分子和人民群众共同创造并极具中国特色的先进文化。在的下列溶液中滴入2滴甲基橙试剂，溶液变为红色的是(已知的一级电离常数和二级电离常数分别为：)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

9、下列说法错误的是（　　）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

10、对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A.v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

11、下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ

12、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A. ①②③④   B. ①②⑤   C. ①②④⑤   D. ③④⑤

13、3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

D．C的平衡浓度为2mol／L

14、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A. 苯   B. 乙醇   C. 氯仿   D. 正戊烷

15、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大

B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同

C．电负性：

D．第一电离能：

16、氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A. 1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. 常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. NaCN溶液呈碱性

17、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．神舟十三号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能

B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率

C．将食物贮存在冰箱中是为了减缓食物的腐败速率

D．盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢

18、在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）

A. 1 ∶ 3   B. 3 ∶ 1   C. 1 ∶ 2   D. 2 ∶ 1

19、如图为“点击化学”的一种反应，下列有关Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是

A．Ⅰ中O元素的第一电离能最大

B．一个Ⅱ分子中最多有5个原子在一条直线上

C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等

D．基态Cu+的核外有6种能量不同的电子

20、连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是

A．绿原酸的分子式为

B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸可消耗3 mol NaOH

D．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键

21、下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2mol

B．合成高聚物的单体一共有2种

C．碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种

D．分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种

22、常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A．HA的电离常数

B．当时，混合溶液

C．通入0.01molHF时，

D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

23、下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A.溶液pH＜7

B.溶液中c(Na+)= c(A2-)

C.稀释时，溶液中c(OH-)增大

D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)

24、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是(   )

A.K2SO4 B.NaOH C.NaCl D.AgNO3

25、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

26、分别写出乙醇的电子式、结构式、结构简式_____________，_____________，_____________。

27、回答下列问题

(1)第三代混合动力车，目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，

(2)是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为，阳极的电极反应式是___________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有被消耗时，的理论产量为___________g。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：，工作原理如上图3所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：___________。

28、硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。

⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。

①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）_________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。

⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。

①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。

②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。

⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。

29、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。

30、按要求填空

（1）用系统法将下列物质命名

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________

31、Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题。

已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式___________。

(2)A、B电极反应式为A：___________、B：___________。

(3)制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移___________mol电子，消耗___________molH2SO4。

32、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

33、1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。

已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是______，装置Ⅵ中水的作用是______。

(2)①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2－二氯乙烷液体，其作用是______(填序号)。

a.溶解Cl2和乙烯        b.作催化剂        c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式______，反应类型为______。

(3)Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是______。

(4)已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2－二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式______。

①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4

34、CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9  ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

35、硫酸厂排放的尾气中常含有较多的，为防止其污染空气，常用还原法对其进行处理。其中之一为还原法，反应原理为。

(1)已知：的燃烧热。则表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)不同催化剂下的反应机理不尽相同，如图为以氧化铝为载体催化下的反应机理示意图，已知第一步反应在下进行，第二步反应在下进行。

①根据图示写出第一步反应的化学方程式：_______。

②是非常活泼的还原剂，以为还原剂最大的优点是在低温下有较高的吸收率，缺点是_______(写一条即可)。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器内充入和发生，体系中与反应时间的关系如图所示。

①指定温度下，该反应的平衡常数的计算式为_______。

②下列判断正确的是_______(填字母)。

a.时反应均未达平衡，且时v逆大于时v逆

b.混合气体密度不再变化时，说明该反应达平衡

c.其他条件不变，平衡后将容器容积压缩至，达到新平衡，

d.其他条件不变，平衡后再向容器中加入和，达到新平衡时，转化率不变

(4)某温度下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和混合气发生，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图所示。

①对比平衡常数的大小，时_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，说明原因_______。

②时，反应速率表示为_______。

36、聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是________。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与酸反应的离子方程式_________。

（3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______（填标号）．

A．KMnO4       B．Cl2        C．H2O2      D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________。