潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

2、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯

B．己烷、己烯、苯酚

C．乙醇、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、环己烷

3、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

4、下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是

A．S   1s22s22p63s23p6

B．Cr   [Ar]3d54s1

C．Fe2+ [Ar]3d44s2

D．Cl- [Ar]

5、下列说法不正确的是(   )

A.BF3与SO3互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近

D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物

6、如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红

7、下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B. SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质

C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同

8、药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的

A．分子式为C16H13N2O2Cl

B．分子中含有两种官能团

C．碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2CO3溶液反应

D．该物质苯环上的一溴代物有5种

9、分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

A. KCl和K2O都属于盐    B. H2SO4和HNO3都属于酸

C. KOH和Na2CO3都属于碱    D. SiO2和Na2SiO3都属于氧化物

10、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)

A.NaCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.H2SO4

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是

A．合成氨工业

B．硫酸工业

C．氯碱工业

D．纯碱工业

13、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

A．溶质增加了3.5 g

B．放出22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g 水

14、下列有机物的同分异构体的数目为7的是(不考虑立体异构)

A．

B．

C．

D．

15、已知醛基能发生如下反应：2 —CHO + OH－ —CH2OH + —COO－。则1 mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为

A. 2.5mol

B. 3mol

C. 3.5 mol

D. 4 mol

16、下列物质的性质变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

17、下列说法中正确的是

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．所有共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转

C．由酸性FCH2COOH＞CH3COOOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH

D．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

18、下列各组物质中互为同素异形体的物质是(　 　)

A.O2和MnO2 B.H2O2和H2O

C.红磷和P2O5 D.金刚石和石墨

19、下列属于高分子化合物的是

A. 淀粉    B. 甘油    C. 油脂    D. 蔗糖

20、关于图中装置说法正确的是

A．装置中电子移动的方向：负极→→M溶液→石墨→正极

B．若M为滴加酚酞的溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色

C．若M为溶液，可以实现在石墨上镀铜

D．若M为溶液，则该装置的反应原理为

21、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A. B. C. D.

22、实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有(     )

A. 漏斗    B. 玻璃棒    C. 烧杯    D. 容量瓶

23、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是

A. 水泥   B. 晶体硅   C. 沙子   D. 普通陶瓷

24、铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是

A．铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加

B．N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液

C．a电极的电极反应式为

D．当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到标准状况下体积为

25、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

26、已知如下表数据(25°C)：

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=__________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=____

(2)对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是_____，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是______ 。

(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为______。

27、北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。

(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=__。

①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)       △H1=a kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=b kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)       △H3=c kJ/mol

(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28 g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进的优点有______。(写出一条即可)

(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3 kJ•mol-1，根据以下信息，求算C=O的键能：__。

28、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。

29、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

30、对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。

(1)该反应的△H______0(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

31、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

32、用相关化学反应原理解释下列问题。

(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。

(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。

(3)氯碱工业原理_______。

(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式_______。

(5)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

33、二氧化氯()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。

(1)可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时阳极附近溶液的___________(填“减小”“增大”或“不变”)。

②阴极上产生的机理如图2所示，则A的化学式为___________；该机理可描述为___________。

(2)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图3所示。

①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。

②反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因是___________。

(3)与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图4所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____

35、硫的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

I．一定温度下，将0.8molSO2和0.4molO2充入4L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H1=-244kJ·mol-1；

②V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s) △H2=-399kJ·mol-1；

③2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s) △H3=-351kJ·mol-1；

(1)△H=____kJ·mol-1。

(2)____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应【2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)】自发进行，判断的理由为____。

(3)若该反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在5min时达到平衡，此时测得平衡时混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为7∶10。

①0～5min内，v(SO3)=____mol·L-1·min-1。

②O2的平衡转化率为____%。

③Kp=____(假设反应达到平衡时混合气体的总压强为p，以分压表示，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。

II．较纯的SO2用于原电池法生产硫酸的装置如图：

(4)电池工作一段时间后，右侧电极室的溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)电极b上发生的电极反应为____。

36、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素

(2)基态钴原子的价电子轨道表达式为___________，Mn位于元素周期表的___________区。

(3)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___________。PO的空间构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(4)有些锂电池的负极锂嵌在石墨内，利用物质结构和性质解释含碳的两种微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其键角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol−1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是___________nm。(用含a、M、NA的计算式表示)