大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

A. 反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

2、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3、下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）  ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

4、下列说法正确的是

A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B．常温下， 等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的

D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小

5、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 (   )

A.Q点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

6、下列化学用语正确的是

A. HClO的电子式：

B. 乙醇的分子式为：C2H5OH

C. Ca(HCO3)2的电离方程式：Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2HCO3－

D. 新戊烷的系统命名：二甲基丙烷

7、网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法正确的是

A．苯宝宝只想安静地装个醇，说明该分子不是醇

B．有机物X比辛酸少2个－CH2－，且属于酯的同分异构体有18种

C．辛酸该分子中所有原子可能共面

D．“苯宝宝装个纯(醇)”分子苯环上的一个氢原子被-C4H9取代所得的同分异构体有15种

8、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是

A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

9、检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（   ）

A．氢氧化钠溶液   B．新制氢氧化铜浊液

C．醋酸溶液   D．碳酸钠溶液

10、下列各项比较中正确的是

A．键长(C-C)：

B．酸性：

C．未成对电子数：Mn＞Cr

D．第一电离能：As＞Se

11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A. 蛋白质    B. 油脂    C. 葡萄糖    D. 蔗糖

12、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2  ②SiO2  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl    ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

A．①②③ B．①②③⑥      C．②④⑥   D．①③⑥

13、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性   B. 水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性

C. 水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性   D. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性

14、四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯( )分子式均为，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确的是

A．四元轴烯的七氯代物有1种

B．立方烷属于饱和烃

C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同

D．三者分别在空气中燃烧，均能观察到浓重的黑烟

15、用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程,则符合上述条件的酯的结构可有(  )

A．2种   B．4种

C．6种       D．8种

17、只用一种试剂，区别苯、四氯化碳、己烯、碘化钾、亚硫酸四种无色液体

A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. 水 D. AgNO3溶液

18、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜为阳离子交换膜

C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

19、下列说法正确的是

A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

B. 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种

D. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

20、下列关于有机化合物的结构与性质说法正确的是

A．乙烷、乙烯和乙苯都能发生加成反应

B．苯乙烯易溶于水及甲苯

C．的一氯代物有四种

D．CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面

21、有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是(  )

A.稀释10倍后，两者的pH变化醋酸小于盐酸

B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

C.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

D.加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图

22、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-

B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、

C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-

D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

23、工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)        ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

B．反应在14分钟时达到平衡

C．该反应的化学平衡常数K=6.4

D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行

24、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3   CH3CHCH3

(1)其名称为___________________________；

(2)乙炔的结构式为____________；CCl4的电子式为____________；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为___________和___________；

(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有___________②能发生消去反应生成烯烃的有___________

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为___________；

26、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。

A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。

（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

27、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

28、强弱电解质在水中的行为是不同的。

(1)醋酸在水中的电离方程式为___________。

(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①II表示滴定___________的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。

③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．碱式滴定管             B．锥形瓶               C．容量瓶                 D．玻璃棒

29、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

30、回答下列问题：

(1)“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列最符合“绿色化学”要求的是______

A.乙烯在一定条件下制聚乙烯   B.乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯

C.乙醇催化氧化制乙醛   D.甲烷与氯气反应制氯甲烷

(2)下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是______

A.甲醇 B.甲酸乙酯   C.葡萄糖 D.丙酮

(3)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是______

A. B.

C.   D.

(4)“水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯()与乙烯()发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法错误的是______

A. ETFE分子中可能存在“”的连接方式

B. 可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

C. 和均是平面形分子

D.合成ETFE的反应为加聚反应

(5)下列说法正确的是______

A. 命名为3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

(6)下列关于有机化合物的说法正确的是______

A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

B.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

(7)某有机物的结构简式如图，关于该有机物的性质叙述错误的是______

A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与碳酸钠溶液反应

D.在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

31、根据下列要求回答问题。

(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

(2)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2 mol e-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

32、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)      B.        C.c(H+)·c(OH-)     D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)

33、用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)仪器A的名称是_____。

(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。

34、某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：

（1）该烃的相对分子质量；_______

（2）确定该烃的分子式；_____________

35、钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。

(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。

(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。

(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。

36、I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。

(1)已知下列热化学方程式：

① 

② 

③ 

、、三者的关系式为___________

(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为___________。

II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

(3)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。

(4)图中A、B两点的正反应速率：___________，A、C两点的平衡常数：___________(填“>”“＜”或“=”)

(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。

A．的含量保持不变

B．

C．容器中的浓度与的浓度一定相等

D．容器中混合气体的密度保持不变