深圳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）   △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c

2、下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH-=H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋4H＋＋SO

3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．福尔马林可用于食品的保鲜消毒

B．太阳能电池使用的材料主要是

C．95％的酒精用于医疗中可作消毒剂

D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量

4、下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．HCHO、

B．石墨、生铁

C．、

D．、

5、实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者

B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14

C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积后者大

D．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(H+)减小

7、下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

8、下列“类比”合理的是

A．H2O与Na2O2反应生成NaOH，则H2O与BaO2反应生成Ba(OH)2

B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C．木炭在足量O2中燃烧生成CO2，则硫磺在足量O2中燃烧生成SO3

D．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量氨水反应也生成AlO

9、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。

A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩

C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

10、分子式为C7H16的同分异构体有（ ）

A．3种   B．5种   C．8种   D．9种

11、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 ( )

A. ⑤①③②④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④   D. ②①③⑤④

12、木樨草素为金银花的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.木樨曹素的分子式为

B.木樨曹素分子中含有4种官能团

C.木樨曹素能发生加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应

D.木樨曹素分子最多能与发生反应

13、下列说法正确的是(   )

A.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

B.乙醇的沸点高于二甲醚 (CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键

C.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键

D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同

14、下列说法不正确的是

A．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大

C．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

D．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大

15、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)= c(OH-)

B．常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小

C．升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH值也随之增大。

D．因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同

16、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 (   )

A. 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

B. 若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4

C. 若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)＋3

D. 若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

17、在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．体系温度不再变化

B．反应容器中Y的体积分数不变

C．混合气体密度不再变化

D．v正(X)=2v逆(Y)

18、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（       ）

A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

19、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有

①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；

②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

20、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(  )

A. 硫酸  烧碱  孔雀石(Cu2(OH)2CO3)   B. 硝酸  纯碱  胆矾

C. 醋酸  酒精  石灰石   D. 盐酸  熟石灰 苛性钠

21、在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(     )

A.x＝2 B.B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1 D.B的转化率为20%

22、25℃时，向0.10溶液中逐渐加入固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线上任意一点均存在：

B．时，溶液中的

C．由图可知，为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20的和溶液等体积混合，所得溶液的

D．已知25℃时，的。若把少量加入溶液中，发生的离子反应可表示为：

23、下列过程有热量放出的是（ ）

A. 化学反应中形成氢气中的H−H键

B. C(s)与H2O(g)反应

C. H2O(l)转化为H2O(s)

D. H2O2分解

24、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小

C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D．12 s达平衡时Y的转化率为20％

25、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

(1)加入氧化剂的目的是______。

(2)最适合作氧化剂X的是___。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

(3)加入的物质Y是_____。

(4)若不用物质Y而是直接用碱则不能达到目的，试解释原因____。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? 该如何操作?_____。

26、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______；

(3)将③和④按体积比1：2混合后溶液显碱性，写出反应的化学方程式_______，所得混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；

(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”、“<”或“=”)_______25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=_______。

27、（1）用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________。

②(CH3CH2)2CHCH3 ____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

① 3－甲基－2－戊烯  __________________________。

② 1，2，2，3－四溴丙烷____________________。

28、是一种驱虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为__，指出其含有的官能团的名称__。

29、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______ 。

(3) CaC2属于_______(共价化合物，离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

30、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_______

31、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。

32、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)=___________mol/L。

33、某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)3·bMgCO3 cH2O，a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数，设计以下两种实验方案，填写下列空白：

I.甲同学设计如下方案：

①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 )；

②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；

③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。

(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是_______。实验完毕后，装置I内残留有CO2 ，对测定结果是否有影响? 答：_____(填“有”或“无”)。

(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是_______(填字母)。

a. Al(OH)3既能与所有酸反应，又能与所有碱反应

b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱

c.Al(OH)3不稳定性，受热分解生成Al2O3和H2O

d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质

(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是_______(填名称)。

II.乙同学利用如图装置测定：

(4)A的作用是_________；C中试剂是______ (填名称)。

(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为_______；样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。

34、12.4g某有机物R与足量O2在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。

(1)通过计算确定R的分子式；

(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

35、元素周期表的形式多种多样，一种扇形元素周期表的一部分如图所示。字母A~I表示元素周期表中的对应元素。

回答下列问题：

(1)基态I原子的核外电子排布式为___________。表中属于d区的元素是___________(填元素符号)。

(2)由A~F元素分别对应的单质直接化合生成的多原子分子中，中心原子为sp杂化的分子有___________(填化学式，下同)，中心原子为杂化且含孤电子对的分子有___________；在上述所填的分子中，沸点由高到低的顺序为___________，理由是___________。

(3)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；同周期元素中，第一电离能比元素F的第一电离能大的元素有___________种。

(4)临床上一种含H的制剂常与维生素C同服，目的是防止含H的粒子被氧化，促进含H的粒子的吸收，从结构角度来看，含H的粒子易被氧化的原因是___________。

36、常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

(1)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。

(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中的质量分数为_______。