四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体

C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3

D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小

2、下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（  ）

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

3、300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

A.  B.

C.  D.

4、在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是

A．R元素位于ds区

B．R的基态原子核外电子排布式可简写为

C．R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态

D．R元素的最高化合价为+7价

5、根据反应

①Fe + Cu2+  = Fe2+ + Cu   ②2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+

③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl−④HClO + H+ + Cl− = Cl2 + H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.HClO > Cl2> Fe3+  > Cu2+  > Fe2+ B.Cl2 > HClO > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

C.Cl2  > Fe3+  > HClO > Cu2+  > Fe2+ D.HClO > Cl2 > Cu2+ > Fe3+ > Fe2+

6、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )

A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+

B.的溶液中：Na+、、Cl-、K+

C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中： 、Fe2+、Cl-、

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、

7、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是

8、丁香酚是合成香兰素的原料，已知该其结构如图：

下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B.丁香酚遇FeCl3溶液不能发生显色反应

C.1mol丁香酚最多能与4mol氢气发生加成反应

D.此物质分子中至多有13个原子共平面

9、下列说法不正确的是

A.石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃

B.可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物

C.煤的干馏、气化与液化都属于化学变化

D.热化学转换是生物质能的利用方式之一

10、根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(   )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

11、设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是

A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为1：2

B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

C．该气态团簇分子的分子式为或

D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子

12、第24届冬奥会以“科技冬奥”为理念，以下事实对应的说法不正确的是

A．“冰墩墩”采用聚氯乙烯制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色

B．餐具均由可降解聚乳酸制作，可有效减少白色污染

C．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

13、两种有机物A、B，取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（   ）

A.一定互为同分异构体 B.一定互为同系物

C.只能是同种物质 D.最简式一定相同

14、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图，则合成它的单体为（   ）

A．氟乙烯和全氟异丙烯   B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯   D．全氟异戊二烯

15、在2L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) ⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表：

下列说法正确的是

A．该反应的∆H ＞0

B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D．在80 °C时，测得某时刻Ni、CO、Ni(CO)4 物质的量均为1 mol，则此时v(逆)＞v(正)

16、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（    ）

A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、、Cl-

B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:

D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、

17、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A.AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C.Fe       FeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D.Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

18、下列叙述中正确的是(　　)

A. 有阳离子的晶体一定有阴离子

B. 有阳离子的晶体一定是化合物

C. 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体

D. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

19、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）

A. +2590.4kJ/mol   B. ﹣2590.4kJ/mol   C. +1295.2kJ/mol   D. ﹣1295.2kJ/mol

20、在同温同压下，某有机物和过量反应得到氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的反应得二氧化碳，若，则该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

21、一种能抑制病毒活性的有机物X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A．X分子中所有原子可能共平面

B．能与溶液反应生成

C．能与甲醛发生缩聚反应

D．与足量加成后所得分子中含7个手性碳原子

22、某有机物结构简式为，向其中加入某试剂充分反应后生成物为C8H6O4Na2，则加入的试剂可能是

A．Na

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

23、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为

   ，

在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择性，下列说法正确的是

A．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化

B．升高温度，平衡时的选择性增大

C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率

D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

24、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝   mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)    pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)  V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)      (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是     。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

26、Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。

(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)

(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。

(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。

(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。

Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)

(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。

(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。

27、大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

 a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

28、回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：

(1)某温度时，，该条件下测出，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为_______。

(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(3)将NaOH(甲)、(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

29、铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

30、Ⅰ.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________________。

(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_______________________。

Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为____________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________mol。

31、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

32、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol•L-1，则该溶液的pH可能为________；

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

33、已知：叠氮酸(NH3)是一元弱酸，弱酸电离时要吸热。某小组用溶液和叠氮酸溶液测定中和反应的反应热，使用的简易量热计装置如图所示。

实验步骤：

步骤1：用一个量筒量取叠氮酸溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录叠氮酸溶液的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

步骤2：用另一个量简量取溶液，用温度计测量并记录KOH溶液的温度。

步骤3：打开杯盖，将量筒中的KOH溶液迅速一次性倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用环形玻璃搅拌棒匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记录为反应后混合溶液的终止温度。

通过三次平行实验测得反应前后体系的平均温度差为3.3℃。

已知：50mL溶液质量近似为50.0g，溶液的比热容。

请回答下列问题：

(1)环形玻璃搅拌棒的操作方法是___________；如果用铜质搅拌棒替代，测得放出的热量会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)上述操作中加入稍过量KOH溶液的目的是___________；如果KOH溶液过量较多，测得放出的热量会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)步骤3中将KOH溶液迅速一次性加入的目的是___________。

(4)计算上述中和反应的中和热∆H=___________kJ∙mol-1(结果保留一位小数)。

(5)已知利用强酸稀溶液和强碱稀溶液做实验测得的中和反应的中和热∆H=-57.3kJ∙mol-1。(4)中测得的中和热∆H___________ - 57.3kJ∙mol-1(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________(假设其他操作均正确)。

34、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

35、已知：①(g，环丙烷)(g，丙烷) kJ·mol。

②丙烷(g)、环丙烷(g)的燃烧热分别为-2220 kJ·mol、-2092 kJ·mol。

③、的键能分别为498 kJ·mol、463 kJ·mol。

回答下列问题：

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)   _______kJ·mol。

(3)热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量(单位：kJ·g)。环丙烷、丙烷、氢气三种气体完全燃烧生成液态水、二氧化碳，其热值最大的是_______(填名称)。

(4)上述反应①的能量变化如图所示。

曲线a或b代表镍催化剂对反应的影响，其中表示加入镍催化剂的曲线是_______(填“a”或“b”)。_______。

(5)一定量的丙烷和环丙烷的混合气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为Q kJ，将产物经浓硫酸干燥，再通过足量的过氧化钠粉末，固体净增8.4 g。由此可知，Q的范围为_______。

36、2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题:

(1)上述元素中基态原子未成对电子数与Cu相同的有___。

(2)[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2中Cr3+的配位数为___。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO作为配体时提供孤电子对的原子是___。粒子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则NO的大π键可表示为___。

(3)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为___，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的___空隙(填“四面体”或“八面体”)。