北屯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是(　　)

①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强B浓度一定减小③升高温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂，B的转化率提高

A.①③⑥ B.①⑤ C.①④⑤ D.②⑤

2、已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

3、化学与人们的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

B．可用甲醛浸泡海鲜

C．变性蛋白质不能食用

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

4、下列关于铁的用途，说法正确的是(   )

A.生铁含碳量低，适合铸造 B.钢含碳量高，适合锻造

C.钢铁属于黑色金属 D.不锈钢不属于铁合金

5、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

6、化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是

A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色

D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

7、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）

A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

C．乙醇与金属钠的反应比较激烈

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

9、某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（ ）

A. 17   B. 18   C. 19   D. 20

10、某有机物结构简式为：有关它的说法正确的是 ( )

A. 它属于芳香烃   B. 分子式为C16H14Br3

C. 分子中最多有24个原子共面   D. 1mol该物质能与6mol H2加成

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为

B．1 mol羟基()中所含电子数目为10

C．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2

D．1 mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为

12、2021年9月，中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果，在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过、制得，进而合成了人工淀粉[]。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol中含有个π键

B．中的共价键是s-sσ键

C．中的氧原子采取杂化方式成键

D．淀粉能水解生成葡萄糖，给人体供给能量

13、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是( )

A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

B.水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (   )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

15、下面的排序不正确的是

A．离子半径：Fe2+＞Fe3+

B．硬度：晶体硅＞金刚石

C．键角：NH3＞H2O

D．热分解温度：BaCO3＞CaCO3

16、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A. 溶液的碱性增强    B. 水的电离程度不变

C. 溶液中c(CO32-)增大    D. KW(水的离子积)将变小

17、将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是

A．

B．

C．

D．

18、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

C．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

D．合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温)，是为了利于氨的合成

19、有机物A的结构简式如下图，它与HBr1：1加成，理论上所得产物最多有(不考虑立体异构)

A．4种

B．6种

C．7种

D．8种

20、图所示装置，有关说法错误的是（   ）

A.锌是负极，其质量逐渐减少

B.电子由铜片经导线流向锌片

C.H+在铜片表面被还原，产生气泡

D.锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应

21、石竹烯是一种人造香料，有温和的丁香香气，其结构如图所示，下列关于石竹烯的描述正确的是

A．常温下为液体，且密度比水大

B．分子有顺反异构

C．分子式符合苯的同系物通式()，故石竹烯属于苯的同系物

D．1mol石竹烯完全燃烧时，需消耗标准状况下的氧气470.4L

22、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

23、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

24、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是

A．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀

D．混合溶液中约为1.03×10-3

25、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。

(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

26、写出下列反应的化学方程式

(1)溶于氨水的反应_______

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_______

27、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

(1)元素①在周期表中的位置为___________；

(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是___________；

(3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是___________；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式：___________；

(4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。

28、据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_______。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______。

29、列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

30、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

(1)合金是被广泛应用的金属材料。

①下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母)。

A.合金的熔点一般比它的成分金属高

B.合金的硬度一般比它的成分金属低

C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

②钢属于_______(填“铁合金”或“铝合金”)。

③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_______。

(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和_______。

(3)下列属于塑料制品的是_______(填字母)。

A．汽车轮胎

B．涤纶

C．聚乙烯制品

D．玻璃钢

31、有下列八种有机物：

a． b． c． d． e． f． g．   h.

(1)其中属于烃的衍生物的有：___________；属于环状有机物的有：___________。

(2)互为同分异构体的有机物有：___________，互为同系物的有机物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________。

(4)有机物常温下为气态，难溶于水，有机物常温下呈液态，易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。

32、2，3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185~190°C下释放CO2转化为烟酸。

(1)晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型________(碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画)。

(2)喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41，写出其一级电离的方程式______(共轭酸碱用结构简式表示)。

(3)画出烟酸的结构______。

33、工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为__________。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为____________。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

34、将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中，充分反应后，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。

请回答：

(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol；

(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________

35、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2             b.发容器内气体的压强不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变                    d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______

a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO3

②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________。

(3)①SO2的平衡转化率为______________。

②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。

(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系:T1______T2(填“＞”“＜”“=”，下同)

②平衡常数文关系:KA_____KB，KA______KD。

36、镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：

(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。

(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。

(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。

(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。

(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。