1、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,B的浓度减小,下列说法正确的是( )
①该反应的焓变为正值②恒温恒容下,增大压强B浓度一定减小③升高温度,逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂,B的转化率提高
A.①③⑥ B.①⑤ C.①④⑤ D.②⑤
2、已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min时,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A. 在10 min内,X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ
B. 在l0min时,X和Z的物质的量之比为1:2
C. 达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变
D. 升髙反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
3、化学与人们的生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B.可用甲醛浸泡海鲜
C.变性蛋白质不能食用
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
4、下列关于铁的用途,说法正确的是( )
A.生铁含碳量低,适合铸造 B.钢含碳量高,适合锻造
C.钢铁属于黑色金属 D.不锈钢不属于铁合金
5、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有
A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种
6、化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是
A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色
B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色
D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀
7、设计一个原电池来实现反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择均正确的是
选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
A | Fe | Cu | |
B | Cu | 石墨 | |
C | Fe | 石墨 | |
D | Cu | Pt |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是( )
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇与金属钠的反应比较激烈
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
9、某元素原子37X的核外电子数为17,则该元素原子的中子数是( )
A. 17 B. 18 C. 19 D. 20
10、某有机物结构简式为:有关它的说法正确的是 ( )
A. 它属于芳香烃 B. 分子式为C16H14Br3
C. 分子中最多有24个原子共面 D. 1mol该物质能与6mol H2加成
11、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为
B.1 mol羟基()中所含电子数目为10
C.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2
D.1 mol乙酸与足量乙醇充分反应,所得乙酸乙酯分子数目为
12、2021年9月,中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果,在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过、
制得
,进而合成了人工淀粉[
]。用
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1mol中含有
个π键
B.中的共价键是s-sσ键
C.中的氧原子采取
杂化方式成键
D.淀粉能水解生成葡萄糖,给人体供给能量
13、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
15、下面的排序不正确的是
A.离子半径:Fe2+>Fe3+
B.硬度:晶体硅>金刚石
C.键角:NH3>H2O
D.热分解温度:BaCO3>CaCO3
16、室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A. 溶液的碱性增强 B. 水的电离程度不变
C. 溶液中c(CO32-)增大 D. KW(水的离子积)将变小
17、将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变),下列各量始终保持增大的是
A.
B.
C.
D.
18、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
C.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
D.合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温),是为了利于氨的合成
19、有机物A的结构简式如下图,它与HBr1:1加成,理论上所得产物最多有(不考虑立体异构)
A.4种
B.6种
C.7种
D.8种
20、图所示装置,有关说法错误的是( )
A.锌是负极,其质量逐渐减少
B.电子由铜片经导线流向锌片
C.H+在铜片表面被还原,产生气泡
D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应
21、石竹烯是一种人造香料,有温和的丁香香气,其结构如图所示,下列关于石竹烯的描述正确的是
A.常温下为液体,且密度比水大
B.分子有顺反异构
C.分子式符合苯的同系物通式(),故石竹烯属于苯的同系物
D.1mol石竹烯完全燃烧时,需消耗标准状况下的氧气470.4L
22、室温下,以酚酞为指示剂,用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
下列叙述正确的是( )
A.室温下,0.10 mol·L−1H2A溶液pH<1
B.滴定过程中,水的电离程度一直在增大
C.VNaOH=20.00 mL时,溶液中c(H+)=c (OH-)+c (A2-)
D.滴定终点时,溶液中c (Na+)<c (HA-)+2c(A2-)
23、文学中有“点石成金”,趣味实验中有“点L成M”:取少量白色粉末于烧杯中,加入适量水得蓝色溶液,将金属棒L插入该溶液,一段时间后,在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是
A.点铝成铜 B.点银成钠
C.点锌成钙 D.点铁成铜
24、已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是
A.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀
D.混合溶液中约为1.03×10-3
25、已知:单质A为目前人类使用最广泛的金属,氧化物B为具有磁性的黑色晶体,根据下列转化关系填空。
(1)试判断:A的化学式为___________,写出A→B的化学反应方程式___________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时,可加入氢氧化钠溶液,若先产生___________色沉淀,该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为___________色,则含该离子。
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时,通常可滴加___________,若溶液变为___________色,则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质,该气体是___________,写出C→D的离子方程式___________。
(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。
26、写出下列反应的化学方程式
(1)溶于氨水的反应_______
(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯:_______
27、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
(1)元素①在周期表中的位置为___________;
(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是___________(填化学式,下同);⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是___________;
(3)元素③、⑩形成的简单氢化物中,沸点更高的是___________;元素③、④形成的简单氢化物中,稳定性较强的是___________;写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式:___________;
(4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳,选择的试剂有:稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水,化学仪器根据需要选择。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
___________ | ___________ | 元素N的非金属性强于C |
28、据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为_______。
(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol,1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______。
29、列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该物质的化学式或名称填写在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3:________。(2)O2、N2、Al、C:________。
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸:________。(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸:________。
30、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
①下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母)。
A.合金的熔点一般比它的成分金属高
B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于_______(填“铁合金”或“铝合金”)。
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为_______。
(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和_______。
(3)下列属于塑料制品的是_______(填字母)。
A.汽车轮胎
B.涤纶
C.聚乙烯制品
D.玻璃钢
31、有下列八种有机物:
a. b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
(1)其中属于烃的衍生物的有:___________;属于环状有机物的有:___________。
(2)互为同分异构体的有机物有:___________,互为同系物的有机物有:___________。
(3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________。
(4)有机物常温下为气态,难溶于水,有机物
常温下呈液态,易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。
32、2,3-吡啶二羧酸,俗称喹啉酸,是一种中枢神经毒素,阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态,在185~190°C下释放CO2转化为烟酸。
(1)晶体中,喹啉酸采取能量最低的构型,画出此构型________(碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画)。
(2)喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41,写出其一级电离的方程式______(共轭酸碱用结构简式表示)。
(3)画出烟酸的结构______。
33、工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为_______。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:_______________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的PH为__________。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________。
(6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00ml标准溶液。(已知:Fe2++Ce4+=
Ce3++Fe3+)
①该样品中CeCl3的质量分数为____________。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
34、将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中,充分反应后,充分反应后,生成标准状况下的氢气896mL。过滤,滤渣经洗涤、干燥后称量,质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl,滤液加水稀释到320mL时,盐酸的浓度为0.25mol/L。
请回答:
(1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol;
(2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)。________
35、一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时,减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍),平衡将向逆反应方向移动,请利用K、Q 的关系说明理由:_________________。
(3)①SO2的平衡转化率为______________。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:
①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”,下同)
②平衡常数文关系:KA_____KB,KA______KD。
36、镉可用于制造体积小和电容量大的电池,可利用铜镉渣[主要成分为镉,还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备,工艺流程如图1。
回答下列问题:
(1)酸浸中,镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知,当镉的浸出率为80%时,所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称),滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中,含的浸出液中需要加入
、
产生合金
,该反应的离子方程式为__,若设计成原电池,则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液,其目的是____;再加入
,调节溶液的
至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的
范围如表。
金属离子 | |||
开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 7.2 |
沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 9.5 |
(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液,当测得室温下溶液的
为10时,溶液中的
浓度是____。
邮箱: 联系方式: