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北屯2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,B的浓度减小,下列说法正确的是(  )

    ①该反应的焓变为正值②恒温恒容下,增大压强B浓度一定减小③升高温度,逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂,B的转化率提高

    A.①③⑥ B.①⑤ C.①④⑤ D.②⑤

  • 2、已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min时,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A. 在10 min内,X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

    B. 在l0min时,X和Z的物质的量之比为1:2

    C. 达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变

    D. 升髙反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

     

  • 3、化学与人们的生产生活息息相关,下列说法正确的是   

    A.的干馏和石油的分馏都属于化学变化

    B.可用甲醛浸泡海鲜

    C.变性蛋白质不能食用

    D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

     

  • 4、下列关于铁的用途,说法正确的是(   )

    A.生铁含碳量低,适合铸造 B.钢含碳量高,适合锻造

    C.钢铁属于黑色金属 D.不锈钢不属于铁合金

  • 5、某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有

    A. 8种   B. 9种   C. 10种   D. 11种

  • 6、化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是

    A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色

    B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀

    C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色

    D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀

  • 7、设计一个原电池来实现反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择均正确的是

    选项

    负极材料

    正极材料

    电解质溶液

    A

    Fe

    Cu

    B

    Cu

    石墨

    C

    Fe

    石墨

    D

    Cu

    Pt

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 8、下列关于甲烷、乙烯、乙、乙酸的说法中,不正确的是

    A.乙烯可以使水褪色发生加成反应

    B.甲烷和气光照条件下反应,反应类为取代反应

    C.与金钠的反应比较激烈

    D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋

     

  • 9、某元素原子37X的核外电子数为17,则该元素原子的中子数是( )

    A. 17   B. 18   C. 19   D. 20

     

  • 10、某有机物结构简式为:有关它的说法正确的是 ( )

    A. 它属于芳香烃   B. 分子式为C16H14Br3

    C. 分子中最多有24个原子共面   D. 1mol该物质能与6mol H2加成

     

  • 11、为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为

    B.1 mol羟基()中所含电子数目为10

    C.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2

    D.1 mol乙酸与足量乙醇充分反应,所得乙酸乙酯分子数目为

  • 12、2021年9月,中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果,在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过制得,进而合成了人工淀粉[]。用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A.1mol中含有个π键

    B.中的共价键是s-sσ键

    C.中的氧原子采取杂化方式成键

    D.淀粉能水解生成葡萄糖,给人体供给能量

  • 13、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    (pH2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    (pH4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    (pH4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    (pH4,含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

     

    下列说法不正确的是( )

    A.020 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

    B.水样酸性越强,M的分解速率越快

    C.025 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

    D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

  • 14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (   )

    A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

    B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

    C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)

    D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

     

  • 15、下面的排序不正确的是

    A.离子半径:Fe2+>Fe3+

    B.硬度:晶体硅>金刚石

    C.键角:NH3>H2O

    D.热分解温度:BaCO3>CaCO3

  • 16、室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是(  )

    A. 溶液的碱性增强    B. 水的电离程度不变

    C. 溶液中c(CO32-)增大    D. KW(水的离子积)将变小

  • 17、将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变),下列各量始终保持增大的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 18、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸

    B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

    C.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

    D.合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温),是为了利于氨的合成

  • 19、有机物A的结构简式如下图,它与HBr1:1加成,理论上所得产物最多有(不考虑立体异构)

    A.4种

    B.6种

    C.7种

    D.8种

  • 20、图所示装置,有关说法错误的是(  

    A.锌是负极,其质量逐渐减少

    B.电子由铜片经导线流向锌片

    C.H+在铜片表面被还原,产生气泡

    D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、石竹烯是一种人造香料,有温和的丁香香气,其结构如图所示,下列关于石竹烯的描述正确的是

    A.常温下为液体,且密度比水大

    B.分子有顺反异构

    C.分子式符合苯的同系物通式(),故石竹烯属于苯的同系物

    D.1mol石竹烯完全燃烧时,需消耗标准状况下的氧气470.4L

  • 22、室温下,以酚酞为指示剂,用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为:H2A=H+HA-HA-H+A2-

    下列叙述正确的是(   )

    A.室温下,0.10 mol·L−1H2A溶液pH1

    B.滴定过程中,水的电离程度一直在增大

    C.VNaOH=20.00 mL时,溶液中c(H+)=c (OH-)c (A2-)

    D.滴定终点时,溶液中c (Na+)c (HA-)+2c(A2-)

  • 23、文学中有点石成金,趣味实验中有LM”:取少量白色粉末于烧杯中,加入适量水得蓝色溶液,将金属棒L插入该溶液,一段时间后,在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅。则LM”不可能是

    A.点铝成铜 B.点银成钠

    C.点锌成钙 D.点铁成铜

  • 24、已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是

    A.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

    B.混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

    C.加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀

    D.混合溶液中约为1.03×10-3

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、已知:单质A为目前人类使用最广泛的金属,氧化物B为具有磁性的黑色晶体,根据下列转化关系填空。

    (1)试判断:A的化学式___________,写出A→B的化学反应方程式___________

    (2)实验室检验C溶液中的阳离子时,可加入氢氧化钠溶液,若先产生___________色沉淀,该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为___________色,则含该离子。

    (3)实验室检验D溶液中的阳离子时,通常可滴加___________,若溶液变为___________色,则含该离子。

    (4)若E是一种黄绿色气体单质,该气体是___________,写出C→D的离子方程式___________

    (5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________

  • 26、写出下列反应的化学方程式

    (1)溶于氨水的反应_______

    (2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯:_______

  • 27、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

    (1)元素①在周期表中的位置为___________

    (2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是___________(填化学式,下同);⑦、⑩、三种元素常见离子的半径最大的是___________

    (3)元素③、⑩形成的简单氢化物中,沸点更高的是___________;元素③、④形成的简单氢化物中,稳定性较强的是___________;写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式:___________

    (4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳,选择的试剂有:稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水,化学仪器根据需要选择。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ___________

    ___________

    元素N的非金属性强于C

  • 28、据报道,北京奥运会祥云火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

    (1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为_______

    (2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)2880 kJ / mol1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比11)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______

    (3)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______

  • 29、列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

    (1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3________。(2)O2、N2、Al、C:________

    (3)空气、氢气、碘酒、盐酸:________。(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸:________

     

  • 30、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

    (1)合金是被广泛应用的金属材料。

    ①下列有关合金性质的说法正确的是_______(填字母)。

    A.合金的熔点一般比它的成分金属高

    B.合金的硬度一般比它的成分金属低

    C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同

    D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能

    ②钢属于_______(填“铁合金”或“铝合金”)。

    ③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为_______

    (2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和_______

    (3)下列属于塑料制品的是_______(填字母)。

    A.汽车轮胎

    B.涤纶

    C.聚乙烯制品

    D.玻璃钢

  • 31、有下列八种有机物:

    a b c d e f g   h.

    (1)其中属于烃的衍生物的有:___________;属于环状有机物的有:___________

    (2)互为同分异构体的有机物有:___________,互为同系物的有机物有:___________

    (3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________

    (4)有机物常温下为气态,难溶于水,有机物常温下呈液态,易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。

  • 32、2,3-吡啶二羧酸,俗称喹啉酸,是一种中枢神经毒素,阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态,在185~190°C下释放CO2转化为烟酸。

    (1)晶体中,喹啉酸采取能量最低的构型,画出此构型________(碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画)。

    (2)喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41,写出其一级电离的方程式______(共轭酸碱用结构简式表示)。

    (3)画出烟酸的结构______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为_______

    (2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:_______________________________

    (3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________

    (4)溶液中的C(Ce3)等于1×10-5mol.l-1,可认为Ce3沉淀完全,此时溶液的PH为__________。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

    (5)加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________

    (6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00ml标准溶液。(已知:Fe2++Ce4=

    Ce3+Fe3)

    ①该样品中CeCl3的质量分数为____________

    ②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、将一定质量的FeFe2O3CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L 的盐酸中,充分反应后,充分反应后,生成标准状况下的氢气896mL。过滤,滤渣经洗涤、干燥后称量,质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2HCl,滤液加水稀释到320mL时,盐酸的浓度为0.25mol/L

    请回答:

    (1)反应生成氢气的物质的量为_______ mol

    (2)计算原混合物中铁单质的质量(写出计算过程)________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

    a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2             b.发容器内气体的压强不再变化

    c.容器内混合气体的密度保持不变                    d.SO3的物质的量不再变化

    e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    (2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______

    a.使用催化剂             b.降低温度       c.及时分离出SO3

    ②其他条件不变时,减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍),平衡将向逆反应方向移动,请利用KQ 的关系说明理由:_________________

    (3)①SO2的平衡转化率为______________

    ②此温度下该反应的平衡常数K=_____________

    (4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

    ①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”,下同)

    ②平衡常数文关系:KA_____KBKA______KD

  • 36、镉可用于制造体积小和电容量大的电池,可利用铜镉渣[主要成分为镉,还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备,工艺流程如图1。

    回答下列问题:

    (1)酸浸中,镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知,当镉的浸出率为80%时,所采用的实验条件为__

    (2)滤渣1是____(填名称),滤渣3的主要成分是____(填化学式)和

    (3)除钴过程中,含的浸出液中需要加入产生合金,该反应的离子方程式为__,若设计成原电池,则锌在____极发生反应。

    (4)除铁时先加入适量的溶液,其目的是____;再加入,调节溶液的____

    相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。

    金属离子

    开始沉淀的

    1.5

    6.3

    7.2

    沉淀完全的

    2.8

    8.3

    9.5

    (5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液,当测得室温下溶液的为10时,溶液中的浓度是____

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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