长春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1 mol亮菌甲素最多能和2mol  NaOH反应

C. 1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

2、氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是

A．①⑤

B．②④

C．④⑤

D．⑤⑥

3、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

①       ②

③黄铁矿        ④

A．②③

B．①②③④

C．①②④

D．②③④

4、下列反应中，有机产物只有一种的是

A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

5、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．CaO＞MgO＞NaCl

D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

6、如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．放电过程中OH-向正极移动

B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

C．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

D．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

7、关于化学反应的实质的说法不正确的是

A. 化学反应都有新物质生成

B. 化学反应都有能量变化

C. 化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D. 化学反应的发生都需要在一定条件下

8、室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．a到b的过程中，为定值

B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小

C．c点时加入碱的体积小于20mL

D．电离常数的数量级为

9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（    ）

A.HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出

B.Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值

D.Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小

11、保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是

A. ①②④⑤    B. ②③④⑥    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

12、对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是(   )

A. 该反应的ΔH＜0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

13、物质的量均为0.1mol的、和溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，当两极收集到的气体物质的量相等时立即停止电解(不考虑气体在溶液中的溶解)，下列说法错误的是

A．体系铝元素最终的存在形式为和，且物质的量之比为1∶1

B．电解过程中转移的电子数目为0.9NA

C．阴极只收集到7.84L(标准状况下)

D．向电解后的溶液中加入一定量的可使溶液恢复到电解前的状态

14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

A.该反应是非氧化还原反应

B.KNO3是还原剂

C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol

D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

15、下列叙述中错误的是

A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系

B．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

16、碘升华过程中的焓变和熵变正确的是

A．H＜0，S＞0

B．H＜0，S＜0

C．H＞0，S＞0

D．H＞0，S＜0

17、下列说法正确的是 （  ）

A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

18、氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．图中所有标号的反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

19、常温下，下列有关醋酸的表述正确的是

A．的溶液中，由水电离的为

B．向的溶液中加水，醋酸的电离常数Ka减小

C．与的溶液中之比为

D．等体积的溶液和的溶液混合后溶液呈酸性

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LN2O4气体中所含的原子数目为0.6NA

B．2.3gNa与足量氧气反应转移的电子数目一定为0.1NA

C．Fe2+中未成对电子数为5NA

D．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NA

21、密闭容器中，反应A(g) +2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1、c(C)=0 mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.与①比较，②可能加入了催化剂

B.与①比较，③一定是增大了压强

C.实验③平衡时B的转化率为40%

D.与①比较，③若是改变温度引起的，则该反应一定有 ΔH＞0

22、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n molA的同时生成2n mol C

C．A、B的物质的量之比为2∶1

D．A、B、C的浓度都不再变化

23、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．不同能层的s能级的原子轨道都呈球形

B．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

C．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多

D．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

24、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

25、为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式     。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

26、(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H_____0，m+n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

27、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为____。它位于元素周期表的第_____周期，第____族。

(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为__。

(3)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为____。

(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_______________。

28、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为  极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH      ，若要硫酸恢复成原溶液需加入    

（3）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为 g。

29、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像______。

(2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 _______；

(3)图中5号元素在周期表中的位置是_________；

(4)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_______。

①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)   ④E(溴)＜E(硒)

30、揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。

A． [物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为______________________。

②NO3- 的空间构型是_____________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_____________________。

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_____________________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为_____________________。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________。

31、浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：

(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；

(2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的__________。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有__________。

32、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。

(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。

(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

33、高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：

回答下列问题

(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。

(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。

(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

34、某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为_____。

（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。

35、NH3可用于生产硝酸和尿素。

（1）生产硝酸：

① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

② 除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol，4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol，两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

（2）生产尿素：

① 尿素的合成分两步进行：a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l)ΔH=－117 kJ/mol，b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol，写出总反应的热化学方程式：______。

②下图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

36、近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

①通过分析判断温度的高低：T1______T2（填“﹥”“=”或“﹤”）

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。

③使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)____ v(逆)(填“﹥”“=”或“﹤”)，判断的理由是_________________。

(2)煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下：

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝____________。

②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______________。

A．增加原催化剂的表面积   B．降低温度

C．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]   D．增大压强

(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t s时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

从图中可以得出以下结论是：

结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～ 600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小，推测原因是___________________________。

结论二：________________________________________。