临汾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列叙述正确的是(  )

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.NH4Br的电子式：

C.1H与D互称同位素

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

2、广东有非常多珍贵的非物质文化遗产制作技艺，下列非物质文化遗产制作技艺的代表作的主要成分属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、近日，云南农大专家揭示葡萄为最早驯化的水果。葡萄中富含葡萄糖，其结构如图所示。已知手性碳原子是指与四个各不相同原子或基因相连的碳原子，下列叙述错误的是

A．葡萄糖能使酸性溶液褪色

B．葡萄糖可与银氨溶液反应生成银

C．葡萄糖分子中C原子采取、杂化

D．1个葡萄糖分子含有5个手性碳原子

4、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤

5、能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是(   )

A.无水氯化钙 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰

6、按照有机物的命名规则，下列命名错误的是

A．CH2Cl-CH2Br       氯溴乙烷

B．CH3CH2OOCH       甲酸乙酯

C．       硬脂酸甘油酯

D．       3,3-二甲基-2-丁醇

7、有机物M的分子式为C5H10O3，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，1 mol M与足量金属钠反应可生成1mol H2，则M可能的结构种类的数目为

A．9种

B．10种

C．12种

D．14种

8、下列表示正确的是

A．丙烷的比例模型：

B．顺-2-丁烯的键线式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．基态Cr的价层电子轨道表示式：

9、理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定

B．该异构化反应的

C．低温下有利于的生成

D．使用催化剂可以改变反应的活化能

10、下列化学用语表示正确的是

A．的分子模型示意图：   

B．杂化轨道模型：   

C．H2O2的电子式：   

D．硅原子最外层电子的电子排布图：   

11、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有(  )

A．4种 B．5种   C．6种 D．7种

12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是

A．△H2=-(198+2a)kJ•mol-1

B．该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1

C．总反应的快慢主要由第①步反应决定

D．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂

13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（    ）

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧

14、“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是

A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于无机物

B．铝合金是制造飞机的理想材料

C．玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐产品

D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

15、某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，ΔH增大

16、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C．实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

17、下列不包含d能级的能层是

A．L

B．M

C．N

D．O

18、以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（  ）

A. 将干海带用蒸馏水泡发

B. 将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳

C. 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

D. 将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离

19、下列表示正确的是

A．蚁醛的结构式HCHO

B．乙烯的球棍模型

C．异戊烷的键线式

D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

20、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molX与足量溴水反应。最多消耗1molBr2

B．1 mol Y最多能与4 molH2反应，最多能与3 mol NaOH反应

C．Z分子中含有手性碳原子

D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z

21、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

22、根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是

A．Q2＜Q1＝92.4

B．容器甲先达平衡

C．两容器中反应的平衡常数相等

D．达到平衡时NH3的体积分数：甲=乙

24、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C.将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

25、我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：

CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n

(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。

(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。

(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：

Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. ……

写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

26、如图所示，在常况下容器A中盛有500mL热水，在容器B中盛有500ml的冷水，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。烧瓶C和D中气体的颜色变化是___________

A                         B

①不变       ②烧瓶C中颜色变深，D中变浅          ③烧瓶D中变深，C中变浅          ④两个烧瓶中的颜色都变深

27、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

28、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______________                       。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为______kPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

(7)要提高上述反应的转化率，可采取的措施是____________ (任写一种)。

29、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4  min  的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

30、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式：___________________。 

31、（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：____________；

（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

（1）分子式为CnH2n－6­的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为   ___   __；

（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为   。

32、有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：

(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

(2)1mol上述各物质最多可以加成氢气的物质的量分别为_______、_______、_______。

(3)写出与萘分子量相同的烷烃的分子式_______。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___________气体，发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，这样的好处是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填写“上进下出”或者“下进上出”）；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

（a）向a中加入10mL水，然后通过过滤除去未反应的铁屑；

（b）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________；

（c）向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

a.重结晶 b.过滤   c.蒸馏   d.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

a.25mL   b.50mL   c.250mL   d.500mL

34、(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

(2)某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO2，又可制得电池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

则MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pa kJ/mol，P—Ob kJ/mol，P=Oc kJ/mol，O=Od kJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b) kJ/mol　　　　B．(4c+12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d) kJ/mol　　　　D．(4a+5d－4c－12b) kJ/mol

35、根据所学物质结构知识，请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会______(填“增大”或“减小”)，原因是______。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为__，由Cl-形成的化学键类型是________。

(3)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。

A．该胆矾晶体中仅存在配位键、共价键

B．该结构中还存在金属键，极性共价键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____。向制得的深蓝色溶液中加入______，将得到深蓝色晶体。

36、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________，该步骤中涉及到的分离操作是___________。

(2)溶液D中阴离子主要是___________。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。

(4)若分离得到固体F中含铜质量为6.4g，经转化获得胆矾20.0g，则铜的转化率为___________。

(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO4]，流程如图：

写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl)