运城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA

B．标准状况下，22.4 LCHCl3含有的分子数为NA

C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA

D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA

2、欧洲四国受“二恶英”污染的畜禽类制品、乳制品等，曾引发波及全世界的食品安全危机。我国也发出过紧急通知，禁售上述食品。“二恶英”是二苯基一，4一二氧六及其衍生物的通称。下列关于二苯基一1，4一二氧六环的叙述正确的是(   )

A. 属于芳香烃   B. 相对分子质量是184   C. 分子式为C12H10O2   D. 不能发生取代反应

3、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

4、下列方程式书写正确的是

A．显碱性原因：

B．泡沫灭火器的原理：

C．的电离方程式：

D．溶于中：

5、某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在内，从变成了，则这内B的反应速率为

A．

B．

C．

D．

6、化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是

A．瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者

B．丹麦科学家玻尔发现了元素周期律

C．德国化学家维勒首次在实验室利用合成，打破了无机物与有机物之间的界限

D．1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

7、根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是

A．和

B．和

C．和CH4

D．和PCl3

8、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

10、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O

A．pH：③＜①＜⑤＜④＜⑥

B．c(NH)：⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③

C．水电离出的c(OH-)：③＜①＜④＜⑤＜⑥

D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)

11、关于炔烃的描述中正确的是(　　)

A. 分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃

B. 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应

C. 炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色

D. 炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上

12、醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

13、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2gN2O4g  ΔH <0，达到平衡后，下列说法正确的是

A.缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小

B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

C.再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大

D.升高温度，容器内的气体颜色变浅

14、工业提取锑(Sb)涉及反应：。下列说法正确的是

A．按最简整数配平该反应，的系数为8

B．是氧化剂，是还原产物

C．生成6.72L时，转移0.4mol电子

D．被氧化与被还原的元素原子个数之比为1∶1

15、下列说法中正确的是

A. 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2

B. 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小

C. 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）

D. 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）

16、已知：

①H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1

③H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1

④2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0

17、石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（   ）

A、蒸馏   B、分馏   C、裂解   D、催化裂化

18、美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：

下列判断不正确的是

A．表中的a=389

B．图示中的

C．H—O比H—N稳定

D．N2H4燃烧的热化学方程式为：

19、一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化

B．该工艺总反应为2H2O2H2↑+O2↑

C．该工艺流程中H2SO4和HI为催化剂

D．该工艺需要消耗大量的热能

20、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

A.门窗框 B.炉具 C.电源线 D.飞机外壳

21、苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是

A．无色不溶于水，密度比水小

B．不能发生加成反应

C．能与液溴发生取代反应

D．苯的包装箱应贴如图所示图标

22、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离

C．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H- N -H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

23、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

24、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

25、开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有__个．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有__（填标号）．

A．离子键          B．共价键          C．金属键          D．配位键

③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为__．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

LiH中，离子半径：Li+__H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

26、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

28、根据所学有机化学知识，回答下列问题：

(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

29、下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)，A2B2为_______(填“极性”或“非极性”)分子，形成的晶体类型为_______。

(2)上述元素的原子中，未成对电子数最多的是_______ (填名称)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：_______。

(3)上述7种元素中金属性最强的为_______(填名称)。该元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含的化学键类型为_______。

30、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

31、按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。

32、(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为___________。

(2)下图所示原电池正极的反应式为___________。

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______。

(2)取10.00mL待测液，用_______式滴定管量取。

(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定到终点。

(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；

②未用标准液润洗滴定管_______；

③用待测液润洗锥形瓶_______；

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；

(5)根据下列数据，烧碱的纯度为_______。

34、425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

（1）V=__________.

（2）该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

（3）该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

35、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_______(用化学方程式表示)。

(2)步骤①已经获得 Br2，步骤②又将 Br2还原为 Br-，其目的是_______。写出步骤②反应的离子方程式_______。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：

(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

(4)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈_______色。

36、“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。中国政府在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” 利用CO2合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式为___________。

(2)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．P1＞P2＞P3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

②解释图乙不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因___________。

(3)假定工艺2在一定温度下，控制恒容0.6 L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将1 mol CO2与3 mol H2与双能催化剂充分接触反应，测定CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。(CH3OCH3选择性=×100%)

(4)若CO2和H2仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3 (总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。