晋城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

2、常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是

A．pH=3时，溶液中c(HA－) ＞ c(A2－) = c(H2A)

B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧

C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小

D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5

3、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+ H+

C.CO32－+ H2OHCO3－+ OH－

D.HS－+ H2OS2－+ H3O+

4、下列4个反应中(反应条件均已略去)，属于取代反应范畴的是

A．+3Cl2→

B．CH3CH2CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH=CH2+H2O

C．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

D．+HNO3→+H2O

5、下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

6、利用“相似相溶”规律不能解释的是

A．易溶于KI溶液中

B．微溶于水，易溶于

C．HCl易溶于水；易溶于

D．在水中的溶解度：

7、下图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文字组成的。下列关于苯的说法正确的是

A. 苯通常是无色、有特殊气味的气体   B. 苯环中含有单双键交替的化学键

C. 苯环上12个原子都在同一平面内   D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48 L已烷中含有分子的数目为0.2NA

B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA

C．配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA

9、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH2(s)⇌2NH3(g)+CO2 (g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK )随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该反应的△H＞0

B．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294

C．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态

D．30C时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

10、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是  （    ）

A. 医院里的血液透析利用了胶体的性质

B. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C. “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油

D. Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

11、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(   )

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

12、两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是

A. 3和9 B. 10和14 C. 7和12 D. 6和8

13、常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )

A.Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()

C.pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)

14、下列有关金属的腐蚀与防护的说法正确的是

A．硫酸厂附近的金属器材在空气中主要发生吸氧腐蚀

B．由黄铜(铜锌合金)制成的水龙头比由纯铜制成的更易产生铜绿

C．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水

D．防止航母被海水腐蚀的方法之一是将航母外壳与电源正极连接

15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含的电子的数目为

B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4

C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2

D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2

16、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（    ）

A.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 B.乙醇在氧气中燃烧

C.氧化钙与水反应 D.氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合

17、下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

18、25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是

A．溶液中PbI2(s)质量增大

B．PbI2的溶度积常数不变

C．溶液中Pb2+的浓度不变

D．沉淀溶解平衡向左移动

19、25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )

A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B. 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应

D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

20、下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．中键和键比例为

C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为

D．CH3-中的所有原子均共面

21、一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大

C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化

22、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈碱性

C．可能呈中性

D．一定呈中性

23、室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，Ka(HA)=1×10-3

B．B点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)＞c(A-)

D．溶液中水的电离程度：D＞B＞A

24、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a＞0)，下列说法正确的是(   )

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

25、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度时，水中和的关系如图所示，a点水的离子积_______。该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_______，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：_______。

(3)为配制浴液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_______。

(4)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知讨，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

26、按要求回答以下内容。

(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。

(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。

(4)H2O2的空间结构示意图如下。

①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。

A.分子中有极性键                           B.分子中有非极性键

C.氧原子的轨道发生了sp2 杂化        D.分子是非极性分子

②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。

27、完成下列填空

(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；

(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’

(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；

(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。

28、在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

（2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

29、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外价电子排布式为___。

（2）ZW3- 离子的立体构型是___。

（3）Y、R的最高价氧化物，其中一种沸点较高，原因是___。

（4）W在元素周期表中的位置为___。

30、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。

（1）实验开始前，首先进行的操作是___；

（2）实验室制备乙炔的方程式为___；

（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。

（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；

（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；

（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。

31、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ________结构。

32、请按要求填空

(1)甲基的电子式_______电石气的结构式_______。

(2)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为_______和_______。

(3)某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：_______写官能团名称)。一定条件下可以发生的反应类型有_______

A.加成反应   B.取代反应   C.氧化反应   D.加聚反应   E.消去反应

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______

(5)现有某苯的同系物分子式是C10H14，已知其苯环上的一溴代物只有一种，写出其可能的结构简式_______

33、某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

(1)以生成10 mL气体为计时终点。结果如下表所示：

①除图示所列举的仪器，为顺利完成该实验，还需要的重要仪器是___________。

②实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。

A．将稀硫酸换成浓硫酸

B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸

C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸

D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

(3)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。

34、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。

35、氮是最重要的生命必需元素之一，与之相关的碱较多。部分碱在常温下的电离平衡常数如下表。

回答以下问题：

(1)常温下，氨水的电离度为_______。

(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：，基于此，液氨可以与亚硫酰氯( )发生氨解反应生成，则另一产物为_______。

(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因_______，据此分析羟胺的小于甲胺的原因_______(从电负性、电子云密度角度作答)。

(4)常温时，浓度相同的①   ②   ③   ④   ⑤溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(5)用的标准盐酸滴定的溶液，滴加标准盐酸的体积为V(mL)。下列说法正确的是

A．当时，反应的离子方程式为

B．滴定过程中，应选用酚酞作指示剂

C．当时，溶液呈中性

D．常温下，反应的平衡常数

36、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

(5)CH3COONa溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，向此溶液中加入少量的H3PO3溶液反应的离子方程式___________