保山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就定具有光学活性，某物质X如图，具有光学活性，X发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性

A．与甲酸发生酯化反应

B．与NaOH溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．与新制的Cu(OH)2作用

2、以下实验能获得成功的是（  ）

A. 要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜

C. 苯和硝基苯采用分液的方法分离

D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

3、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（   ）

A. 葡萄糖是人体必需的营养素

B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢

D. 每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多

4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（   ）

①金属原子    ②金属离子    ③自由电子    ④阴离子

A．①

B．③

C．②③

D．②④

5、下列过程中ΔH小于零的是(  )

A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应   B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳   D. 验室制备氢气

6、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA

B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA

C．1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA

D．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA

8、某温度时，在催化剂作用下，在2L的恒容容器中发生如下反应：，关于该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡时，

B．当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡

C．没有催化剂则的平衡转化率会降低

D．若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变

9、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是(       )

A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动

C.x+y<z D.C的体积分数增大

10、下列说法不正确的是

A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子

11、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(   )

A.水的离子积变大，pH变小，呈中性

B.水的离子积变大，pH变大，呈碱性

C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D.水的离子积变小，pH变大，呈酸性

12、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是

A．MgSO4

B．NaOH

C．HCl

D．NaCl

13、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

14、海水中含量最多的卤素是   （   ）

A. 氟   B. 氯   C. 溴   D. 碘

15、下列有关反应热的叙述正确的是（     ）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

B.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH相同

C.X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0 ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1 ，说明金刚石比石墨稳定

16、下列物质中既存在离子键又存在共价键的是

A．

B．

C．

D．

17、对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列说法正确的是（   ）

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.与互为同分异构体

19、温度为T时，在密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)   ΔH＞0，反应达到平衡后，下列能使B的浓度减小的措施是

A．升高反应体系的温度

B．缩小密闭容器的容积

C．使用合适的催化剂

D．恒压时通入稀有气体

20、下物质分类组合正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、下列表述中正确的是

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等

22、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

23、某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．RNH2降低了该反应的焓变

B．该脱羧反应的化学方程式为 +CO2

C．该反应过程涉及加成反应和消去反应

D．可按照该反应机理生成   

24、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：

B．元素氢化物的热稳定性：

C．的阴阳离子比为1∶1

D．W元素位于元素周期表的d区

25、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

（1）反应过程中，______棒质量增加。

（2）总反应的离子方程式为_____。

（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反应过程中，盐桥中的________ 离子进入甲杯。

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________，其物质的量浓度为_______________。（假设溶液体积不变）

26、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：

已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

(1)A的化学式是______。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

27、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为____。

②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。

(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。

(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。

28、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液

B．蒸馏水

C．CH3COONa固体

D．浓盐酸

II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式：_______；

(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)

29、Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

30、I．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_____________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________________(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______________(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与发生反应的方程式为__________________。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_____________。

Ⅱ．请按要求作答：

(5)的官能团的名称为_______，的官能团的名称为______。

31、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

32、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。

33、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，发生反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。

回答下面问题：

(1)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

①时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是____________。

②时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是____________。

(2)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

①在温度为293 K，反应8 s时用Mn2+浓度的变化表示的化学反应速率为：

v(Mn2+)＝____________mol·L-1·s-1（保留2位有效数字）

②通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，

T1=__________；V1=__________；V2=____________；V3=____________。

③根据上述对比实验得出的结论是____________。

34、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始～2min，气体X的平均反应速率为___。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·S)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是___(填编号)。

35、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

回答下列问题：

①该反应___________反应(选填吸热、放热)，平衡常数表达式K=___________。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c． v正(H2)=v逆(H2O) d． c(CO2)=c(CO)

③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是___________。

36、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(Ⅰ)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1

(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1

(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A．体系的压强不再发生变化               

B．生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C．各组分的物质的量浓度不再改变     

D．体系的密度不再发生变化

E．反应速率v(CH4)=3v(H2)

(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小PA_______PB(填“＞、＜、=”)

②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H2，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“＞、=、＜”)

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO2的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。

A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3            D．*OCH3→*CH3OH