松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2−的核外电子层结构相同。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．化合物LQ3的水溶液呈碱性

C．L与T形成的化合物具有两性

D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

3、下列说法正确的是（ ）

A. 盐溶液都是中性的

B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C. NaHCO3溶液显酸性

D. 碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH−)>c(H+)

4、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（   ）

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)

5、下列说法正确的是（   ）

A．丙烷的填充模型是

B．C2H4与C3H6一定互为同系物

C．属于芳香烃

D．和互为同分异构体

6、2X(s)+Y(g)2Z(g)       △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C．10min后Z的浓度为0.6mol/L

D．10min内，反应放出的热量为0.6akJ

7、下列叙述中，正确的是(　　)

A. 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B. 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多

C. 合金的熔点一般比组成它的各组分都高

D. 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等

8、下列物质一定属于同系物的是(  )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧   B. ⑤⑦   C. ①②③   D. ④⑥⑧

9、下列说法错误的是（ ）

A. 用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施

B. 化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应

C. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2

D. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸

10、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（   ）

A.充电时，ClO向镍网一极移动

B.放电时，正极反应为：3CO2＋4e− =2CO＋C

C.放电时，钠失去的电子通过电解液移向正极，构成闭合回路

D.充电时，负极反应为：Na+＋e−=Na

11、下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A. ①②⑤   B. ③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ②③④

12、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　 ）

A.甲中负极反应式为

B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

13、下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤

B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热

C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液

D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去

14、下列物质通常用电解法冶炼的是

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Ag

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NA

B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C.室温下，1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA

17、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．(分子结构：)中的共价键数目为

B．，含有键的数目为

C．溶液中含有的离子数为

D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

18、下列有关离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH-NH3↑+H2O

C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为：Fe3++e-=Fe2+

19、反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于

A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应

20、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2

B．H2

C．SO2

D．NH3

21、已知：   ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应等压过程的曲线是N

B．C点处相同，平衡常数相同

C．当时，的平衡转化率为1/3

D．由d点到b点可以通过升温实现

22、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

23、已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式

B．由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键

C．仅由红外光谱无法得知其相对分子质量

D．若A的结构简式为，则1个分子中有10个σ键

24、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)       △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量

25、(1)用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是___________。

(2)的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。

26、(1) ①如图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。

②两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为___________；

(2)电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________，

(4)与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为 ___________。

27、(1)请写出溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)_______。

(2)氯元素在元素周期表中的位置_______，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理_______。

(3)和的混合溶液可用于的尾气处理，请写出该反应的离子方程式_______。

28、向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________（填字母）。

E．降低温度

F．减少CaCO3

（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：________________。

29、I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。

a．CO b．ClO- c．CH3COO- d．HCO

(3)下列反应不能发生的是___________(填字母)。

a．2ClO-＋CO2＋H2O=CO＋2HClO

b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

c．CO＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

d．CO＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a． b． c． d．

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则醋酸的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)___________HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=___________mol·L-1(填精确数值)。

II.下表是不同温度下水的离子积数据：

(7)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

(8)t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=___________。

30、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

31、将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

32、(1)按要求书写

系统命名是_______

2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式 _______

(2)下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______

A．C与C     B．O2与O3 C．       D．     E．与

(3)下列属于苯的同系物的是_______(填字母)。

A． B．   C．     D．

33、硫酸氧钒()对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”得到，则还原步骤发生的离子反应方程式为_______。

(2)“一系列操作”可选用的仪器为_______(填标号)。

(3)使用乙醇洗涤的优点是_______。

(4)实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图，

仪器b的名称为_______，仪器b_______(填“能”或“否”)用分液漏斗代替。

(5)测定硫酸氧钒的含量，取m g晶体溶解，配成100 mL溶液。取20 mL溶液，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液V mL(转化为)。则硫酸氧钒的含量为_______，若滴定终点时仰视读数，则测定结果_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)。

34、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

35、二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1

反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1

①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。

不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。

(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示)

(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

36、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)基态氮原子的核外电子排布式为 _______；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 _______种。

(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：_______，N的空间构型为 _______。

(3)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 _______。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、_______、_______。

(5)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 _______。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 _______。

(6)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。一个晶胞中所含B原子的数目为 _______；已知晶体的密度为dg•cm﹣3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 _______pm(用含d、NA的代数式表示)。