宣城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.氯化氢的电子式：

B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.钠原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe2++3S

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．15g甲基()所含有的电子数是

B．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为

C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为

D．和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为

3、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 (　　)

A. 和金属钠反应时键①断裂

B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂

C. 乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂

D. 在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

4、a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为。

A．1：1：2

B．8：6：4

C．2：4： 3

D．4：3：6

5、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．放电时，导线中电子从铝流向石墨

B．充电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时，负极反应为Al+7 AlCl﹣3e-＝4Al2Cl

D．充电时，阳极反应为Cn+ AlCl+e-＝CnAlCl4

6、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是

A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：

B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

7、在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）   ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g）   ΔH2＝－282．57 kJ/mol

则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

8、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 （ ）

①分子中最多有12个原子在同一平面内；  ②属于芳香族化合物；  ③是一种易溶于水的有机物；  ④可以被氧化；⑤可以水解；  ⑥可以燃烧；  ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下， 最多可与5molH2发生加成反应；  ⑧分子式是C8H11N5O3

A. ①②③④⑥⑧   B. ②④⑤⑥   C. ③④⑤⑥⑧   D. ④⑥⑧

9、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＞N前

10、反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化   B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂   D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

11、298K时，将20 mL 3x mol·L-1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是(   )

A.溶液的pH不再变化 B.2 v正(I-)= v逆(AsO)

C.c(AsO)/c(AsO)不再变化 D.c(I-)=2ymol·L-1

12、下列有机物的系统名称中，正确的是(  )

A．2，4，4-三甲基戊烷 B．4-甲基-2-戊烯

C．3-甲基-5-异丙基庚烷 D、1，2，4-三甲基丁烷

13、在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变             ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变             ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率

⑥单位时间内断键反应，同时也断健反应

A．②③④⑥

B．①②③④

C．②③④⑤⑥

D．④⑤⑥

14、分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（   ）

A.8种 B.10种 C.11种 D.9种

15、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c(Na+)＞2c(R2-)+c(HR-)

D．将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：

16、某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有

A. 加成反应   B. 消去反应   C. 取代反应   D. 加聚反应

17、下列热化学方程式中，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇋ 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

18、人在剧烈运动后会出现肌内酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是

A．属于烃

B．属于羧酸的衍生物

C．属于非电解质

D．易溶于水

19、下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A.甲烷和乙烷 B.乙烷和乙烯 C.溴苯和硝基苯 D.葡萄糖和果糖

20、下列实验不能获得成功的是：(　　)

①将水和溴乙烷混合加热制乙醇

②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

③用电石和水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯

A. 只有②   B. 只有①②   C. 只有①②④   D. 只有②④

21、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

22、下列有关说法正确的是

A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换

C．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

23、目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ的反应温度为

B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大

C．实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为

D．该反应的反应热

24、利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻的操作是向内推活塞

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)＞v(E)

D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)＞M(E)

25、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________。

26、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开，闭合，极现象_______，极的电极反应式为_______。

②打开，闭合，极可观察到的现象是_______，极的电极反应式为_______。

(2)根据图2回答③④：

③石墨电极的电极反应式为_______。

④实验完成后，铜电极增重，石墨电极产生标准状况下的气体体积_______。

27、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

28、乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。

(1)乙二酸的电离方程式为_____。

(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____。

A. B.

②滴定达到终点的判断是______。

③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=_____mL。

④根据下列数据计算：

滴定时MnO被还原为Mn2+的离子方程式为_____。计算血液样品中Ca2+的浓度为_____mol/L。

⑤下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是_____。

A.滴定前平视，滴定后俯视                              B.滴定管未润洗即装入标准液

B.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出             D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(3)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。

参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____溶液(填标号)。

A．NaBr

B．NaCN

C．Na2CrO4

D．NaSCN

29、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

30、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣）   c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）   0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）   0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度   NaA的水解程度．

31、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

32、回答下列问题：

(1)某温度时，水的，则该温度___________ (填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。

(2)该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。

(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动。

(4)时，的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。

(5)将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。

33、某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的化学性质，设计如图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”），然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_________，（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）。 完成化学方程式C12 + H2O ==_______________________。

34、将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反应停止后生成的硝酸盐是什么？___有多少克？____。

35、羟基磷灰石[]是人体和动物骨骼的主要无机成分，人的牙釉质中羟基磷灰石的含量约为96%。羟基磷灰石吸收可转化为更坚硬的氟磷灰石[]。请回答下列问题：

(1)基态核外电子的空间运动状态有___________种，基态F原子的价电子排布式为___________。

(2)氟磷灰石中各元素的电负性按照由大到小的顺序排列为___________，第三周期主族元素中第一电离能大小介于镁和磷之间的有___________(填元素符号)。

(3)砷和磷同主族，其形成的、、、四种酸中酸性最强的是___________，中As的杂化方式为___________。

(4)磷的一种氧化物的结构如下图所示，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子，1mol该分子含有键的数目为___________。

(5)主要用于冶金、化工和建材三大行业。其晶胞结构如下图所示，a点原子坐标参数为___________，若晶体密度为，则间最近的距离为___________nm。

36、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

注：法拉第常数为96500C·mol-1

①写出RWGS的热化学方程式___________。

②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。

(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= -165.0 kJ·mol-1。

①lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。

②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数Kp为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。

②写出CO2转化为HCOO-的电极反应式___________。