新星2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3•H2O

D．MgCO3

2、短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，基态Z原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，则下列说法正确的是

A．电负性：X＜Z

B．含氧酸的酸性：Y＞Z

C．工业上不可用该物质作抗氧化剂

D．氢化物的热稳定性一定是：X＞Z

3、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)    △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是

A.图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

B.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

4、钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)    ΔH2

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH3

④C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH4

⑤C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ΔH5

⑥FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)    ΔH6

下列推断不正确的是（   ）

A.ΔH4＜0，ΔH5＞0

B.ΔH6=

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=

D.2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)    ΔH=-ΔH2

5、检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有

A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖

6、某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液

B．步骤②反应的离子方程式为：

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质

D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

7、下列实验能获得成功的是(   )

A.用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳

B.向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液，检验卤代烃中含有的卤族元素种类

C.光照条件下，用氯气和甲烷发生取代反应制取纯净的一氯甲烷

D.通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

8、保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、根据表中提供的数据，下列说法错误的是

A．由上表可知酸性强弱顺序为：

B．HClO溶液与溶液能发生反应生成二氧化碳气体

C．HClO溶液中存在如下关系：

D．通入水形成的溶液中粒子浓度大小顺序为：

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能形成多种二元化合物，其中一种常温下为红棕色气体，Y与Z形成的化合物Y2Z2的球棍模型为。下列叙述不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性：W＜X

B．原子半径：Y＞Z

C．Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟

11、好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织将C102列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中，错误的是 （   ）

A. C1O2是强氧化剂   B. C1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃

C. 消毒时C1O2被氧化成C12   D. C1O2对自来水的消毒效率是C12的2．63倍

12、某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。

下列叙述错误的是

A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1

B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L-1·min- 1

C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变

D．在III条件下，N2O起始浓度为3.0 mol·L-1时，T1/2为20 min 。

13、下列有关氨水的说法正确的是

A．稀氨水的导电性弱，故稀氨水属于弱电解质

B．用盐酸滴定氨水时，只能用酚酞作指示剂

C．用盐酸滴定氨水至溶液呈中性时，c(NH)＞c(Cl-)

D．常温时，加水稀释0.1mol·L-1氨水，的值不变

14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2.24L(标准状况)CCl4 中含有的碳原子数为 0.1NA

B．4.6g 乙醇中含有 C—H 键的数目为 0.6NA

C．1mol 苯含有的碳碳双键数目为 3NA

D．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为 2NA

15、酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是

A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥

B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出

16、下列说法错误的是

石油分馏产品乙烯

A.乙烯分子中6个原子共平面 B.①主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是取代反应

17、在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：   △H＞0。下列有关说法正确的是

A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变

B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率

C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

18、下列说法正确的是(   )

A.在饱和碘水里加入适量的苯，振荡静置后，可看到溶液分层，上层呈紫红色

B.与使品红溶液褪色的原理相同

C.浓硫酸可以用铁罐车运输，因为与浓硫酸不反应

D.溶于水反应生成，所以属于酸性氧化物

19、下列有机物的核磁共振氢谱中只出现两组峰且峰面积之比为2∶1的是

A.   B.

C.   D.

20、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性   B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同   D．溶解度大于CuS、PbS

21、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A.放电时，极为负极

B.充电时，向极迁移

C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：

D.放电时，极反应为

22、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入负极区

D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

23、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素说法错误的是

A．分子式：

B．可以发生取代、加成、氧化反应

C．可与溶液反应

D．辣椒素最多可与氢气发生加成反应

24、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B.此时，B的平衡转化率是40％

C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

25、苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为________。

（2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

c．反应③的另一产物是H2O；

d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

26、(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是______；

II、以上物质属于非电解质的是______；

III、以上物质属于强电解质的是______；

(2)写出⑧的电离方程式：______。

(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______

A.c(H+)      B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(OH−)      D.c(H+)/c(OH−)

27、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

28、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaOH溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的E端为__(填“正”或“负”)极。

(2)A中Fe电极上的电极反应式为___；一段时间后，A中溶液pH__(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)B中发生反应的总化学方程式为___。

(4)电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L(折算为标准状况下)气体，此时电路中转移了__mole-。

(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸D端变为蓝色，下列做法可行的是__(填标号)。

a. 将A中的溶液换成稀硫酸

b. 将A中的溶液换成浓硝酸

c. 将B中的溶液换成稀硫酸

d. 将B中的溶液换成浓硝酸

29、有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）   、   。

30、在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强   c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

31、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“＞，＜或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

32、一定量的有机物A在9.6gO2中恰好完全燃烧生成8.8gCO2和0.3molH2O。其质谱图如图一所示，核磁共振氢谱如图二所示，且峰a、b、c面积之比为2∶1∶3。

(1)A的结构简式为_____，与A互为官能团类型异构的有机物是____。

(2)A与Na反应的化学方程式是____。

(3)图二中峰b是有机物A中____(填原子团名称)上的H显示的峰。

(4)A也可以通过某烯烃与H2O在一定条件下发生加成反应制得，写出该反应的化学方程式：___。

33、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。

(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。

(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。

34、纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水

③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定：  (写过程)

（1）A的分子式____________________ 

（2）A的结构简式________________

35、可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少写两条)。

(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和___________(填化学式)，滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。

(4)判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是___________。

(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。

36、甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始至达到平衡所需时间为_______，用氢气表示的平均反应速率_______

②根据下列热化学方程式计算的△H=_______。

已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)   △H1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H2=－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H3=－192.2kJ/mol

③达到平衡状态时CO的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数k =_______，K值越大，说明反应物的转化率越_______，欲提高CO的转化率，可采取的措施有_______。(任写一种)