伊犁州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值

B．化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因

C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的

D．苛性钠固体溶于水属于放热反应

2、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（       ）

A．8种

B．14种

C．16种

D．18种

3、下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

4、我国科研团队研究出一种以为催化剂，在水相中由鼠李糖(L-rhamnose)高效制备5-甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以为活化中心的反应机理，如图。

下列有关说法错误的是

A．质谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量

B．中间产物A、B、C均易溶于水

C．5-甲基糠醛(MF)中含有手性碳原子

D．可由水解得到

5、下列说法不正确的是（　　）

A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理

B. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡

C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化

D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应

6、下列关于含硫化合物的说法，不正确的是(　　)

A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B. 钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C. 氯水要保存在棕色瓶中

D. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色

7、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（   ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

8、尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，其结构为。下列有关说法正确的是（   ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2

B.该化合物能与溴水反应，也能与NaHCO3反应

C.该化合物的同分异构体可能含有羧基

D.1mol该化合物最多可与4molH2反应

9、在室温条件下，容积为2L的密闭容器中通入0.9 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH，2 min末测得Z的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

A.0～2 min，Y的平均反应速率为0.3

B.若ΔH＜0，平衡后升高温度，X的反应速率降低

C.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

D.室温条件下，该反应的平衡常数K=2.5

10、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g)   B. 恒容下充入H2(g)   C. 恒容下充入I2(g)   D. 减小容器体积

11、科学家发现电极界面的路易斯加合物的形成和解离如图所示。下列叙述错误的是

A．甲、乙分子中N原子杂化类型不同

B．上述物质所含元素中，氟元素电负性最大

C．基态的电子云轮廓图为球形

D．的VSEPR模型和空间构型相同

12、下列“类比”合理的是

A．与S反应生成，则与S反应生成

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．能与反应生成，则也可以与反应生成

D．与水反应生成和，则与水反应生成和

13、下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是

蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

14、能用如图所示装置进行的实验是

A．用铁与稀硫酸制取

B．用浓硫酸与氯化钠制取

C．用大理石与稀盐酸制取

D．用铜与稀硝酸制取

15、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

①NH3的体积分数保持不变

②混合气体的平均相对分子质量不变

③每生成44 g CO2的同时消耗34 g NH3

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

A．③④

B．①③⑤

C．②④

D．①④

16、下列有关化学用语正确的是 (   )

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O

B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：

D．纤维素的通式：(C6H12O6)n

17、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.500℃时比室温更有利于合成氨的反应

C.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

D.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

18、HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)=0.02mol·L−1·min−1

B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快

D．ΔH＜0

19、下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是(   )

A.NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl

B.Na2S + 2H2OH2S + 2NaOH

C.CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH

D.AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl

20、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是

A．NaNO2溶液的pH大于7

B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

C．HNO2溶液不与硫酸钠反应

D．HNO2易分解产生NO、NO2

21、合成氨生产中说法正确的是

A.使用催化剂，提高原料的利用率

B.采用高温、高压工艺提高氨的产率

C.平衡混合气体用水冷却、剩余气体循环利用

D.增大反应物浓度，对V正影响更大

22、华方师范大学科研团队研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极反应式为

B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加3.8g

D．充电时，阴极区溶液的pH减小

23、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀生成，说明苯酚浓度小

B．向鸡蛋清溶液中滴加甲醛溶液，有白色物质析出，说明蛋白质发生了变性

C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，有银镜现象，说明蔗糖已发生水解

D．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量甲苯，充分振荡后，试管内紫红色液体变为无色，说明甲基使苯环变活泼

24、常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应速率：

B．气体的总物质的量：

C．

D．a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变

25、体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

（1）生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。工程建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______填字母)。

a．水泥 b．石灰石 c．玻璃

（2）钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：_________________________。

（3）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　  　c. 有机高分子材料

（4）下列属于复合材料的是________(填字母)。

a．青铜　　　 　b．玻璃钢　　　 　c．青花瓷

（5）氮化硅是一种新型高温材料，请写出高纯硅和氮气在1300 ℃时反应制备氮化硅的化学方程式： ______________________________________。

26、(1)分别将O2、KO2、 BaO2 和O2[AsF6]填入与O- O键长相对应的空格中。

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O- O的键长为147 pm； B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O- O的键长为126 pm， Py 是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5 -C(O-)=CH -C(CH3) =NCH2- ]2.B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

27、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______

a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：_______

28、①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，

二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH3CH3   b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。

29、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

30、工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

31、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_________。粗铜作____(填“阳极”或“阴极”)

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________，当甲池中消耗0.1 molO2时，丙池中精铜增重_____ g

32、填空。

(1)下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______。

(2)在稀中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，极区溶液质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为_______。

③若阴极只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______mol。

(3)如图所示，某同学利用生成的甲醚设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①乙中铁电极是_______极(填“阴、阳”)。

②乙中发生的总反应的离子方程式为_______。

(4)将、、溶于水，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L。

33、如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空：

（1）该反应的化学方程式：___。

（2）双球U形管中盛放CCl4的用途：___。

（3）A中铁丝的作用：___。

（4）分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。

（5）若A中混合液倒入冷水，则有黄色液体产生，原因是溴苯中混有___ (填化学式)，如何除去该杂质需加入的试剂是___，相应操作为___。

（6）B试管中若加入硝酸银溶液，则实验现象是：___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___（填化学式）的生成，从而证明该反应为___（填反应类型）。

34、一定温度下，将4mol N2，10mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应：

N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得 N2 浓度为0.2 mol/L。

(1)10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量为___________；

(2)平衡时N2和H2的转化率之比为___________；该温度下平衡常数K的值为___________；

(3)若起始将2mol N2，5mol H2通入10L的定容密闭容器中进行反应，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是___________；

A．4 mol B．2mol   C．小于2 mol D．大于2 mol，小于4 mol

35、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①CN-中碳原子的杂化方式为___________，1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___________(填“大”或“小”)，NH3极易溶于水的原因是___________。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键      b．离子键      c．氢键      d．范德华力

(3)NiO的晶胞结构如图所示，其密度是d g/cm3，距离最近的两个O2-之间的距离为___________(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，pH＞ 6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。

(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为_______。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。

(3)“沉钼”中，pH为7.0，生成BaMoO4的离子方程式为_______。

(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有_______和_______。

②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出其中一种钠盐。

(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。

②已知： Ga和Al同族，As 和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。