包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是

A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

B．若，达到平衡后X的体积分数关系：

C．若，Z的物质的量关系：

D．若，达到平衡后Y的转化率：

2、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（  ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:4

3、下列叙述正确的个数是（　　）

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对   ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同   ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素   ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子   ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用   ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中   ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐   ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形   ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H   ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

A．1

B．2

C．3

D．4

4、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时正极附近溶液的pH不变

B.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O

5、对于反应:，下列判断正确的是( )

A. 用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B. 不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示

C. 用和表示的化学反应速率相同

D. 用浓度的减少表示其反应速率

6、下列各物质充分燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A.甲烷 B.聚乙烯 C.蛋白质 D.乙醇

7、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

(1)

(2)

(3)下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

8、设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A.均增大

B.均减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

9、既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 苯   B. 乙烷   C. 聚乙烯   D. 丙烯

10、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．具有还原性，可用于漂白草编织物

C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色

D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的

11、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

B．可以用铜导线替代图中的盐桥

C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少

12、根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A. c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C. c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)

13、25℃时，0. 100 mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=   或 的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液

B．25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10

C．溶液中：a点   比b点大

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)

14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

15、四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是

A．分子中的碳原子均为杂化方式

B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同

C．均为含有极性键的非极性分子

D．两种化合物均为手性分子

16、两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是 (　   )

A.C2H4、C3H8 B.CH4、C3H6

C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

17、下列物质的分子中，键角最小的是

A．H2O

B．BF3

C．BeCl2

D．CH4

18、下列过程属于物理变化的是

A. 石油裂解    B. 煤的气化    C. 石油分馏    D. 煤的焦化

19、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（   ）

A. pH＜7    B. pH＞ 7    C. pH＝7    D. 无法判断

20、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A. 燃气灶

B. 硅太阳能电池

C. 铅蓄电池

D. 风力发电

21、咖啡酸是中药杜仲的活性成分之一，具有保肝利胆，促进肝细胞再生的作用。咖啡酸的结构简式如图所示，下列有关咖啡酸的叙述正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检验分子中含有碳碳双键

B．1mol咖啡酸最多能与3molNaHCO3反应

C．1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应

D．咖啡酸的同分异构体中，苯环上有三个取代基的二元羧酸有6种(不包括立体异构)

22、为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。下列说法正确的是

A．镁电极始终为电池的负极

B．50s后，原电池中电子流动方向发生改变

C．判断原电池的正、负极既要依据金属活动性顺序，又要考虑与电解质溶液有关

D．整个过程中正极的电极反应式均为：2H2O−2e−=H2↑+OH−

23、下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是

A．苯己烷甲苯 B．硫化氢二氧化硫二氧化碳

C．苯苯酚乙醇 D．乙烷乙烯乙炔

24、室温下向溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中

B．a点水的电离程度大于b点

C．b点所示溶液中

D．时，

25、容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

26、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

27、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度  b．加催化剂  c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。

28、（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。 

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

29、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3 △H＜0.若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变， 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同， 那么：

①若a = 1、c = 2， 则b = _______。在此情况下， 反应起始时将向 _______方向进行(填“正”或“逆”)。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。

(2)在上述装置中， 若需控制平衡后， 混合气体为6.5体积， 则可采取的措施是_______。

30、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g 液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则 a _______ b(选填“＞”、“ ＜ ”或“ = ”)

(3)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知反应。试根据表中所列键能数据估算 a 的值： _______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的反应热△H = _______。

31、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

32、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1。

(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(SO)。

③d点时，=_______。

33、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：

(1)水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。

(2)已知下列数据：

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于__________反应（填字母）。

a．加成           b．取代         c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃   c．115℃＜T＜130℃

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。

(5)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式____________________。

34、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气   b．降低温度   c．使用催化剂   d．增加氢气浓度

35、新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。

(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如图所示，a位置是S2-、b位置Zn2+，则此晶胞中含有_______个S2-，Zn2+的配位数为_______。

(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_______。

(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH，和“碳负离子”CH，CH中C-H键键角是_______；CH的空间构型是_______。

(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若金属的原子半径为apm，金属的摩尔质量为Mg/mol，NA是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为ρ=_______g/cm3

(5)Zn与Cu的第一电离能：Zn_______(填“＞”“＜”或“=”)Cu，其理由是_______。

36、利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：

已知：pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化

(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________。

(2)某样品中可能含有的杂质为 ，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。

步骤 Ⅱ： 用0.1 mol∙L−1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 24.32mL。

步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。

①步骤Ⅱ中0.1 mol∙L−1的KMnO4溶液装在_______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

②有关滴定管的正确操作顺序为：D _______。

A． 蒸馏水洗涤   B． 装入滴定液至零刻度以上   C． 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D． 检漏                           E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次   G．记录起始读数

③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______。

④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b= _______mL

⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______ (填标号)。

A． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B． 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C． 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4溶液润洗

D． 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出

⑥计算样品中(M=126 g∙mol−1)的质量分数为_______。