白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列原子中，最容易形成阳离子的是

A.   B.   C.   D.

2、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：，在T1和T2时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。

已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。

下列说法中错误的是

A．该反应的

B．反应速率：

C．平衡常数：

D．图中a点：

3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于晶体的叙述错误的是

A．每个Si原子周围有4个O原子

B．每个O原子周围有2个Si原子

C．阴、阳离子数目之比为

D．Si原子和O原子的比例为

5、下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

A． Na2O2   B．CaCl2   C．氖气     D．CCl4

6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

7、下列叙述错误的是(  )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(  )

A．①③  B．②④   C．②⑤  D．④⑥

8、在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ•mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ•mol-1，

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ•mol-1，

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ•mol-1

9、下列反应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B．酯的水解：+H218OCH3CH3OH+

C．用醋酸除水垢(主要成分是CaCO3)：

D．向苯酚钠溶液中通少量CO2：+CO2+H2O→+

10、下列叙述中，不正确的是

A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．由非金属元素形成的物质中一定存在共价键，一定不存在离子键

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

11、下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （  ）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

13、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中， 如果操作不正确， 会出现实验误差。 下列操作中， 出现了重大失误的是（ ）

A.准确称量瓷坩埚的质量

B.在瓷坩埚加入硫酸铜晶体，并称量

C.将盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚放在泥三角上慢慢加热， 直到蓝色完全变白， 冷却到室温，并称量

D.进行恒重操作

14、下列叙述正确的是

A． 可表示电子数为8的基态原子电子排布图

B．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理

D．和轨道形状均为哑铃形，能量也相等

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+

C. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-

D. 含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-

16、下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）

A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

B. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+

D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+

17、下列说法不正确的是(　 　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存

18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

19、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．使甲基橙呈红色的溶液：

C．由水电离产生的的溶液中：

D．的溶液中能大量存在：

20、下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是

A．

B．

C．

D．

21、下列仪器使用正确的是

A. 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B. 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸

C. 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D. 配制100mL浓度为0.10 mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

22、已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2 mol N2O5需吸收Q kJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A．在500s内，NO2生成了6 mol

B．在1000s时，反应恰好达到平衡

C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

23、某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

24、分子式为，且不考虑立体异构，下列说法正确的是

A．分子中不含甲基的同分异构体共有2种

B．分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种

C．分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种

D．同分异构体共有9种

25、（11分）请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

26、回答下列问题

(1)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________性，c(CN-)___________c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

(2)室温时，向20 mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中A、B、C、D、E五个点，水的电离程度最大的是___________点，B点的溶质有___________，在D点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。                 

27、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_______________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　            　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

28、已知有下列物质①饱和溶液、②Ag、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩氨水。

回答下列问题(填序号)：

(1)属于电解质的是：_______。

(2)属于非电解质的是：_______。

(3)属于强电解质的是：_______。

(4)属于弱电解质的是：_______。

(5)写出下列物质的电离方程式：

①_______。

②_______。

29、请用电子式表示下列化合物的形成过程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

30、(1)蛋白质分子中含有________四种元素，有的还含有________等元素。

(2)食醋中的有机物结构式_______。

(3)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影响原来蛋白质的性质。

(4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫作________，继续加水时，________(填“能”或者“不能”)恢复为原蛋白质。

31、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。

(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。

(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。

32、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

33、现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，请填写下列空白：

(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。

(2)某学生的操作步骤如下：

a．用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次；

b．取标准NaOH溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

c．把盛有标准NaOH溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

d．调节液面至“0”刻度，记下读数；

e．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2滴酚酞；

f．用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

g．重复实验两次，记录实验数据。

若没有进行步骤a操作，测得的盐酸浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若用待测盐酸润洗锥形瓶，测得的盐酸浓度___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)若三次实验所用NaOH溶液体积分别为19.84 mL、19.83mL、19.85mL。

该同学计算方法如下：

你认为该同学计算方法正确吗？若不正确，请简单说出正确的计算方法。

___________。

34、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。

(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

35、东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。

(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，Icu＞INi的原因是___________。

(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。

②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm3(Ni的相对原子量用Mr表示)。

(Ni的晶胞结构)

36、工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：

反应1：   

反应2：   

回答下列问题：

(1)相同条件下，反应   ，_______。

(2)实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。

①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。

A.温度       B.浓度       C.催化剂       D.固体表面性质

②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。

(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

(4)一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。

②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)