海口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、对于反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   )

A．通入大量O2   B．增大容器容积 C．移去部分SO3   D．降低体系温度

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

B.已知反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

D.已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

3、常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　)

A. Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋    B. Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

C. Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋    D. Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋

4、25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为

A.a＋b＝14 B.a＋b＝13

C.a＋b＝15 D.a＋b＝7

5、下列说法正确的是

A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目之比

B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子

C．质谱法可以确定有机物中的化学键和官能团

D．根据碳、氢元素的质量分数一定可以确定该烃的分子式

6、据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A．工作时电子的流向为：乙→a→b→甲

B．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N+＋2H2O＋2e－=2(CH3)4NOH＋H2↑

C．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，e为质子交换膜

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体

7、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+

C．的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

8、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：⇌，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.X的百分含量不再发生变化

B.：1：1

C.容器内气体的质量不再发生变化

D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

9、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料( )

A. 高温会导致碘的损失   B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾   D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

10、下列溶液一定呈中性的是

A．CuCl2溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaNO3溶液

D．NH4Cl和NH3H2O混合溶液

11、下列反应中，属于加成反应的是

A．CH2=CH─CH3+HClO⃗HOCH2─CHCl─CH3

B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C．SO2+NaOH=NaHSO3

D．+HNO3+H2O

12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生氧化反应

B.铂片端作阴极，发生还原反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

13、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是

①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应   ⑤加聚反应

A．①②

B．③⑤

C．②⑤

D．①④

14、判断下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸

C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同

15、下列说法中，不正确的是

A．H2的摩尔质量是2g·mol-1

B．1molCH4的体积一定为22.4L

C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023

D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+

16、下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是 （ ）

A. I2   B. Si3N4   C. CO2   D. Si

17、下列有关化学用语的使用正确的是

A．四氯化碳的比例模型：

B．甲基的电子式：

C．乙醚的结构简式：

D．麦芽糖的分子式：

18、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的

A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应

D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

19、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.半导体材料 D.制农药的材料

20、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

21、某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的等于b点对应的

D．该温度下，

22、pH＝2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

A．若 a＜4.1，则 A、B 都是弱酸

B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

C．若 a＝4.1，则 A 是强酸，B 是弱酸

D．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

23、碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应，反应原理与碳化钼晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．CO与CO2分子中σ键与π键的比值均为1：1

B．反应中断裂的化学键只有极性共价键和配位键

C．碳化钼化学式为MoC，晶胞中钼的配位数为12

D．若晶胞参数为apm，则钼原子间的最短距离为apm

24、中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用，如绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的药理作用，下列说法正确的是

A．该物质分子式为C16H20O9

B．1mol 该物质与浓溴水发生取代反应时，最多消耗4mol Br2

C．存在顺反异构体，且存在手性碳原子

D．lmol 该物质与足量Na2CO3溶液反应，消耗0.5molNa2CO3

25、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

26、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃:______________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有____________  种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有_______ 种。

(5)写出由甲苯制取TNT的反应方程式______________________________。

27、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

28、T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（s）　ΔH＜0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v（C）＝______________。

(2)m、n、p、q的最简整数比为________。

(3)在该温度下K= ___________（填数值）。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”） 。判断的依据是_________。

29、利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂   B.降低反应温度

C. 增大体系压强   D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

30、双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：

(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。

(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)

(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。

(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。

②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。

31、完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。

（1）有机物A的实验式是___________。

（2）用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为___________。

（3）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

（4）烯烃的名称是___________，它与有机物A的关系是___________，该烯烃可能发生的反应有___________(填序号)。

①取代反应②消去反应③加成反应④氧化反应

32、在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

（1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

（2）写出反应方程式：

Ⅰ_____________________________，

Ⅱ_____________________________。

（3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。

33、在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

(1)电石制备乙炔反应的化学方程式为_______；实验室制备乙炔并检验其性质的装置连接顺序为_______→E：采用饱和食盐水作为反应药品的目的是_______；E中观察到的现象为_______，说明乙炔具有的性质为_______。乙炔与水在催化剂、加热的条件下发生反应的方程式为_______。

(2)使用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯()：

①甲的结构简式是_______；应用系统命名法对其命名为_______。

②反应(3)的化学方程式是_______。

34、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

35、化学沉淀处理法是利用离子水解或难溶盐沉淀进行溶液组分分离和富集的传统水处理方法，具有操作简单，沉淀效率高的特点。

完成下列填空：

(Ⅰ)我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(T1)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式___________，常温时其在水中达到饱和时的浓度为___________。

(2)在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为___________；已知Cd的相对原子质量为112，此时是否符合水源标准？___________(填“是”或“否”)。

(3)常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是___________。

(Ⅱ)处理工业酸性含铬废水的过程是：。

(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，的，除去被还原所得溶液中的(使)，需调节溶液的pH至少为___________。

(Ⅲ)电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

(6)该Fe电极是该装置的___________极。

(7)该电极表面发生的电极反应式为___________。

(8)该方法中，被还原的离子方程式为___________。

36、绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：

已知：固体B为红褐色固体，固体C为用途最广泛的金属，请回答：

（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；

（2）③中所发生反应的离子方程式是____；

（3）下列说法正确的是__________；

a①中可选用盐酸，③中应选择硫酸

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子

c④中发生了氧化还原反应

（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；