胡杨河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于中和热测定的实验，下列操作或认识正确的是

A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度

C．应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

D．实验过程中没有热量损失

2、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

3、金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（   ）

A. 反应①是置换反应   B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂   D. 反应②中金属镁是还原剂

4、N能层具有的能级数为(　　)

A．5

B．4

C．3

D．2

5、下列有关超分子的说法错误的是

A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体

B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力

C．超分子具有分子识别的特性

D．分子以共价键聚合形成超分子

6、向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点

B．由水电离出的c(OH-)：B点＞C点

C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

7、下列化学用语表示正确的是

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．羟基的电子式：

D．乙酸的电离方程式：

8、下列说法错误的是

A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键

B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法

9、下列说法中正确的是( )

A. 利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体

B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

C. 焰色反应属于吸热反应

D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

10、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+＋2e- = Cu

B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2+ + H2O + CO2↑

C.用FeS处理含Cu2+的废水：FeS(s)＋Cu2+(aq)= CuS(s)＋Fe2+(aq)

D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2+＋MnO＋8H+= 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

11、下列说法正确的是

A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

C. 自发进行的反应一定迅速

D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

12、已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强

B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大

C.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体

D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1

13、下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）

A. 戊烷   B. 苯酚   C. 1-氯己烷   D. 乙酸乙酯

14、关于和的说法中，正确的是

A．C和S上都没有孤电子对

B．都是型，空间结构都是直线形

C．C和S都是杂化

D．的空间结构是直线形，是V形

15、高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是

A．Fe

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe3O4

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.碳酸钡不溶于水，医疗上可用作“钡餐”进行胃病检查

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氨气溶于水显碱性，可用来作制冷剂

D.氯气在饱和食盐水中的溶解度小，工业上可用电解饱和食盐水制备氯气

17、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂

18、下列有关能级的能量高低排列正确的是(   )

A. 3p>3s   B. 1s=2s   C. 3d<4s   D. 4px=3py

19、下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

20、的命名正确的是（     ）

A．2-乙基丁烷

B．3-甲基戊烷

C．2-乙基己烷

D．3-甲基己烷

21、已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＜0

B.X点与Y点容器内压强比为55∶51

C.X点CH4的转化率为20%

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时υ(正)<υ(逆)

22、分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

A．乙烯、 丁二烯 B．乙醇、乙醚（C2H5—O—C2H5）

C．苯、苯酚   D．醋酸、葡萄糖

23、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是

A．镁片作为正极

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

26、完成下列有关反应的化学方程式，并注明反应条件。

(1)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

(2)环己醇在加热、催化剂作用下氧化为环己酮：___________。

(3)向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水：___________。

(4)丙醛发生银镜反应：___________。

(5)浓硝酸与丙三醇反应生成硝化甘油： ___________。

27、氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料电池等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：

表中a为_______。

(2)合成氨原料中的可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为的热化学方程式为_______。

②根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

a.由反应Ⅱ可以推知： ，则小于

b.反应III的反应热等于分子中化学键断裂时所吸收的总能量与分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c.如图可表示反应Ⅰ的反应过程和能量的关系

(3)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示。

①石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_______。

②Y电极的电极材料是_______。

③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入的体积至少为_______L(标准状况下)。

28、在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）则：烃A的组成中应满足的条件________________________。

29、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

30、某液态烃A的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃最多能与0.3molH2发生加成反应，则：

（1）A烃的结构简式为____________

（2）A烃最简单的同系物能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应（生成一取代物），该反应的化学方程式为：______________________________________________

31、常温下，CO2和NF3均为温室气体，NF3存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。

(1)①过程N2(g)→2N(g) ___________(填“吸收”或“放出”)能量。

②反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=___________。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH= -393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

现有2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧只生成CO2(g)和H2O(l)，共放出679.3 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为___________。

(3)通氧气自热法生产CaC2包含下列反应：

CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)　ΔH= +464.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC2，投料的量为1 mol CaO、___________mol C 及___________mol O2。

32、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_________________________

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量：____________________________

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________

(4)1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量：_______________

33、以含硫废水(主要含有Na2S和Na2SO3) 为原料制备Na2S2O3· 5H2O。

(1)制备Na2S2O3· 5H2O。反应前先向三颈烧瓶(装置见图)中通入SO2气体，一段时间后，再向其中加入含硫废水(Na2S和Na2SO3混合溶液)，加热，充分反应，直至烧瓶中溶液变澄清为止。所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥后即得到产品。

①三颈烧瓶中SO2与Na2S、Na2SO3溶液[假设其中n(Na2S) ： n(Na2SO3)=2：1] 反应生成Na2S2O3的其化学方程式为 ___________。

②先向三颈烧瓶中通入SO2气体后，再滴加含硫废水的原因是___________。

③NaOH溶液的作用是___________。

(2)测定某样品中NaClO2的质量分数。取样品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，其它物质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3；标准溶液滴定，经3次测定，每次消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下：

已知：Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI

①滴定终点的现象为 ___________。

②计算该样品中NaClO2的质量分数为___________。( 写出计算过程！)

34、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

35、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。

(1)若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_______。

A．n(C)= a mol   B．a mol＜n(C)＜2a mol   C．n(C)=2a mol   D．n(C)＞2a mol

(2)若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为______________。

(3)若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。

36、“绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。

(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。